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1、化工大题1.某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 CuCl22H2O的工艺流程如下：废渣 粉碎NaCl焙烧空气酸浸 调节 pH至 34滤渣过滤 CuCl22H2O废气盐酸 试剂 A滤液 B回答下列问题：（1 ） 焙烧过程中发生的主要反应为： CuS+ NaCl+ O2 高 温 CuCl2+ Na2SO4。配平上述化学方程式。（2 ）试剂 A 应选用 。 （填编号）NaClO Cl 2 H 2O2 溶液浓硫酸理由是 。（3 ）滤液 B 中大量含有的离子有 。（4 ） 为了获得 CuCl22H2O 晶体，对滤液 B 进行的操作是：蒸发浓缩，趁热过滤，滤液经冷却结
2、晶，过滤得到产品。分析有关物质的溶解度曲线（如下图） ， “趁热过滤” 得到的固体是_， “冷却结晶” 过程中，析出 CuCl22H2O 晶体的合适温度为 。2. 明矾石的主要成分是 K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，此外还含有少量 Fe2O3 杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：明矾石 脱水废渣调节 pH溶液硫磺焙烧 溶解氢氧化钠氢氧化铝母液 硫酸炉气熟料（1 ） “焙烧”过程中反应的化学方程式为 2Al2(SO4)33S 2Al 2O3 _。该反应的氧化剂是_ _。（2 ） “溶解”时反应的离子方程式为 _。（3 ） “调节 pH”后过滤、洗涤 Al(OH)3 沉淀，
3、证明已洗涤干净的实验操作和现象是_（4 ） “母液”中可回收的物质是 _, _。3. 硫酸铅广泛应用于制造蓄电池、白色颜料等。利用锌冶炼过程中的铅浮渣生产硫酸铅的流程如下：浸出铅浮渣15%硝酸浸出渣 母液浸出液 复分解 滤渣40%硫酸洗涤 PbSO4 已知铅浮渣的主要成分是 PbO、Pb，还含有少量 Ag、Zn、CaO 和其他不溶于硝酸的杂质。25 时， Ksp(CaSO4)4.910 5，K sp(PbSO4)1.610 8 。（1 ）已知步骤有 NO 产生，浸出液中含量最多的阳离子是 Pb2+。分别写出 PbO、Pb 参加反应的化学方程式_、_。（2 ）步骤需控制硝酸的用量并使 Pb 稍有
4、剩余，目的是_ 。（3 ）母液可循环利用于步骤，其溶质主要是_ （填一种物质化学式） ，若母液中残留的 SO42 过多，循环利用时可能出现的问题是_。（4 ）产品 PbSO4 还需用 Pb(NO3)2 溶液多次洗涤，目的是除去 _。（5 ）铅蓄电池的电解液是硫酸，充电后两个电极上沉积的 PbSO4 分别转化为 PbO2 和 Pb，充电时阴极的电极反应式为_。4. 某工厂用软锰矿（含 MnO2 约 70%及 Al2O3）和闪锌矿（含 ZnS 约 80%及 FeS）共同生产 MnO2 和 Zn（干电池原料）：已知： A 是 MnSO4、ZnSO 4、Fe 2(SO4)3、Al 2(SO4)3 的混
5、合液。 IV 中的电解反应式为 MnSO4+ZnSO4+2H2O MnO2+ Zn+2H2SO4。（1 ） A 中属于还原产物的是_ _。（2 ） MnCO3、Zn 2(OH)2CO3 的作用是 ；II 需要加热的原因是 ；C 的化学式是_。（3 ）该生产中除得到 MnO2 和 Zn 以外，还可得到的副产品是_ 。（4 ）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_ 。（5 ）要从 Na2SO4 溶液中得到芒硝（Na 2SO410H2O） ，需进行的操作有蒸发浓缩、稀硫酸、闪锌矿粉、软锰矿粉加热、浸取（ I）AB（III ）加热（ II）电解（IV ）Na2SO4过滤，回收 S过滤、
6、灼热，回收 Fe2O3、Al 2O3MnCO3、Zn 2(OH)2CO3回收 MnO2、ZnCNa2CO3_、过滤、洗涤、干燥等。（6 ）从生产 MnO2 和 Zn 的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。5. 高铁酸钾（K 2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：已知： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高 ） 2Fe(NO3)3 + 2KClO + 10KOH 2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O回答下列问题：
7、（1 ）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）的情况下进行；（2 ）写出工业上制取 Cl2 的化学方程式 ；（3 ） K2FeO4 具有强氧化性的原因 ；（4 ）配制 KOH 溶液时，是在每 100 mL 水中溶解 61.6 g KOH 固体（该溶液的密度为 1.47 g/mL） ，它的物质的量浓度为 ；（5 ）在“反应液 I”中加 KOH 固体的目的是 ：A与“ 反应液 I”中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClOBKOH 固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率C为下一步反应提供反应物D使副产物 KClO3 转化为 KClO（6 ）从“反应液 II”中分离出 K2F
