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1、中考化学知识点专题复习 第三讲 溶质的质量分数知识能力解读知能解读：（一）溶质的质量分数1.概念溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。注意：溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质（可以是一种或几种溶质）的质量与溶剂的质量之和。计算时上、下质量单位应统一。溶液的组成是指溶液中各成分在量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解量时才有意义。例如在20时，溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入氯化钠，氯化钠的浓度也不会再增大。2.表达式说明：
2、运用溶质的质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。如溶于水时，溶质是，溶质的质量分数=。当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质，如溶于水时发生反应:，反应后的溶质是，此溶液的溶质质量分数=。若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，则此时溶液中溶质的质量分数=。溶质质量分数关系式中的各种量都是用质量表示的，不得用体积数据代替。在计算中如需把体积换算成质量，可以通过密度来计算:溶液质量；若要将溶液质量换算为溶液体积，则可代入:溶液体。知能解读：（二）溶解度与溶质质量分数的关系溶解度溶质质量分数意
3、义物质溶解性的量度，受外界温度影响表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响溶剂要求100g无要求温度要求与温度有关一般来说与温度无关溶液是否饱和一定达到饱和不一定饱和计算公式单位克（g）联系饱和溶液中溶质的质量分数=注意：如果某温度下饱和溶液中溶质质量分数为a%，该温度下溶解度为S，则。在任意温度下，S一定大于a。溶解度S越大的溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数a%越大；反之，S越小，a%越小。知能解读：（三）配制一定溶质质量分数分溶液1.若所配制溶液的溶质为固体，其操作步骤如下:（1）计算:计算所需溶质的质量和水的体积。注意：计算出的物质的质量要精确到小数点后一位，因托盘天平只能准确到0.1
4、 g。（2）称量:用托盘天平称取一定质量的固体。（3）量取:用量筒量取所需的水。注意：选取量筒时量程与要量取的水的体积越接近越好；正确读取量筒内液体的体积。（4）溶解:将固体倒入小烧杯中，量取水后，将水倒入烧杯中，用玻璃棒不断搅拌直至固体完全溶解。说明：所用仪器:托盘天平（带砝码）、镊子、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。玻璃棒作用:搅拌，加快固体物质的溶解速率。2.若用浓溶液稀释配制溶液，其操作步骤如下:（1）计算:计算出所需浓溶液的体积和所需水的体积。（2）量取:用量筒量取所需的浓溶液和水（所用仪器为量筒、胶头滴管），倒入烧杯中。（3）混匀，用玻璃棒搅拌，使溶液混合均匀。3.实验误差分析
5、（1）所配溶液溶质质量分数偏小的原因从计算错误角度考虑:水的质量算多了，溶质的质量算少了；从用托盘天平称量的角度考虑:药品和砝码放颠倒了（使用游码），左盘放称量纸但右盘没放称量纸等；从用量筒量取液体的角度考虑:量取溶剂时，仰视读数；从转移药品角度考虑:烧杯不干燥或烧杯内有水、量筒中的液体溶质未全部倒入烧杯中；从药品的纯度角度考虑:溶质中含有杂质等。（2）所配溶液溶质质量分数偏大的原因称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；量取溶剂时，俯视读数等。知能解读：（四）溶液的稀释溶液的稀释计算，一般是依据稀释前后溶液中溶质的质量不变来列关系式。稀释的方法主要有两种:加溶剂或加入同种溶质的低浓度溶液。加水稀释
6、:；加入同种溶质的低浓度溶液:（表示稀释后溶液中溶质的质量分数）。知能解读：（五）溶液的浓缩使溶液浓度变大的方法有:添加溶质、蒸发溶剂或与同种溶质的浓溶液混合。1添加溶质若设原溶液的质量为，溶质的质量分数为，加溶质后变成溶质质量分数为的溶液，则。2.蒸发溶剂设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质质量分数为b%的溶液，则。3.与同种溶质的浓溶液混合设原溶液质量为Ag，溶质的质量分数为a%，浓溶液质量为Bg，溶质的质量分数为b%，两溶液混合后得到的溶液中溶质的质量分数为c%，则。解题方法技巧方法技巧：（一）溶质的质量分数方法指导：理解溶质质量分数的定义时，必须分清溶质质量、
7、溶剂质量与溶液质量。方法技巧：（二）溶解度与溶质质量分数的关系方法指导：饱和溶液的溶质质量分数=，可根据溶解度求出某温度时饱和溶液中溶质的质量分数。方法技巧：（三）一定溶质质量分数溶液的配制方法指导：溶液配制的一般步骤为：计算、称量、溶解、装入试剂瓶。方法技巧：（四）溶液的稀释方法指导：根据溶液稀释前后溶质质量不变进行计算。方法技巧：（五）溶质质量分数与溶解度曲线综合题方法指导：解此类习题的关键是正确理解溶质质量分数、溶解度的概念，以及溶解度曲线的含义。跨越思维误区思维误区：（一）误认为未溶解部分也是溶液中的溶质剖析:溶质只能是已溶解的那一部分，没有溶解的部分不能作为溶质计算在内。如20时，将
8、20 g投入50g水中（时，的溶解度为36 g），因20时50 g水中最多能溶解18 g，故溶液中溶质的质量分数为。思维误区：（二）误认为蒸发溶剂会使溶质质量分数变大剖析:若不饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶剂减少、溶质不变，溶质质量分数变大；若饱和溶液恒温蒸发溶剂，则溶质质量分数不变。若蒸发时温度升高还要考虑物质的溶解度受温度影响的变化情况。中考考点链接中考考点：（一）溶质质量分数中考考点解读：中考中溶质质量分数的考查通常结合溶解度曲线判断不同温度下不同物质溶质质量分数的变化，在综合性的计算题中也会出现，另外溶液的稀释、增浓等也会涉及，常见题型为选择题、填空题、计算题。中考考点：（二）溶液的配制中考考点解读：配制一定溶质质量分数的溶液是中考的重点，主要考查溶液的稀释、浓缩等的计算，实验步骤、仪器的选择，数据的分析，导致所配溶液溶质的质量分数偏大或偏小的原因，常见题型为选择题和实验题。第 3 页 共 3 页
