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1、化学下学期暑假自主学习考点自检测试物质的分离提纯和检验（含解析）物质的分离 提纯和检验1有两瓶失去标签的无色溶液，一瓶是盐酸，另一瓶是碳酸钠溶液.欲将其鉴别出来，最经济的方法是 A.加入BaCl2溶液 B.加入石蕊试液C.加入NaOH溶液和酚酞的混合溶液 D.无需任何试剂【答案】D【解析】2下列实验操作中错误的是：A进行蒸发操作时，蒸发皿中出现大量固体时，即可停止加热B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大【答案】D【解析】略3下列两种物质混合、静置后，
2、可以用分液漏斗分离的是A、酒精和水 B、碘和汽油C、水和四氯化碳 D、食盐和水【答案】C【解析】试题分析：两种互不相溶的液体用分液漏斗进行分离，水和四氯化碳互不相溶，故答案选C。考点：物质的分离提纯4下列实验最后结果与理论值相比，偏大的是A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.3 g，所得溶液的浓度B.酸碱中和滴定时，滴定终点仰视标准液滴定管读数，所得待测液的浓度C.进行中和热测定实验时，用铜质搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，所得的中和热的数值D.测定硫酸铜晶体结晶水含量时，坩埚内有高温不分解的固体物质，所得到的结晶水的含量【答案】B【解析】坩埚中高温不分解的物质可以看作坩
3、埚的一部分，对实验结果无影响。5下列除去杂质的方法中正确的是（ ）A溴苯中混有溴，加入KI溶液后，用分液漏斗分液B甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏C乙烷中混有乙烯，加入氢气在一定条件下充分反应D乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后，用分液漏斗分液【答案】B【解析】试题分析：A项不合理，溴苯中的溴与KI反应后，碘单质会溶于溴苯，不分层，不能用分液漏斗分液；B项甲苯中混有苯甲酸，加入生石灰，与苯甲酸反应生成苯甲酸钠，再加热蒸馏可以得到甲苯；C项乙烯与氢气不能完全反应，同时引入新杂质氢气；D项乙醇与生成的乙酸钠互溶，不能用分液漏斗分液。考点：考查有机物的除杂问题。点评：有机物的除杂要考虑不能引
4、入新杂质，同时反应要完全，而且往往有机反应不完全，同时有副产物生成，一般除杂最好用无机反应。本题难度中等。6可一次性鉴别氯化镁、氯化铝、碳酸钾等三种溶液的试剂是 （ ）ABa（NO3）2溶液 BAgNO3溶液CNaOH溶液 DCH3COOH溶液【答案】C【解析】7下列做法不能达到实验目的的是A用灼烧的方法鉴别羊毛和纯棉织品 B用氯化钡溶液鉴别盐酸和稀硫酸C观察气体颜色区别氮气和氧气 D利用丁达尔效应区别溶液和胶体【答案】C【解析】试题解析：A羊毛的主要成分为蛋白质，灼烧具有烧焦的羽毛气味，可用灼烧的方法鉴别，错误；B硫化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀，可用氯化钡检验盐酸和硫酸，错误；C氮气和氧气都
5、为无色气体，不能观察颜色鉴别，正确；D胶体具有丁达尔效应，可用丁达尔效应鉴别溶液和胶体，错误。考点：物质的检验和鉴别。8无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据此分析，下列判断中正确的是肯定有BaCl2 肯定有MgCl2 肯定有NaHCO3 肯定有K2CO3或NaHCO3 肯定没有MgCl2A B C D【答案】C【解析】试题分析：某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成，向溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀，说明含有MgCl2或含有N
6、aHCO3、BaCl2；或MgCl2、NaHCO3；另取溶液加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体证明一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，依据离子共存分析确定溶液中一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；综上所述：一定含有NaHCO3、BaCl2溶液，一定不含K2CO3；可能含有MgCl2；故选，答案选C。考点：考查物质检验与推断9下列实验方法合理的是 （ ）A可用水鉴别NH4Cl、NaOH、NaCl三种固体B可用铁粉除去FeCl2溶液中的少量的CuCl2C可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量必须相等【答案】B【解析
7、】略10有四瓶溶液: BaCl2溶液 NaCl溶液 Na2SO4溶液 CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：首先观察溶液颜色，CuSO4溶液显蓝色，因此先鉴别出来，然后取另外三种试剂少量，置于试管中，滴加CuSO4溶液，出现沉淀的是BaCl2溶液，然后另外两种试剂少量，置于试管中，滴加BaCl2溶液，出现沉淀的是Na2SO4，剩下的则为NaCl，因此鉴别出的顺序是，故选项C正确。考点：11不能用一种试剂鉴别的一组物质是 （ ） A苯、乙二醇、四氯化碳 B苯酚溶液、2，4-己二烯、甲苯 C己烷、
