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1、第二讲离子反应考纲展示1了解电解质的概念，了解强电 解质和弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电 性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，能正确书写离子方程式，并判断其正误 。考 点 一电解质及其电离 学生用书 P29一、电解质和非电解质的比较定义 相同点 不同点 实例电解质 在水溶液里或熔融状态 下能够导电的化合物一定条件下能够电离，产生离子，能导电NaCl、H 2SO4、NaOH非电解质 在水溶液里和熔融状态 下都不导电的化合物都是化合物不能电离，不能导电 蔗糖、酒精二、强电解质和弱电解质的比较强电解质 弱电解质定义 在水溶液中能完全电离的电 解质
2、 在水溶液中只能部分电离的 电解质电离平衡 不存在 存在溶液中存在微粒种类 水合离子、水分子水合离子、水分子、弱电解质分子等电离过程是否可逆 不可逆 可逆举例强酸：HCl、H 2SO4、HNO 3、HClO 4、HBr、HI 等；强碱：KOH、NaOH、Ba(OH) 2 等；绝大部分盐：BaSO 4、BaCl 2等弱酸：CH3COOH、HF、H 2S、H 2CO3 等；弱碱：NH 3H2O 等；H2O三、电离1概念：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程。2电离条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是溶于水或熔融。四、电离方程式的书写1强电解质：完全电离，用“= =”表示
3、。如 H2SO4、NaOH、(NH 4)2SO4 的电离方程式分别为H2SO4=2H SO 、NaOH =Na OH 、(NH 4)2SO4=2NH SO 。24 4 242弱电解质：部分电离，用“ ”表示。(1)多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如 H2S 的电离方程式为 H2S H HS ；HS H S 2 。(2)多元弱碱分步电离，但一步写出。如 Cu(OH)2 Cu2 2OH 。(3)两性氢氧化物双向电离。如 Al(OH)3 的电离方程式：H AlO H 2O Al(OH)3 Al3 3OH 。 23酸式盐(1)强酸酸式盐完全电离，一步写出。如 NaHSO4 在水
4、溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na H SO ，在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na HSO 。24 4(2)多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，酸式酸根部分电离。如 NaHCO3=Na HCO ，HCO H CO 。 3 3 23(1)电解质、非电解质的判断：单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，如 Cu、NaCl溶液。本身电离而导电的化合物才是 电解质，如 CO2、SO2、NH3 的水溶液能导电，但它们属于非电解质。(2)电解质的强弱与溶液的导电能力无关，强电解质的溶液导电能力不一定强，如BaSO4；弱 电解质的溶液导电能力不一定弱，如醋酸水溶液。(2015最新调研)下列说法正
5、确的是()ANaHSO 4 在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4=Na H SO 24BH 2CO3 是弱酸，故 Na2CO3 是弱电解质CKClO 3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质DNaHCO 3 在水溶液中的电离：NaHCO 3=Na HCO 、HCO H CO 3 323解析A 中 NaHSO4 在熔融状态下电离方程式应为 NaHSO4=Na HSO ，题中所 4给应为其在水溶液中的电离方程式， B 中 Na2CO3 是盐，为强电解质，C 中 SO3为非电解质，A、B、C 均错误 ；D 中 NaHCO3为强电解质，完全 电离，而 HCO 为弱酸酸式
6、酸根，部分 电 3离，电离方程式应用“ ”，D 正确。答案D思维建模 电离方程式书写的思维模型1.判断正误，正确的划“” ，错误的划“”(1)只有在水溶液里和熔融状态下都能导电的化合物才是电解质。( )(2)Fe、Cu 能够导电，说明它们都是电解质。()(3)电解质发生电离需要通电才能进行。( )(4)Na2SO4 在水中的电离方程式为 Na2SO4=2Na SO 。( )24(5)NaHSO4 在水中发生电离产生 H ，故 NaHSO4 属于酸。 ()(6)冰醋酸溶于水的电离方程式为 CH3COOH CH3COO H 。()答案：(1)(2) (3) (4)(5)(6)1(教材改编)今有 1
7、0 种物质：Cu 稀硫酸HClNH 3空气CO 2Hg NaCl CaCO 3Cl 2按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号 符合的条件 物质的化学式或名称(1) 混合物(2) 电解质，但熔融状态下并不导电(3) 电解质，但难溶于水(4) 非电解质(5) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电解析：10 种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl 溶于水可电离出 H 、Cl ，能导电，是电解质，但熔融状态下不存在自由移 动的离子，不 导电。CaCO 3 是难溶性的电解质。NH3、CO2 的水溶液虽然能导电 ，但不是它们本身发生了电离，而是它们分别与水发生
