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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试氨氧化法制硝酸（含解析）氨氧化法制硝酸1、下列说法正确的是（ ）A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗B用pH试纸测定溶液pH时，通常是将pH试纸放入待测溶液中润湿后，半分钟内跟标准比色卡比较C重结晶是提纯固体的常用方法，碘单质亦可在水溶液中通过重结晶提纯D用丁达尔现象可鉴别蛋白质溶液、淀粉溶液和葡萄糖溶液【答案】A【解析】A实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，为保护皮肤，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗，故A正确；B将pH试纸放入待测溶液中润湿后，正确使用方法是用玻璃棒点蘸取溶液点滴
2、到试纸的中部与标准比色卡比较，故B错误；C碘易溶于有机溶剂，常用萃取法提纯碘，故C错误；D蛋白质溶液、淀粉溶液都是胶体，用丁达尔现象无法鉴别，故D错误； 故答案选A 2、下列仪器中，可用于直接加热的是（）A试管B烧杯C锥形瓶D容量瓶【答案】A【解析】试管能直接加热；烧杯、锥形瓶应垫石棉网加热，容量瓶不能加热3、为使以面粉为原料制作的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，其原因是NaHCO3()热稳定性差能增加甜味能产生CO2能提供NaA B C D【答案】A【解析】因为NaHCO3热稳定性差，易受热分解产生CO2气体，使面包膨松可口。分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3H2OCO2。
3、4、查阅元素周期表，从每个方格中不能得到的信息是（）A相对原子质量 B元素名称C原子序数 D同位素种类【答案】D【解析】解：元素周期表中每个方格中可知元素的名称、左上角的数值为原子序数，元素名称下方为相对原子质量，不能得到的信息为同位素种类，故选D5、可以证明次氯酸为弱酸的实验事实是（ ）A次氯酸具有强氧化性 B次氯酸不稳定，见光即分离C可与强碱发生中和反应 D其盐可与弱酸发生复分解反应【答案】D 【解析】 6、醇中的氧被硫替换称为硫醇。硫醇一般有较强的臭味。如：人的口臭是由于分泌出带臭味的甲硫醇(CH3SH)，液化气中添加的报警剂是极臭的乙硫醇(C2H5SH)，警察驱散抗议者的臭鼬弹主要成分
4、是丁硫醇(C4H9SH)。下列说法你认为正确的是( )A在水溶液中，乙硫醇比乙醇更难电离出H+离子B乙硫醇在空气中燃烧生成二氧化碳、三氧化硫和水C甲硫醇、乙硫醇与丁硫醇互为同系物D沸点不同的丁硫醇有四种【答案】CD【解析】7、由乙烯（CH2=CH2）推测丙烯（CH2=CHCH3）的结构或性质，正确的是（ ） A能使酸性KMnO4溶液退色，且丙烯发生加成反应 B不能使溴的四氯化碳溶液退色C丙烯分子中最多可能有7个原子共面 D与HCl在一定条件下加成只得到一种产物【答案】C 【解析】 8、运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )硒化氢（2e）是无色、有毒、比2稳定的气体砹是一种有色固体，t
5、很不稳定，gt是有色难溶于水的固体硫酸锶（r4）是难溶于水和盐酸的的白色固体铍（e）是一种金属，它的氧化物的水化物可能具有两性【答案】A 【解析】 9、将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A0.2mol B0.4molC0.8mol D0.9mol【答案】A【解析】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是CuCu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个
6、电子；另一个是HNO3NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）n（NaNO2）=0.5L2mol/L0.8mol=0.2mol故选：A10、下列叙述错误的是()。A10 mL质量分数为96%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.6%B在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成16 g氧气，则转移NA个电子C标准状况
7、下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD一定温度下，1 L 0.50 molL1NH4Cl溶液与2 L 0.25 molL1NH4Cl的溶液含NH的物质的量不同【答案】A【解析】A项中硫酸稀释后其密度也大于1 gmL1，因此稀释后100 mL H2SO4的质量分数大于9.6%；B项反应中每个氧原子的化合价升高了1价，则每生成16 g氧气，转移NA个电子；C项中CO和C2H4的相对分子质量都为28，故无论两者的比例如何，标准状况下的22.4 L气体都为1 mol，质量为28 g；D项中NH4Cl溶液浓度不同，水解程度不同，因此两种溶液尽管溶质物质的量相同，但