8、3-己烯、甲苯 D苯酚溶液、硫氰酸钾溶液、氢氧化钠溶液【答案】C【解析】试题分析：A中可以用水鉴别，苯和四氯化碳不溶于水，分别在上层和下层，乙二醇和水是互溶的，可以鉴别；B中可以用溴水鉴别，实验现象分别是白色沉淀、褪色和分层；C中至少用2种物质才能鉴别；D中可以用氯化铁溶液鉴别，实验现象分别是显紫色、显红色和产生红褐色沉淀，答案选C。考点：考查物质的鉴别点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。12下列所作出的结论中一定正确的是A无色试液使红色
9、石蕊试纸变蓝，结论：该试液一定是碱溶液B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SOC无色试液焰色反应呈黄色，结论：试液中一定含有NaD无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，结论：试液中含氢氧化钙【答案】C【解析】试题分析：A无色试液使红色石蕊试纸变蓝，溶液呈碱性，可能为碱溶液或水解呈碱性的溶液，故A错误；B无色试液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4沉淀，不一定含有SO42-，故B错误；C钠的焰色反应为黄色，一定含有Na+，故C正确；D无色试液加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，该沉淀可能为碳酸钙或碳酸钡等，不一定为氢氧化钙，也可能为钙盐溶液，故D错误，
10、故选：C。考点：考查化学实验方案的评价13只用一种试剂就可以鉴别乙酸、乙醛、乙醇，这种试剂是ANaOH溶液 B新制的Cu(OH)2 C石蕊试液 DNa2CO3溶液【答案】B【解析】A不可以，NaOH溶液加入到乙酸中，虽会反应但无现象，不好判断，而NaOH溶液加入酸乙醛、乙醇中均无明显现象；B可以，新制的Cu(OH)2加入到乙酸，沉淀溶解；新制的Cu(OH)2加入到乙醛加热会产生砖红色沉淀；新制的Cu(OH)2加入到乙醇中无明显变化；三种溶液表现出三种不同的现象，所以正确的答案为B。C不可以，石蕊试液加入到乙酸溶液变红，但加入到乙醛、乙醇中均无明显现象；D不可以，Na2CO3溶液加入到乙酸有气体
11、产生，但加入到乙醛、乙醇中均无明显现象；1下列叙述中不正确的是()。A可用装置除去碳酸钠中的碳酸氢钠B可用装置分离汽油和水的混合物C可用装置从海水中蒸馏得到淡水D可用装置把胶体粒子从分散系中分离出来【答案】D【解析】A项中，碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，可用加热的方法除去；B项中汽油和水互不相溶，可用分液的方法分离；C项中海水蒸馏可以得到淡水，可使用蒸馏的装置；D项中胶体粒子能够通过滤纸，故D项错误。15（5分）用于分离或提纯物质的方法有：A蒸馏(分馏) B萃取C过滤 D重结晶 E分液。下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号）（1）除去Ca(OH)2溶液
12、中悬浮的CaCO3微粒（ ） （2）分离四氯化碳与水的混合物（ ） （3）分离汽油和煤油（ ） （4）分离碘水中的碘单质（ ） （5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾 （ ） 【答案】26、（5分）C E A B D【解析】试题分析：A蒸馏法是把互相溶解但沸点不同的两种液体的分离出来；B萃取法利用溶质在不同溶剂中溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来的方法；C过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分离开来的一种方法;D 重结晶法是分离可溶性固体和水（或者两种可溶性固体，有一中溶解度随温度变化差别大）的一种方法E分液法是分离互不相溶的两种液体的方法；（1）除去Ca(OH)
13、2溶液中悬浮的CaCO3微粒，碳酸钙不溶于溶液，采用过滤法分离；（2）分离四氯化碳与水的混合物，它们是互不相溶的液体，可采用分液法分离；（3）分离汽油和煤油，二者互溶且沸点不同，可采用蒸馏方法分离；（4）分离碘水中的碘单质，可以利用碘单质在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，水和四氯化碳互不相溶的性质采用萃取然后分液的方法分离；（5）KNO3晶体中含有少量食盐，利用食盐的溶解度受温度的影响变化不大，而KNO3的溶解度受温度的影响变化较大，先把固体溶解在水中，配成高温下的饱和液，然后降低温度，硝酸钾大部分结晶析出，杂质氯化钠仍然溶解在水中，用结晶、重结晶的方法分离提纯；答案为; C E A B D。
14、考点：考查物质的分离和提纯。16为了回收利用钢铁生产过程中产生的SO2，工业上采用软锰矿（主要成分MnO2）脱硫同时制取硫酸锰技术，其流程示意图如下：已知：浸出液的pH接近4，其中的金属离子主要是Mn2，还含有少量的Fe2。完成下列填空。（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式： 。（2）浸出过程的副反应之一是部分SO2被氧化为硫酸，致使浸出液的pH下降，这将 （“有利”、“不利”）于软锰矿浆继续吸收SO2。欲消除生成的硫酸，试剂A最好是 。aMnCO3 bMnO2 cCaO dCaCO3（3）操作I的目的是除去浸出液中的Fe2，MnO2在氧化Fe2的同时还 ，使Fe3沉淀。检验过滤后溶液中是否含有Fe3+的操作是 。（4）已知大于27时，MnSO4H2O溶解度随温度上升而明显下降，则操作II的过程为： 、 、洗涤、干燥。
