《天津市静海区第一中学2020届高三上学期12月学生学业能力调研化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《天津市静海区第一中学2020届高三上学期12月学生学业能力调研化学试题 Word版含解析（22页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、静海一中2019-2020第一学期高三化学（12月）学生学业能力调研试卷考生注意：本试卷分第卷基础题（80分）和第卷提高题（20分）两部分，共100分。相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Si：28第卷 基础题（共80分）一、选择题：每小题12分，共36分。1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是A. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料的脱硫脱硝，可以减少SO2、NO2的排放B. 2017年11月5日，发射北斗三号全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C. 为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D. 2M+N=2P+2Q，2P+M=
2、Q(M、N为原料，Q为期望产品)，不符合绿色化学的理念【答案】A【解析】SO2、NOx是污染性气体，大力实施矿物燃料的脱硫脱硝技术以减少SO2、NO2的排放符合绿色化学的理念，故A正确；计算机的芯片材料是高纯度晶体硅，故B错误；生石灰或硅胶是干燥剂，不能防止氧化变质，故C错误；2M+N=2P+2Q，2P+M=Q的总反应是3M+N=3Q，原料完全转化为期望产品，符合绿色化学的理念，故D错误。2. 下列说法正确的是（ ）A. 由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定B. 500、30M Pa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)
3、，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 38.6 kJ/molC. 已知热化学方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H Q kJ/mol，若将一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化D. X(g)Y(g)Z(g) H 0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应H增大【答案】C试题分析：A.单质A转化为单质B是吸热反应，说明B能量高，能量高不稳定，A项错误；B.热方程式中的H是指1molN2和3molH2完全反应时的焓变，作为可逆反应,0.5molN2和1.5molH2
4、不可能完全反应，所以若1molN2完全反应，放出的热量应该大于38.6kJ，B项错误；C.根据B项分析，H是指2molSO2完全反应时的焓变，2molSO2参加反应（被氧化）放出热量为Q，则若放出热量Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化，C.项正确；D.方程式中H是指1molX完全反应的焓变,与加入的X量无关，D项错误；答案选C。考点：考查化学反应中的能量变化。3.下列有关反应限度的叙述正确的是（ ）A. 使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度B. 依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行C. 活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成，而且
5、温度对其反应速率几乎没有影响D. FeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中滴加少量KCl溶液，则溶液颜色变深【答案】C【分析】根据题中反应限度可知，本题考查化学反应限度（即化学平衡），运用各因素对化学平衡的影响分析。【详解】A.加入催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，但不影响化学平衡，A项错误；B.反应向焓减少的方向进行，NH4HCO3受热分解是吸热反应，不能自发进行，B项错误；C.活化能接近于零的反应，所以分子基本是活化分子，所以只要接触就可迅速反应，反应瞬间完成，所以温度对其反应速率影响就不大，C项正确；D.实际参加反应的离子是Fe3+和SCN-，K+和Cl-不参加反应，滴入少量滴
6、加KCl溶液，对溶液体积基本不影响，不影响平衡体系中各离子的浓度，平衡不移动，颜色不会加深，D项错误；答案选C。【点睛】温度、浓度、压强都可以使化学平衡发生移动，但使用催化剂可以加快反应速率，不能使化学平衡发生移动。4.对于平衡体系mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；H0，下列结论中错误的是（ ）A. 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+np+qB. 若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2aC. 若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的要小D. 若平
7、衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n【答案】C【解析】【分析】根据题中mA(g)+nB(g)=C(g)+gD(g)；H0可知，本题考查化学平衡移动知识，运用勒夏特列原理分析。【详解】A.将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的2.1倍，说明平衡向着生成A的方向移动了，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m+nr(X)r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质分子在适当条件下可发生如图变化，其中B和C均为10电子分子.下列说法中不正确的是A. X与Z形成的某种化合物可用来杀菌消毒B. C极易溶于B中，溶液呈碱性C. Y与Z形成的二元化合物只含有极性键D. A和C能发生氧化还原反应【答案】C【解析】根据10电子分子可围绕常见氢化物分析，根据原子序数结合原子半径，可知Z是氢、X是氧、Y是氮，A、X与Z形成的某种化合物H2O2可用来杀菌消毒，故A正确；B、C是NH3，极易溶于BH2O中，溶液呈碱性，故B正确；C、Y与Z形成的二元化合物可能是NH3只含有极性键,也可能是N2H4其中NH是极性键，NN是非极性键，故C错误；D、NO和NH3能发生氧化还原反应，故D
