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1、（浙江专用）2017版高考化学总复习第八单元含硫物质的性质及应用新人教版含硫物质的性质及应用 学考标准1二氧化硫的性质(酸性氧化物、漂白性、还原性)(b)。2.酸雨的成因和防治(a)。3.硫酸的工业生产(a)。4.浓硫酸的特性(吸水性、脱水性和强氧化性)(a)。5.S、SO2、H2SO4等硫及其化合物之间的相互转化(b)。一、二氧化硫1二氧化硫的性质(1)物理性质无色，刺激性气味气体，有毒，易液化，易溶于水(140)，密度比空气大。(2)化学性质酸性氧化物：a与水反应：SO2H2OH2SO3(H2SO3的不稳定性，与H2CO3很相似)；b与碱反应：SO22NaOH=Na2SO3H2O，SO2N
2、aOH=NaHSO3。具有还原性：2SO2O22SO3。具有漂白性：可使品红溶液褪色，加热又恢复红色，是一种暂时性的漂白。其原理为：SO2能与某些有色物质化合生成不稳定的无色物质。2硫酸型酸雨的成因和防治酸雨的成因酸雨的防治(1)硫酸厂的尾气(2)煤炭的燃烧(3)金属的冶炼(1)预防：用氢气等新型能源代替煤炭；煤炭中加生石灰；硫酸厂尾气循环利用；金属冶炼尾气用浓氨水吸收等方法。(2)治理：酸化的土壤中加入生石灰；植树造林。二、硫酸1硫酸的工业制法三步骤三设备三反应黄铁矿煅烧沸腾炉4FeS211O22Fe2O38SO2SO2的催化氧化接触室2SO2O22SO3SO3吸收吸收塔SO3H2O=H2S
3、O42.浓硫酸的特性(1)吸水性：吸收自由水和结晶水。浓硫酸可作干燥剂，能干燥Cl2、SO2、H2等气体，不能干燥NH3等碱性气体和HI、HBr、H2S等还原性气体。(2)脱水性：浓硫酸按水的组成比，脱去某些有机化合物中的氢、氧元素。(3)强氧化性：冷的浓硫酸使Al、Fe等少数金属钝化，在加热条件下能与C、Cu等反应：Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O。三、硫及其化合物的转化1硫(1)物理性质：俗名硫黄，黄色晶体，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。(2)化学性质氧化性与金属：铁：FeSFeS；铜：2CuSCu2S；钠
4、：2NaS=Na2S (研磨)。与非金属：氢气：H2SH2S还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫：SO2SO2。2含硫物质的存在及转化(1)硫的存在游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，火山喷出物中含有大量含硫化合物，如硫化氢(H2S)、二氧化硫和三氧化硫等。化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO42H2O)和芒硝(Na2SO410H2O)等。(2)硫及其化合物之间的转化1工业上接触法制硫酸没有涉及的设备是()A沸腾炉 B接触室 C高炉 D吸收塔解析工业上接触法制硫酸涉及
5、的三个设备依次为：沸腾炉、接触室、吸收塔，高炉是炼铁的设备。答案C2下列物质中硫元素只显示还原性的是()AH2S BSO2 CS DH2SO4解析硫元素的价态处于最低价时，只显示还原性，H2S中S处于2价，最低价态，A项正确。答案A3某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。该气体是()ASO2 BO2 CCO2 DCl2解析SO2能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色，A项正确；O2和CO2没有漂白性，B、C项错误；Cl2也能使品红溶液褪色，但加热后不能恢复原色，D项错误。答案A4下列物质中，可形成酸雨的是()A二氧化硫 B氟氯代烃 C二氧化碳 D甲烷解析SO2可形成酸雨，A项正确
6、；氟氯代烃可破坏臭氧层，B项错误；二氧化碳和甲烷可形成温室效应，C、D项错误。答案A5洗涤含SO2的烟气。以下物质可作洗涤剂的是()ACa(OH)2 BNa2SO4 CCaCl2 DNaHSO3解析四种物质中能与SO2作用的是Ca(OH)2，所以Ca(OH)2可以作洗涤剂。答案A6通常状况下，能用浓硫酸干燥的气体是()AN2、Cl2、H2S BO2、H2、SO2CHI、H2、Cl2 DCO、NH3、O2解析浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，A、C、D三项错误；SO2虽具还原性，但浓硫酸中硫元素为6价、SO2中硫元素为4价，二者之间没有中间价态，
7、二者不能发生氧化还原反应，因此浓硫酸可干燥SO2气体，B项正确。答案B7关于浓硫酸的叙述正确的是()A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体C常温下，金属铁遇浓硫酸时会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化D50 mL 18 molL1硫酸与足量的铜粉反应放出SO2气体少于10.08 L解析浓硫酸三大特性：吸水性、脱水性和强氧化性。浓硫酸使蔗糖炭化是脱水性，A项错误；浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂，但不能干燥NH3等碱性气体和HI、H2S等还原性气体，B项错误；常温下铁、氯等金属遇浓硫酸发生钝化，C项正确；0.9 mol浓硫酸与足量铜反应时生成的SO2气体少
