《宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏石嘴山市第三中学2020届高三第三次模拟考试化学试题 Word版含解析（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、石嘴山三中2020届高三第三次模拟考试理科综合能力试卷化学1.化学与生产、生活、材料密切相关，下列说法正确的是A. 食品工业以植物油和氢气为原料生产氢化植物油，发生了取代反应B. 向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解C. 北斗导航卫星使用的太阳能电池板是将电能转化为化学能D. 聚乙烯、聚氯乙烯都高分子化合物，属于纯净物【答案】B【解析】【详解】A植物油是不饱和脂肪酸甘油酯，与氢气发生加成反应得到氢化植物油，A错误；B向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，降低了蛋白质的溶解度，从而有沉淀析出，加水后沉淀会再次溶解，B正确； C北斗导航卫星使用的太阳能电池板是
2、将太阳能转化为电能，C错误；D虽然聚合物一般是由相同的单体聚合得到的，但是聚合得到的分子链所含单体的数目可能不同，即聚合度不同，如聚乙烯中，不同的链中n值可能不同，若未指明n值，一般视做是不同的分子，所以聚乙烯、聚氯乙烯都是高分子化合物，但属于混合物，D错误；答案选B。2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共价键数均为4NAB. 标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NAC. 常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NAD. 25时，0.5molL-1Na2S溶液中含有的阴离
3、子数大于0.5NA【答案】B【解析】【详解】A1mol白磷(P4)中所含的共价键数为6NA和1mol甲烷中所含的共价键数为4NA，故A错误；B标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中，生成1molNaCl和NaClO，转移的电子数为NA，故B正确；C常温下，1L0.1molL-1NH4NO3溶液中还有水，所含的氢原子数大于4NA，故C错误；D25时，0.5molL-1Na2S溶液中含有的阴离子数因缺少体积，故D错误；故选B。3.1，3-二异丙烯基苯是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能超分子聚合物，其结构如图所示。下列有关1，3-二异丙烯基苯的说法错误的是A. 能发生加聚反应B.
4、与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应C. 分子中所有碳原子可能处于同一平面D. 其一氯代物有6种【答案】D【解析】【详解】A1，3-二异丙烯基苯有双键，能发生加聚反应，A正确；B1，3-二异丙烯基苯中有苯环，在液溴和铁粉作用下，溴取代苯环上的氢原子，B正确；C1，3-二异丙烯基苯中任一双键两侧的碳原子是处于同一平面的，当苯环与两双键处于同一平面时，分子中所有碳原子就处于同一平面，C正确；D1，3-二异丙烯基苯中存在5种氢原子，如下图，所以其一氯代物有5种，D错误；答案选D。4.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，四种元素形成的化合物甲的结构如图所示。且 W 与 X、Y、Z 均可形
5、成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体。下列说法正确的是A. YW3 分子中的键角为120B. W2Z 的稳定性大于YW3C. 1mol甲分子中存在2mol Y-W键D. Y 元素的氧化物对应的水化物为强酸【答案】B【解析】【分析】由“W与 X、Y、Z 均可形成电子数相等的分子，W2Z常温常压下为液体”可知W为H，Z为O，W2Z为H2O，因其属于短周期主族元素且 W、X、Y、Z 的原子序数逐渐增大，再根据甲的结构图可知X可形成4个共价键可知，X为C，则Y为N，所以W、X、Y、Z分别为H、C、N、O。【详解】AYW3分子为NH3，其中心原子N有3对键电子对和1对孤电子对，故其立体构型为三角锥
6、形，分子中的键角为107，A错误；BW2Z 为H2O，YW3为NH3，元素非金属性越强，氢化物稳定性就越强，而同一周期，从左到右，元素非金属性渐强，即非金属性 NO，所以稳定性H2ONH3，B正确；C甲为，1mol甲分子中存在4mol N-H(Y-W)键，C错误；DY 元素为N，其氧化物未指明是否为最高价氧化物，故其氧化物对应的水化物可能为HNO3、HNO2， HNO2为弱酸，HNO3为强酸，D错误；答案选B。5.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO24Na2Na2CO3C
7、。下列说法错误的是（ ）A. 放电时，ClO4向负极移动B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO24e=2CO32CD. 充电时，正极反应为：Nae=Na【答案】D【解析】【分析】原电池中负极发生失去电子的氧化反应，正极发生得到电子的还原反应，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，充电可以看作是放电的逆反应，据此解答。【详解】A. 放电时是原电池，阴离子ClO4向负极移动，A正确；B. 电池的总反应为3CO2+4Na2Na2CO3+C，因此充电时释放CO2，放电时吸收CO2，B正确；C. 放电时是原电池，正极是二氧化碳得到电子转化为碳，反应为：3CO2+4e2CO
8、32+C，C正确；D. 充电时是电解，正极与电源的正极相连，作阳极，发生失去电子的氧化反应，反应为2CO32+C4e3CO2，D错误。答案选D。【点睛】本题以我国科学家发表在化学顶级刊物上的“一种室温下可呼吸的钠、二氧化碳二次电池”为载体考查了原电池和电解池的工作原理，掌握原电池和电解池的工作原理是解答的关键，注意充电与放电关系的理解。本题很好的弘扬了社会主义核心价值观个人层面的爱国精神，落实了立德树人的教育根本任务。6.下列方案设计能达到实验目的的是ABCD检验淀粉是否水解由褪色快慢研究反应物浓度对反应速率的影响证明发生了取代反应验证KspCu(OH)2KspMg(OH)2 A. AB. B