8、了反应，生成了能导电的物质 NH3H2O 和 H2CO3，故它们属于非电解质。Cu 和 Hg 属于单质，不是化合物，故既不是电解质也不是非 电解质，但能 导电。答案：(1)稀硫酸、空气(2)HCl (3)CaCO 3(4)NH3、CO 2 (5)Cu、Hg2下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO 4=Na H SO 24BBa(OH) 2=Ba2 OH 2CAl 2(SO4)3=2Al3 3SO 24DH 2CO3 2H CO 23解析：选 A。B 中 OH 的系数为 2，不能合并写作“OH ”；C 中 Al3 与 SO 的离子 2 24符号不正确；D 中 H2CO3 是二
9、元弱酸，应分步书写。3把 0.05 mol NaOH 固体分别加入到 100 mL 下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是( )A自来水B0.5 mol/L 盐酸C0.5 mol/L CH 3COOH 溶液D0.5 mol/L KCl 溶液解析：选 B。离子浓度变化最小的选项符合题意。自来水加入 NaOH 固体导电性显著增强；盐酸与加入的 NaOH 固体反应生成 NaCl，离子 浓度没有明 显变化；CH 3COOH 是弱电解质，与加入的 NaOH 反应生成的 CH3COONa 属于强电解质，离子浓度显著增大；D 项中 KCl与 NaOH 不反 应，但加入的 NaOH 电离产生离子也显著增大了溶
10、液中的离子 浓度。 综上分析，导电性变化最小的应是 B 项。(1)电解质的强弱是由物质自身结构决定的，与任何外界因素无关。(2)电解质的强弱与其溶解性无关。某些盐(如 BaSO4)等虽难 溶于水，但溶于水的部分却是完全电离的，所以它们是强电 解质；相反能溶于水的未必都是 强电解质，某些弱酸、弱碱(如 CH3COOH、NH3H2O 等)虽然能溶于水，但溶解时只有部分电离，故这些物质是弱电解质。(3)电解质溶液之所以导电，是由于溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的大小取决于溶液中自由移动的离子的浓度和离子的电荷数，和电解质的强弱没有必然联系，如 1 molL1 醋酸溶液的 导电能力就大
11、于 0.000 01 molL1 盐酸，所以 说盐酸的导电能力一定大于醋酸溶液是错误的。考 点 二离子反应及离子方程式 学生用书 P31一、离子反应发生的条件1复分解反应类型(1)生成难溶性的物质，如 Al(OH)3、BaSO 4 等。(2)生成难电离的物质，如弱酸、弱碱、水等。(3)生成易挥发性的物质，如 CO2、SO 2、NH 3 等。2氧化还原反应类型强氧化性物质强还原性物质 弱氧化性物质弱还原性物质。如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为 2Fe3 Cu= =2Fe2 Cu 2 。3络合反应：生成稳定的络合物或络合离子。如向 FeCl3 溶液中滴入 KSCN 溶液时反应的离子
12、方程式为 Fe3 3SCN Fe(SCN)3。二、离子方程式1概念：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。2意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如 H OH =H2O 可以表示可溶于水的强酸与可溶于水的 强碱反应生成可溶性的盐和水的反应。3书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例 )书写离子方程式应注意的问题(1)易溶、易电离的物 质( 可溶性强电解质，包括强酸、 强碱、可溶性盐) 以实际参加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、 难溶物、气体、 单质、氧化物均用化学式表示。(2)离子方程式书写时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐
13、酸要拆写成离子形式。(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式，如 NaHCO3 不能拆写成“Na H CO ”。23(4)氨水作为反应物写为 NH3H2O；作为生成物，若有加 热 条件或浓度很大时，写为“NH3H 2O”。(5)高中阶段所学的离子反应一般是在水溶液中发生的，非水溶液中发生的反应不能写出离子方程式，如 Cu 与浓硫酸的反应，NH 4Cl 固体与 NaOH 固体的反应。(6)拆写时，微溶物的澄清溶液要写成离子形式；呈浑浊状态或沉淀时要写成化学式，如澄清石灰水表示为“Ca 2 2OH ”，而石灰乳表示 为“Ca(OH) 2”。书写下列反应的离子方程式。(1)Na 与 H2O 反应_。(2)MnO2 与浓盐酸反应制Cl2_。(3)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质_。(4)实验室用 NaOH 溶液吸收 SO2 尾气_。(5)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体_。(6)Na2O2 溶于水_。(7)Ca(HCO3)2 溶液与少量 NaOH 溶液反应_。(8)浓盐酸与铁屑反应_