8、eO4 后，会有副产品 （写化学式） ，它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。6. 现代社会中铜在电气、交通、机械和冶金、能源及石化工业、高科技等领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（SiO 2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进人有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进人水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：Cu 2O+2H+Cu 2+Cu + H2O；当矿石中三氧化二铁含量太低时，可用硫酸和硫酸铁的混合液浸出铜；反萃取后的水层 2 是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1 ）矿石用稀硫酸处理过程中发生反应的离
9、子方程式为：Cu 2O+2H+Cu 2+Cu + H2O、 （2 ） “循环 I”经多次循环后的水层 1 不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐晶体.若水层 1 暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层 l 暴露在空气中发生反应的离子方程式 。（3 ） “循环”中萃取剂是一类称作为肟类的有机化合物，如 N510、N 530 等。某肟类化合物 A 的分子结构中仅含 n1 个CH 3、n 2 个OH 和 n3 个 三种基团，无环状结构，三种基团的数目关系为 n3= 。若 A 的相对分子质量为 116，上述基团连接时碳原子跟碳原子相连，则 A 的结构简式是 （4 ）写出电解
10、过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 （5 ）该工艺最大亮点是它符合下列原理 。A化学平衡 B绿色化学 C质量守恒 D能量守恒 E相似相溶 F.酸碱中和 G.氧化还原反应7往有机聚合物中添加阻燃剂，可增加聚合物的使用安全性，扩大其应用范围。例如，在某聚乙烯树脂中加入等质量由特殊工艺制备的阻燃型 Mg(OH)2，树脂可燃性大大降低。该 Mg(OH)2 的生产工艺如下：（1 ）精制卤水中的 MgCl2 与适量石灰乳反应合成碱式氯化镁M g(OH)2-xClxmH2O ，反应的化学方程式 。石灰乳精制卤水 合成 水热处理 过滤 水洗 表面处理 过滤水洗 干燥 （2 ）合成反应后，继续在 393
11、K523K 下水热处理 8h，发生反应：M g(OH)2-xClxmH2O=(1- x)Mg(OH)2+ xMgCl2+mH2O水热处理后，过滤、水洗。水洗的目的是 。（3 ）阻燃型 Mg(OH)2 具有晶粒大，易分散、与高分子材料相容性好等特点。上述工艺流程中与此有关的步骤是 。（4 ）已知热化学方程式：Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g)； H1=+81.5kJmol-1Al(OH)3(s)= 1Al2O3(s)+ H2O(g)； H2=+87.7kJmol-1Mg(OH)2 和 Al(OH)3 起阻燃作用的主要原因是 。等质量 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 相比，阻燃效
12、果较好的是 ， 原因是 。（5 ）常用阻燃剂主要有三类：A、卤系，如四溴乙烷；B、磷系，如磷酸三苯酯；C、无机类，主要是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3。从环保的角度考虑，应用时较理想的阻燃剂是 (填代号) ，理由是 。8. 碳酸锰（MnCO 3）是理想的高性能强磁性材料，也是制备 Mn2O3、MnO 2 等锰的氧化物的重要原料，广泛用于电子、化工、医药等行业。一种制备 MnCO3 的生产流程如下图所示。已知生成氢氧化物的 pH 和有关硫化物的 Ksp 如下表：物质 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2开始沉淀 pH 2.7 7.6 8.3完全沉淀 pH 3.7 9.6 9.8物质 MnS CuS PbS软锰矿主要成分为 MnO2，其中含有铁、铝、硅的氧化物和少量重金属化合物杂质， SO2 来自工业废气。流程中主要发生的反应有：MnO 2SO 2=MnSO4 2Fe3+SO 22H 2O=2Fe2+SO 424H +。（1 ）流程中所得 MnSO4 溶液的 pH 比软锰矿浆的 pH （填“大” 或“小” ） ，该流程可与 （填写
