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1、河北省正定县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题理河北省正定县2017-2018学年高二化学上学期第一次月考试题 理第卷可能用到的相对原子质量：C:12 N:14 O:16 H:1 Cl:35.5一. 选择题（每题只有一个选项符合题意 每题3分 共 48 分）1下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是( )ABa(OH)28H2O与NH4Cl反应 B乙醇燃烧C盐酸与NaOH溶液反应 D氧化钙溶于水2. 9月15日“天宫二号”发射升空，在三级动力中采用了氢氧燃料。己知在101kPa时，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A. H2O(g)=H2(
2、g) +l/2O2(g) H =+242kJ/mol。B. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =484kJ/mol。C. H2(g)+l/2O2(g)=H2O(g) H =+242kJ/mol。D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H =+484kJ/mol。3. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图。正确的是（ ）4.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A. 升高温度 B. 体积缩小一半C. 压强不变，充入氮气使体积增大 D. 体积不
3、变，充入氮气使压强增大5 在一定条件下，反应N2+3H22NH3在体积为2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g,则反应速率为（ ）A. v (H2)=0.03molL-1min-1 B. v (N2)=0.02 molL-1min-1C. v (NH3)=0.17 molL-1min-1 D. v (NH3)=0.01 molL-1min-16 . 氨气能发生氧化反应：4NH3+5O2=4NO+6H2O，改变下列条件使反应速率加大，其中是由于增大了“活化分子”的百分数的是（ ）A. 增加NH3浓度 B. 缩小体积增大压强 C. 升高温度 D. 降低温度7反应A(g)3B(g) 2
4、C(g)2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.15 molL1min1 Bv(B)0.01 molL1s1Cv (C)0.02molL1s1 Dv (D)0.45 molL1min18. 下列热化学方程式中， H 能正确表示物质的燃烧热的是（ ）ACO（g）+1/2O2(g)= CO2(g) H = 283.0KJ/molB. C（s）+1/2O2(g)= CO(g) H = 110.5KJ/molC. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H=241.8kJmol-1D.2CH3 OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)；H=
5、1453 kJmol-9. 下列说法或表示方法正确的是A. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B. 由“C(石墨)=C(金刚石）H =+1.9kJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定C. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O：H =285.8kJ/mol。D. 在稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H =57.3kJ/mol，若将含 lmolCH3COOH 与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3kJ10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是()A
6、吸热反应的生成物总能量一定低于反应物总能量B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同11. 某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能,E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是()A.该反应为放热反应 B.催化剂能改变该反应的焓变C.催化剂能降低该反应的活化能 D.逆反应的活化能大于正反应的活化能12在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H2H1的是（ ）A、S(s) + O2 (g) SO2 (g)； H1 S(g) + O2 (g) SO2 (
7、g)；H2B、2H2(g) + O2 (g) 2H2O(g)；H1 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O(l)；H2C、CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)；H2D、H2 (g) +Cl2(g)2HCl(g)；H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) HCl(g)；H213. 对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是A. v (W)=3 v (Z) B. 2 v (X)=3 v (Z) C. 2 v (X)= v (Y) D. 3 v (W)=2 v (X)1
8、4 已知：2Zn(s) + O2(g) = 2ZnO(s) H=701.0kJmol-1 2Hg(l) + O2(g) = 2HgO(s) H=181.6kJmol-1则反应Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的H为A. + 519.4kJmol-1 B. + 259.7 kJmol-1 C. 259.7 kJmol-1 D. 519.4kJmol-1 15下列热化学方程式中，正确的是A. 甲烷的燃烧热H=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=890.3 kJmol-1B. 一定条件下，
9、将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=38.6kJ/molC. 在l0lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O H=571.6kJ/molD. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热H =2( 57.3) kJ/mol16. 断裂1mol化学键所需的能量如下：化学键NNO=ONNNH键能(kJ)154500942a火箭燃料肼(H2NNH2)
10、的有关化学反应的能量变化如图所示，则下列说法错误的是A. N2比O2稳定B. N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H534kJmol-1C. 表中的a=194D. 图中的H3+2218kJmol-1第卷（非选择题共52分）二填空题17. （8分）依据事实，写出下列反应的热化学方程式(1).在25、101 kPa下，1 g甲醇（CH3OH ）完全燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_(2).化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167 。室温时AX3与气
11、体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 _18.（6分） 已知下列数据：化学键HNHONNO=O断键所需能量/(kJmol1)386463942498请写出NH3(g)完全燃烧生成N2和水蒸气的热化学反应方程式_。19.（6分） 将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式为： C(s)O2(g)=CO2(g) H393.5 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g) H242.0 kJmol1CO(g)O2(g)=CO2(g) H283.0 kJmol1根据以上数
12、据，写出C(s)与水蒸气反应生成 CO和H2 的热化学方程式：_20. （12分）将4 mol A气体和2 mol B气体在体积为2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g)；若经2 s后测得A的物质的量为2.8 mol，C的浓度为0.6 mol/L。试求： X的值为_2 s内用物质A表示的平均反应速率_2 s末物质B的物质的量浓度为_2 s时物质B的转化率为_21.（6分） 火箭升空使用肼(N2H4)作为燃料，N2O4为氧化剂。已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H = +67.7KJmol1 N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O
13、(g) H=534.0KJmol1 2NO2(g) N2O4(g) H=52.7KJmol1气态肼在N2O4气体中燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式为：_22.（14分） 某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的溶解性能，设计如下实验。已知：c（H2SO4）=4.5molL-1，反应均需要搅拌60min。编号温度/加入某盐H2SO4体积/mLH2O体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g20不加4002.00500.030780不加4002.00500.1184t1不加20V12.0050t25mL0.01molL-1CuSO4溶液20V22.0050（1）实验和的目的是_。为了获得铝粉溶解量，还需要测