8、所含的NH物质的量不同。11、设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值，下列说法正确的是（ ）A.22.4 L Cl2中含有nA个Cl2分子B.1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中有0.1 nA个Na+C.1 mol H2与1 mol Cl2反应生成nA个HCl分子D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2nA【答案】D【解析】A项未限制标准状况，故22.4 L Cl2的物质的量并非1 mol；B项中Na2SO4=2Na+ ，故1 L 0.1 molL-1 Na2SO4溶液中含有0.2nA Na+；C项由反应H2+Cl2 2HCl可知，1 mol H2与1 mol Cl2反应
9、生成2nA个HCl分子。12、下列叙述正确的是（） A、碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物； B、由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解； C、金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中； D、虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中钾含量太少，故需施用钾肥。【答案】C【解析】对于A，过氧化物(如Na2O2)不属于碱性氧化物。 对于B，如碱金属的弱酸盐(Na2CO3)发生水解。 对于D，自然界中含钾的物质一般不溶于水（如正长石、白云母等矿石）。13、V mL密度为 gmL1的某溶液中，含有相对分子质量为M的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量
10、浓度为c molL1，那么下列关系式正确的是（）Am Bc Cw% Dc【答案】D【解析】根据题中所给的信息，结合已经学习过的知识分析，A项，mVw%；B项，c；C项，w%100%；D项，c。14、毒品有害人体健康，危害社会稳定“摇头丸”是国家严令禁止的毒品之一，其化学式为C9H13N，有关该物质的下列说法中，不正确的是（）A组成该物质各元素的质量比为9：13：1B该物质的相对分子质量为135C该物质为三种元素组成D该物质属于有机物【答案】A【解析】A、“摇头丸”中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为：（129）：（113）：（141）=108：13：14故A错误；B、该物质的相对分子质量为：12
11、9+113+141=135故B正确；C、该物质是由碳元素、氢元素、氮元素三种元素组成的故C正确；D、“摇头丸”是含有碳元素的化合物，属于有机物故D正确故选：A15、等质量的CH4和NH3相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子个数比为17：16B它们的原子个数比为17：16C它们的氢原子个数比为17：12D它们所含氢元素的质量比为17：12【答案】B【解析】解：令CH4和NH3的质量都为1g，CH4的物质的量为=mol，NH3的物质的量为=molA、分子数目之比等于物质的量之比，等质量的CH4和NH3分子数之比为mol：mol=17：16，故A正确；B、每个CH4分子含有5个原子，1gCH4含
12、有原子的物质的量为5mol，每个NH3分子含有4个原子，1gNH3含有的原子物质的量为4mol，所以等质量的CH4和NH3含有原子数目之比为5mol：4mol=85：64，故B错误；C、每个CH4分子含有4个H原子，1gCH4含有H原子的物质的量为4mol，每个NH3分子含有3个H原子，1gNH3含有H的原子物质的量为3mol，所以等质量的CH4和NH3含有H原子数目之比为4mol：3mol=17：12，故C正确；D、氢元素质量之比等于氢原子物质的量之比，由C可知等质量的CH4和NH3含有H氢元素质量之比为4mol：3mol=17：12，故D正确故选：B16、某学生设计如下图装置，测定2 mo
13、l/L的硫酸与锌粒和锌粉反应的速率。请回答： 图 图（1）装置图中放有硫酸的仪器名称是_。（2）按照图装置实验时，他限定了两次实验时间均为10 min，他还需要测定的另一个数据是_。 （3）实验结束后，得到的结论是_。（4）该生又将图装置中的气体收集装置改为图，实验完毕待冷却后，该生准备读取滴定管上液面所在处的刻度数，发现滴定管中液面高于干燥管中液面，应首先采取的操作是_。【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到气体的体积（3）其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快 （4）调节滴定管的高度使得两侧液面相平【解析】试题分析：（1）根据装置的特点可知，装置图中放有硫酸的仪器名称是分液漏斗。（2）要测定
14、反应速率，则还需要测定的另一个数据收集到气体的体积。（3）由于增大反应物的接触面积，可以加快反应速率，所以该实验中得出的结论是其他条件相同时，锌粉比锌粒反应的速率快。（4）由于气体的体积受压强影响大，所以在读数之前还需要采取的措施是调节滴定管的高度使得两侧液面相平。考点：考查外界条件对反应速率的影响以及反应速率测定的有关实验判断和仪器识别点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重对学生基础知识的巩固和训练，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题试题主要是以常见仪器的选用、实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。17、某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3Fe（C2O4）3受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）（1）连接好装置后，加入
