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1、高考化学总复习跳出题海15大秘诀1快速突破“元素周期表(律)”选择题(含解析)快速突破“元素周期表(律)”选择题在历年高考中,元素周期表(律)的知识点属于高频考点,主要以选择题的形式出现。如何突破一考点,获取较高得分率。下面谈谈我的想法:一、了解题型,熟悉解题思路1. 根据元素原子结构特点推测元素种类的命题例1.(2014新课标全国卷10)X、Y、Z均为短周期元素,X、Y处于同一周期,X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是()A.原子最外层电子数:XYZ B.单质沸点:XYZC.离子半径:X2-Y+Z- D.原子序数:XYZ【解析】第一步:掘题干
2、信息,确定元素名称第二步:根据周期律,判断递变规律2. 根据元素化合价(性质)、原子序数以图表形式推测元素种类的命题例2.(2012广东22)图7是部分周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是( )A.原子半径:ZYXB.气态氢化物的稳定性:RWC.WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【解析】第一步:挖掘题干信息,确定元素名称第二步:根据周期律,判断递变规律3. 提供某一限定条件,根据元素在周期表中相对位置推测元素种类的命题例3. (2014广东23)甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲与戊的原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬
3、度最大的物质,丁与辛属同周期元素,下列判断正确的是( )A.金属性:甲乙丁B.原子半径:辛己戊C.丙与庚的原子核外电子数相差13D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物【解析】第一步:挖掘题干信息,确定元素名称 第二步:根据周期律,判断递变规律确认甲为Li,乙为Na,丙为K,丁为Ca,戊为C,己为Si,庚为Ge,辛为Ga。金属性:乙甲,A错误;根据电子层数越多,原子半径越大,电子层数相同时核电荷数越大原子半径越小,得原子半径:辛二、归纳常考考点,寻找突破方法常考考点突破方法核外电子排布(主要化合价)(如2013广东22) 方法1: R为F,Q为Br,由位置知:R原子序数为9,Q原子序数为
4、35。方法2:R的原子结构示意图,Q的原子结构示意图。原子(离子)半径的比较比较微粒大小的依据(三看):(1)看电子层数:电子层数越多半径越大。 如: KNa(2)看核电荷数:电子层数相同时,核电荷数越大半径越小。 如:Cl-K+ (3)看电子数:电子层和核电荷数都相同时,电子数越多半径越大。如:ClCl;金属(还原)性强弱或金属单质与水(酸)反应的剧烈程度非金属(氧化)性强弱或非金属单质与氢气化合的难易程度简单离子氧化(还原)性的比较方法1:离子半径越大,越易失电子,还原性越强。方法2:原子的氧化(还原)性越强,离子的还原性越弱。(金属活动性顺序表、阴离子还原性顺序表) 方法3:氧化还原原理
5、、电解原理的放电顺序。单质熔沸点的比较 金属单质熔沸点比较:金属键的强弱主要决定于原子半径和阳离子电荷数。非金属单质熔沸点比较:分子间作用力主要决定于相对分子质量从物质状态看熔沸点:固体液体气体气态氢化物稳定性(沸点)的比较气态氢化物沸点比较:分子间作用力主要决定于相对分子质量(注意氢键的影响:如NH3、H2O、HF)最高价氧化物水化物酸(碱)性的比较 常见元素化合物知识、性质及反应常考物质性质:如氢氧化铝的两性,Al2S3的双水解,氨气溶于水呈碱性,硝酸铵、过氧化钠、双氧水、二氧化硅等等。离子(共价)化合物的判断,化学键类型的判断了解下列常见物质:NaOH、Na2O2、Cl2、NaCl、C2
6、H6、H2O、H2O2、AlCl3、Ar、NH4Cl、Cu、CO2 (1)只含离子键的有。 (2)只含共价键的有。(3)既含离子键又含共价键的有。 (4)不含化学键的有。(5)含有金属键的有。 (6)属于离子化合物的是。(7)属于共价化合物的是。三、精选训练题,强化基础,提升能力1.(2014江苏高考9)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,Z2+与Y2-具有相同的电子层结构,W与X同主族。下列说法正确的是()A.原子半径的大小顺序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C.X
7、的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的弱D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强2. 根据下表信息,判断以下叙述正确的是 (双选) () 部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合价2326、22A. 氢化物的沸点为H2TH2R B单质与稀盐酸反应的速率为L Z MC由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应,但能与强碱反应DZ单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M4.(2014浙江高考9)如表所示的五种元素中,W、X、Y、Z为短周期元素,这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()
8、XYWZTA.X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高B.由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键C.物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性D.T元素的单质具有半导体的特性,T与Z元素可形成化合物TZ45. (2010广东10) 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如下表所示:下面判断正确的是 ( )A原子半径: 丙丁戊 B金属性:甲丙C氢氧化物碱性:丙丁戊 D最外层电子数:甲乙6. W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是 ()A.对应简单离子半径:XW B.对应气态氢化物的稳定性YZ C.化合物XZW既含离子键,又含共价键 D.Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应6 / 6