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1、山东省潍坊五县2019一2020学年高三模拟考试化学试题1.习近平总书记在上海考察时指出，垃圾分类工作就是新时尚。下列垃圾分类错误的是A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】A废旧玻璃可以回收熔化再利用，所以应属于可回收物，A正确；B铅酸电池中含有铅、硫酸等污染环境的物质，属于危险废物，B错误；C杀虫剂有毒性，会污染环境，属于有害垃圾，C正确；D蔬菜、瓜果、皮核、蔗渣、茶叶渣等都来自家庭产生的有机易腐垃圾，属于厨余垃圾，D正确；故选B。2.硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一。下列说法正确的是A. 硒的摄入量越多对人体健康越好B. SeO32空间构型为正四面体C. H2Se的熔沸点
2、比H2S高D. H2SeO4的酸性比H2SO4强【答案】C【解析】【详解】A硒(Se)元素是人体必需的微量元素之一，但并不表示摄入量越多越好，故A错误；BSeO32中心原子的价电子对数为3+=4，其中有1个孤电子对，中心原子为sp3杂化，其空间构型为三角锥形，故B错误；CH2Se和H2S结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，则H2Se的熔沸点比H2S高，故C正确；D元素的非金属性越强，其最高价氧化物水化物酸性越强，Se的非金属性比S弱，则H2SeO4的酸性比H2SO4弱，故D错误；故答案为C。3.相对分子质量约为4000的聚乙二醇具有良好的水溶性，是一种缓泻剂。聚乙二醇可由
3、环氧乙烷在酸性条件下聚合而成()。下列说法正确的是A. 环氧乙烷在酸性条件下发生加聚反应制得聚乙二醇B. 聚乙二醇的结构简式为C. 相对分子质量约为4000的聚乙二醇的聚合度n67D. 聚乙二醇能保持肠道水分的原因是其可和H2O分子间形成氢键【答案】D【解析】【详解】在H+条件下先水解生成HOCH2CH2OH，乙二醇再发生缩聚反应生成聚乙二醇，其结构简式为；A环氧乙烷在酸性条件下先发生水解反，再发生缩聚反应制得聚乙二醇，故A错误；B聚乙二醇的结构简式为，故B错误；C聚乙二醇的链节为OCH2CH2，则聚合度n=90，故C错误；D聚乙二醇能与水分子间形成氢键，则能保持肠道水分，故D正确；故答案为D
4、。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 标准状况下，1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数约为B. 20gD2O与20gH218O含有的中子数均为10NAC. 1molL-1Al(NO3)3溶液中含有3NA个NO3-D. 50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA【答案】B【解析】【详解】A选项，标准状况下乙醇为液体，不能用气体摩尔体积来计算，故A错误；B选项，D2O与H218O的摩尔质量均为20gmol-1，故20gD2O与20gH218O的物质的量均为1mol，且它们每个分子中均含10个中子，故1mol两者中均含10NA个中子，
5、故B正确；C选项，溶液体积未知，无法计算离子个数，故C错误；D选项，50mL12molL-1盐酸与足量MnO2共热反应一段时间后，盐酸浓度减小，无法继续反应，转移电子数目小于0.3NA，故D错误。综上所述，答案为B。【点睛】计算溶液中溶质物质的量时一定要注意题中给没给溶液的体积，二氧化锰与浓盐酸、铜与浓硫酸反应，当盐酸浓度或浓硫酸浓度降低变为稀溶液时就不再反应了。5.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A. 反应利用了H2Te的还原性B. 反应中H2O作氧化剂C. 反应利用了H2O2的氧化性D. H2Te2O5转化为H2Te4O9发生了氧化还原反应【答案】D【解析】
6、【详解】AH2Te被O2氧化生成Te，体现H2Te具有还原性，故A正确；B反应中Te与H2O反应H2TeO3，Te元素化合价升高，是还原剂，则H2O为氧化剂，应有H2生成，故B正确；C反应中H2TeO3H6TeO6，Te元素化合价升高，发生氧化反应，则H2O2作氧化剂，体现氧化性，故C正确；DH2Te2O5转化为H2Te4O9时不存在元素化合价的变化，未发生氧化还原反应，故D错误；故答案为D。6.微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是A. b电极发生还原反应：4H+O2+4e2H2OB. 电路中有4mol电子发生转移，大
7、约消耗标准状况下22.4L空气C. 维持两种细菌存在，该装置才能持续将有机物氧化成CO2并产生电子D. HS在硫氧化菌作用下转化为的反应是【答案】B【解析】【详解】A燃料电池通氧气的极为正极，则b电极为正极，发生还原反应，电极反应为4H+O2+4e2H2O，故A正确；B电路中有4mol电子发生转移，消耗氧气的物质的量为=1mol，标准状况下体积为22.4L，则大约消耗标准状况下空气22.4L5=112L，故B错误； C硫酸盐还原菌可以将有机物氧化成二氧化碳，而硫氧化菌可以将硫氢根离子氧化成硫酸根离子，则两种细菌存在，就会循环把有机物氧化成CO2 放出电子，故C正确；D负极上HS-在硫氧化菌作用
8、下转化为SO42-，失电子发生氧化反应，电极反应式是HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+，故D正确；故答案为B。【点睛】考查原电池工作原理以及应用知识，注意知识的迁移应用是解题的关键。7.用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是(夹持仪器略)ABCDX中试剂浓盐酸双氧水浓硫酸浓氨水Y中试剂KMnO4MnO2CuNaOH气体Cl2O2SO2NH3A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A浓盐酸和KMnO4固体混合有氯气生成，但氯气易溶于水，且与水发生反应，则不能用排水法收集，故A错误；B双氧水在MnO2的催化作用下生成氧气，氧气可用排水法收集，故B正确；CCu与浓硫酸反