8、于0.45 mol，但非标准状况下无法计算气体的体积，D项错误。答案C8(湖州月考)下列转化需要加入氧化剂才能实现的是()AH2SH2 BH2SO4SO2 CSSO2 DSOSO2解析需要加入氧化剂才能实现的是所含元素的化合价升高的，A项中氢元素的化合价降低，B项中硫元素化合价降低，C项中硫元素的化合价升高，D项中硫元素、氧元素的化合价不变，故C项正确。答案C9除去SO2中的SO3，并得到纯净的SO2，最好使混合气体通过()A水 B饱和NaHSO3溶液C饱和NaHCO3溶液 D98.3%浓硫酸解析用水吸收SO3容易形成酸雾，不能充分吸收SO3，A项错误；饱和NaHSO3溶液可以吸收SO3并产生
9、SO2，但同时SO2也被吸收，会引入水蒸气，B项错误；饱和NaHCO3溶液既可除去SO3也可消耗SO2，C项错误；98.3%浓硫酸能充分吸收SO3，也可干燥SO2气体，可得到纯净的SO2气体，D项正确。答案D10检验SO2气体中是否混有CO2，可采用的方法是()A通过石蕊溶液B通过澄清石灰水C先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水D先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水解析SO2与CO2都是酸性氧化物，其水溶液都显酸性，都能与碱反应，都能使澄清石灰水变浑浊，故A、B、C错误。答案D11下列有关SO2的说法中，错误的是()ASO2能使品红溶液褪色是因为SO2具有氧化性BSO2在空气中很难被氧化
10、为SO3CSO2通入Na2SO3或NaHCO3溶液中能发生反应DSO2是大气污染物，也是形成酸雨的主要物质之一解析二氧化硫能与一些有色物质结合生成不稳定的无色物质，这是二氧化硫的漂白作用，A项错误；SO2氧化为SO3需要催化剂，B项正确；SO2能与Na2SO3反应生成NaHSO3，能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，C项正确；SO2是引起酸雨的主要原因之一，D项正确。答案A12下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A硫黄矿制备硫酸经历两步：SSO3H2SO4B酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应为2CaCO3
11、2SO2O2=2CO22CaSO4D土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性解析A项，用硫黄制硫酸时，第一步只能将硫氧化成SO2；B项，酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以SO的形式进入土壤中；D项，土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS的溶解度比ZnS的小。答案C13(丽水月考)实验室常用下图装置进行铜与浓硫酸反应的实验。下列有关实验现象的描述或试剂的选用错误的是()A甲试管内溶液变为蓝色B乙试管中品红溶液红色褪去C棉花上喷入的溶液可能为氢氧化钠溶液D棉花上喷入的溶液可能为饱和碳酸钠溶液解析A项错误，由于浓
12、硫酸中的水很少，浓硫酸具有强吸水性，所以甲试管中生成的硫酸铜应是白色固体，不可能是蓝色溶液。SO2作为酸性气体，可用碱性溶液如NaOH溶液或Na2CO3溶液等吸收，C项和D项正确。答案A14某冶炼厂利用炼铜产生的SO2生产硫酸，变废为宝，化害为利。其原理是()A利用了SO2的水溶性，将SO2直接通入水中B利用了SO2的氧化性，将SO2直接通入水中C利用了SO2的氧化性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应D利用了SO2的还原性，使其与O2反应而转化为SO3，再与水反应解析利用SO2生产硫酸发生的反应为：2SO2O22SO3(被氧气氧化，体现还原性)，SO3H2O=H2SO4。答案D15如图
13、是一套检验气体性质的实验装置。向装置中缓缓通入少量气体X，品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是()选项ABCDX氯气二氧化硫二氧化碳氯化氢YNa2SO3溶液饱和NaHCO3Na2SO3溶液饱和NaHSO3解析A项中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应：Cl2Na2SO3H2O=Na2SO42HCl，不能使品红溶液褪色；B项中SO2溶于水生成H2SO3，再和NaHCO3反应生成CO2，不能使品红溶液褪色；C项中CO2经过Na2SO3不反应，同时CO2也不能使品红溶液褪色；D项中HCl和NaHSO3发生反应：HClNaHSO3=NaClH2OSO2，产生的SO2通入品红溶液中
14、，品红褪色。答案D16已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可以观察到有白色沉淀产生D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂解析X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是浓硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是SO3，B和氧气反应生成SO3，则B是SO2。X使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A项错误；若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B项错误；若A是碳，浓硫酸和
