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1、例 1用 一表示阿伏加德罗常数的值。下列判断错误的是（ B ）ANA 个 的质量为 1 gHB2 L 0.5mol/L 溶液中含 个24aSOANaC32 g 中含有 个 O 原子2AD标准状况下，1 mol 中含有 个分子练习题1、下列说法正确的是（ C ）A05N A 个氮气分子的物质的量为 1mol B1N A 个氦气分子含有的原子数约为 1.2041024C20gD 2O 中含有的电子数为 10NA D5.6g 铁与足量稀硫酸反应失去电子数为 0.3NA 2、下列说法正确的是（ B ）A标准状况下，33.6L 水中含有 1.5NA 个水分子B14g 乙烯和丙烯的混合物中含有的原子总数为
2、 3NA 个C1L0.5mol/LFeCl 3 溶液中含有 0.5NA 个 Fe3+D16 g O 3 气体中含有 3NA 个氧原子3、下列说法正确的是（ C ）A常温下，22.4L 甲烷气体含有甲烷分子数为 NA 个B0.3mol/L 的氯化钠溶液中含钠离子数为 0.3NA 个C4.6g NO 2 气体中可能含有 0.08NA 个 NO2 分子D5.6g 铁粉与硝酸完全反应时失去电子数一定为 0.3NA 个4、下列说法错误的是（ C ）A在 20，101.325kPa 时，1g 氢气中一定含有 NA 个氢原子 B常温常压下，15.6g 苯含有的碳原子数一定为 1.2NAC1molCl 2 在
3、反应一定得到 2NA 电子 D常温常压下，活泼金属与盐酸反应生成 1molH2 时转移的电子数一定为 2NA5、下列说法正确的是（ D ）A1mol C 10H20 分子中共价键总数一定为 29NA B标准状况下，22.4L 三氧化硫含分子数为 NAC常温下 100mL 0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子 0.01NAD0.1mol 过氧化钠固体与足量二氧化碳反应转移电子数 0.1NA6、下列说法错误的是（ B ）A常温常压下，52g 乙炔气体中所形成的共用电子对对数为 10NAB常温下，1molNaHCO 3 投入足量稀盐酸中，待反应结束后，可逸出 NA 个 CO2 分子C用惰性电极电解
4、 500mL 饱和氯化钠溶液时，若溶液的 pH 变为 13 时，则电极上转化的电子数目约为 3.011022(忽略溶液的体积变化)D用含有 0.1molFeCl3 的饱和溶液制得的氢氧化铁胶体中，胶粒数一定小于 0.1NA7、下列说法正确的是（ A ）A29.0g 2CaSO 4H2O 晶体中结晶水的数目为 0.1NAB常温常压下，18 g 铵根离子所含电子总数为 11NAC在铜与硫的反应中，1mol 铜失去的电子数为 2NA D1mol 乙基中含电子数目为 15NA8、下列说法正确的是（ B ）A16g CH 4 中含有 CH 键的数目为 1NA B7.8g Na 2O2 固体中所含离子的总
5、数为 0.3NAC标准状况下，3.2g 铜与足量的浓硝酸反应生成的气体含有的分子数是 0.1NAD在标准状况下，H 2 和 Cl2 的混合气体 22.4L，光照后得到气体中原子总数为 NA 个1、根据阿伏加德罗定律，下列叙述中不正确的是（A ） A同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比B同温同压下两种气体的体积之比等于气体分子数之比C同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比2下列叙述正确的是（ C ）A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B1 升一氧化碳气体一定比 1 升氯气的质量小C任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含
6、的分子数一定相等D等体积、等物质的量浓度的强碱中所含的氢氧根离子数一定相等3下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ D ）A同体积、不同质量的 C2H4 和 C3H6 B同温度、同体积的 H2 和 N2C同压强、同体积的 N2O 和 CO2 D同质量、不同密度的 N2 和 CO 4标准状况下，3g 气体 A 与 5g 气体 B 分子数相同，下列说法中不正确的是（ D ）A气体 A 与 B 的相对分子质量比为 3:5B相同状况下，同体积 A 气体与 B 气体质量比为 3:5C同质量的气体 A 与气体 B 的分子个数比为 5:3D同温同压下，同体积 A 气体与 B 气体的密度比为 5:35在