9、应需要加热，图中缺少酒精灯，且二氧化硫不能选排水法收集，故C错误；D氨气极易溶于水，不能排水法收集，故D错误；故答案为B。8.氧氟沙星是常用抗菌药物，其结构简式如图所示。下列有关氧氟沙星的叙述错误的是A. 能发生加成、取代、还原等反应B. 分子内有3个手性碳原子C. 分子内存在三种含氧官能团D. 分子内共平面的碳原子多于6个【答案】B【解析】【详解】A含C=C、苯环、羰基，均能与H2发生加成反应，也是还原反应；含-COOH，能发生取代反应，故A正确；B手性碳原子上需连接四个不同的原子或原子团，则中只有1个手性碳原子，故B错误；C分子结构中含有羧基、羰基和醚键三种含氧官能团，故C正确；D苯环、C
10、=O均为平面结构，且二者直接相连，与它们直接相连的C原子在同一平面内，则分子内共平面的碳原子数多于6个，故D正确；故答案为B。【点睛】考查有机物的结构和性质，注意把握有机物的结构特点以及官能团的性质，为解答该类题目的关键，该有机物中含C=C、C=O、苯环、-COOH，结合烯烃、苯、羧酸的性质及苯为平面结构来解答。9.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，在下列转化关系中，甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物。其中A为d元素组成的单质，常温下乙为液体，丁物质常用于消毒、漂白。下列说法错误的是A. 简单离子半径：cbB. 丙中既有离子键又有极性键C. b、c形成的化合物中阴
11、、阳离子数目比为1：2D. a、b、d形成的化合物中，d的杂化方式是sp3【答案】A【解析】【分析】短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，常温下乙为液体，应该为H2O，则a为H元素，A为d元素组成的单质，且与丙反应生成水和常用于消毒、漂白的丁，则丙应为碱，由转化关系可知甲为Na2O，丙为NaOH，A为Cl2，生成丁、戊为NaCl，NaClO，可知b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，以此解答该题。【详解】由以上分析可知a为H元素、b为O元素、c为Na元素、d为Cl元素，甲为Na2O、乙为H2O、丙为NaOH、丁为NaClO、戊为NaCl；Ab、c对应的离子为O2-和Na+，具有相同的核
12、外电子排布，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径O2-Na+，即bc，故A错误；B丙为NaOH，由Na+和OH-组成，则含有离子键和极性共价键，故B正确；Cb为O元素、c为Na元素，两者组成的Na2O和Na2O2中阴、阳离子数目比均为1：2，故C正确；Da、b、d形成的化合物中，若为NaClO，Cl原子的价电子对为1+=4，则Cl的杂化方式是sp3；若为NaClO2，Cl原子的价电子对为2+=4，则Cl的杂化方式是sp3；同理若为NaClO3或NaClO4，Cl原子杂化方式仍为sp3，故D正确；故答案为A。10.图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。下列说
13、法错误的是A. A2B的化学式为Mg2SiB. 该流程中可以循环使用的物质是NH3和NH4ClC. 利用MgCl26NH3制取镁的过程中发生了化合反应、分解反应D. 分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热、灼烧，最终得到的固体相同【答案】C【解析】【分析】由反应可知A2B应为Mg2Si，与氨气、氯化铵反应生成SiH4和MgCl26NH3，MgCl26NH3加入碱液，可生成Mg(OH)2，MgCl26NH3加热时不稳定，可分解生成氨气，同时生成氯化镁，电解熔融的氯化镁，可生成镁，用于工业冶炼，而MgCl26NH3与盐酸反应，可生成氯化镁、氯化铵，其中氨气、氯化铵可用于反应而循环使用，以此
14、解答该题。【详解】A由分析知A2B的化学式为Mg2Si，故A正确；B反应需要氨气和NH4Cl，而由流程可知MgCl26NH3加热或与盐酸反应，生成的氨气、氯化铵，参与反应而循环使用，故B正确；C由流程可知MgCl26NH3高温分解生成MgCl2，再电解MgCl2制取镁均发生分解反应，故C错误；D分别将MgCl2溶液和Mg(OH)2悬浊液加热，灼烧，都是氧化镁，最终得到的固体相同，故D正确；故答案为C。11.“碘伏”又叫“聚维酮碘溶液”。聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如图所示。下列说法正确的是 (图中虚线表示氢键)A. C、N、O原子的电负性依次增大B. 聚维酮碘中含有离子键、共
15、价键、氢键等化学键C. 聚维酮易溶于水的原因是与水分子间形成氢键D. 分子中的含N五元环一定是平面结构【答案】AC【解析】【详解】AC、N、O的非金属性依次增强，则C、N、O原子的电负性依次增大，故A正确；B聚维酮碘中含有离子键、共价键、氢键，但氢键不是化学键，故B错误；C因为聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，聚维酮碘中也存在氢键，水分子中也存在氢键，根据相似相溶，聚维酮碘水溶性良好的性能与氢键有关，故C正确；D分子中的含N五元环上有3个亚甲基，亚甲基上的碳原子为sp3杂化，则五元环一定不是平面结构，故D错误；故答案为AC。【点睛】考查有机物结构和性质，涉及高聚物单体以及性质的判断，由高聚物结构简式可知，高聚物可与HI3形成氢键，则也可与水形成氢键，可溶于水，含有肽键，可发生水解。12.科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机