9、C. CD. D【答案】A【解析】【详解】A、淀粉水解时要用硫酸作催化剂，要先用NaOH将混合液中和至弱碱性或中性，再用新制氢氧化铜悬浊液检验，故A正确；B、实验的原理方程式为：2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2+8H2O，题中高锰酸钾过量，应设计成：高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，且草酸要过量，探究反应物浓度对该反应速率的影响，故B错误；C、要证明甲烷与氯气发生了取代反应，因有氯化氢生成，不能通过体积变化就断定发生取代反应，故C错误；D、验证KspCu(OH)2KspMg(OH)2 ，要先制得Mg(OH)2，再加入少量Cu2+，沉淀转化为Cu(OH)2，沉淀由
10、白色转化成蓝色，故D错误；故选A。7.常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示（不考虑C2O42的水解）。下列叙述正确的是（ ）A. n点表示AgCl的不饱和溶液B. Ksp（Ag2C2O4）的数量级等于107C. Ag2C2O4+2C1(aq) 2AgCl+C2O42(aq)的平衡常数为109.04D. 向c（C1）=c（C2O42）的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀【答案】C【解析】【详解】A、由图可知，n点AgCl的浓度熵Q大于其溶度积Ksp，则n点表示AgCl的过饱和溶液，会析出AgCl沉
11、淀，选项A错误；B.由图可知，当c(Ag+)=1.010-4mol/L时，c(C2O42-)=1.010-2.46mol/L，则溶度积Ksp(Ag2C2O4)=c2(Ag+)c(C2O42-) =(1.010-4)2 1.010-2.46=1.010-10.46，选项B错误；C、Ag2C2O4+2C1-(aq)2AgCl+ C2O42-(aq)的平衡常数K= =109.04，选项C正确；D、由图可知，当溶液中c(Cl-)= c(C2O42-)时， AgCl饱和溶液中c(Ag+)小于Ag2C2O4饱和溶液中c(Ag+)，则向c(Cl-)= c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成
12、AgCl沉淀，选项D错误；答案选C。8.实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置(部分夹持装置略)如图： 有关物质的物理性质见表。物质沸点()密度(gcm3，20)溶解性环己醇161.1(97.8)*0.96能溶于水和醚环己酮155.6(95.0)*0.95微溶于水，能溶于醚水100.01.0*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。实验通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，5560进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95100的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。(1)装置D的名称为_。(2)酸性Na2Cr2O7
13、溶液氧化环己醇反应的H0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式_；蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_。(3)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a.蒸馏、除去乙醚后，收集151156馏分b.水层用乙醚(乙醚沸点34.6，易燃烧)萃取，萃取液并入有机层c.过滤d.往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液e.加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水上述提纯步骤的正确顺序是_；b中水层用乙醚萃取的目的是_；上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_，操作d中，加入NaCl固体的作用是_。(4)恢复至室温时，
14、分离得到纯产品体积为6mL，则环已酮的产率_。(计算结果精确到0.1%)【答案】 (1). 冷凝管 (2). 3+Cr2O72-+8H+=3+2Cr3+7H2O (3). 环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物一起蒸发 (4). dbeca (5). 使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量 (6). 漏斗、 分液漏斗 (7). 降低环己酮的溶解度，增加水层的密度，有利于分层 (8). 60.6%【解析】【详解】(1) 根据装置图可知，装置D是冷凝管； (2)Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，能把环己醇氧化为环己酮，则滴加酸性Na2Cr2O7溶液时反应的离子方程式为：3+Cr2O72-+8H+=3+2Cr3+7H2O；由于环己酮和水形成具有固定组成的恒沸物，环己酮和水会一起蒸出，导致蒸馏不能分离环己酮和水；(3) 环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；水层用乙醚萃取，萃取液并入有机层；加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水，过滤；蒸馏、除去乙醚后，收集151156的馏分。所以，提纯步骤的正确顺序是dbeca；b中水层用乙醚萃取的目的是：使水层中少量的有机物进一步被提取，提高产品的产量；上述操作c、d (过滤和萃取)中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有漏斗、分液漏斗。操作d