7、体积相同的两个密闭容器中分别充满 A、B 气体，当这两个容器内温度相等时，下列说法正确的是（ D ）A若 A 为 O2，B 为 O3，它们质量相等时则容器中氧原子个数不相等。B若 A 为 NO2，B 为 N2O4，它们压强相等时则质量相等。C若 A 为 C2H4，B 为 C2H6，它们密度相等时则气体的物质的量相等D若 A 为 CO2，B 为 C3H8，它们密度相等时则分子数相等6、下列说法正确的是（ D ）Aa molN 2 和 a mol14CO 相比较， 在同温同压下体积和密度都相等B对相同状况下的 12C 18O 和 14N2 两种气体，若质量相等，则质子数相等 C在三个密闭容器中分别
8、充入 Ne、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（用 P 表示）从大到小的顺序是：P(H 2) P(O2) P(Ne) D常温常压下，某容器真空时质量为 201.0g,当它盛满甲烷时质量为 203.4g，而盛满某气体 Y 时质量为 205.5g，则 Y 气体可能是 C2H6 或 NO 或 C2H6 与 NO 的混合气体7、只要知道下列哪一组物理量，就可以估算出气体分子间的平均距离（D ）A阿伏加德罗常数、气体的摩尔质量和质量B阿伏加德罗常数，气体的摩尔质量和体积C该气体的密度、体积和摩尔质量D阿伏加德罗常数、该气体的摩尔质量和密度1、16g 氢氧化钠溶于一定量
9、水中得到 200mL 溶液，则该溶液的物质的量浓度为（ ） A1mol/L B2mol/L C3mol/L D3.6mol/L2、200mL 密度为 1.20g/mL、质量分数为 31%的硝酸的物质的量浓度为（ ）A1mol/L B3mol/L C6mol/L D7.2mol/L3、将 aL 标准状况下氯化氢气体溶于水中制得 100mL 盐酸，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）Aa/22400mol/L Ba/2.24mol/L Ca/22.4mol/L Da/11.2mol/L4、下列溶液中氯离子浓度最大的是（ ）A10mL0.1molL 1 的 AlC13溶液 B20mL0.2mo1L 1 的
10、 CaC12溶液C30mL0.5mo1L 1 的 KClO3溶液 D100mL0.25mo1L 1 的 NaC1 溶液5、下列溶液中的氯离子数目与 50 mL 1 molL1 的 AlCl3溶液中氯离子数目相等的是（ ）A200 mL 1 molL 1 的 NaCl B75 mL 2 molL 1 的 NH4ClC 150 mL 3 molL1 的 KCl D75 mL 2 molL1 的 CaCl26某 10% 的 NaOH 溶液，加热蒸发掉 100g 水后得到 80mL20%的 NaOH 溶液，则该 20%的 NaOH 溶液的物质的量浓度为（ ）A6.25mol/L B12.5mol/L
11、C7mol/L D7.5mol/L 7、某 300mLKOH 溶液中含有 84g 溶质。现欲配制 1mol/LKOH 溶液，应取原溶液与水的体积比约为（ ）A1 4 B34 C2 1 D238、把 5%的 Na2CO3 溶液蒸发掉 64.3g 水后溶液变为 31mL，质量分数变为 14%（整个过程无晶体析出） ，则浓缩后的 Na2CO3 溶液的物质的量浓度为（ ）A8.52mol/L B4.26mol/L C1.52mol/L D 3.04mol/L9氯化镁溶液和氯化钠溶液等体积混合后，Cl 物质的量浓度为 0.3mol/L，则原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（ ）A均为 0.3mol/L
12、 B分别为 0.1mol/L 和 0.4mol/LC分别为 0.1mol/L 和 0.2mol/L D均为 0.6mol/L10已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶液的体积； 溶剂的质量；溶质的摩尔质量；溶液的密度；溶质的溶解度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是 （ ）A B C D11将 0.1mol/L 的 K2SO4 溶液、0.2mol/L 的 Al2(SO4)2 溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al 3+、SO 42的浓度分别为 0.1mol/L、0.1mol/L 、0.2mol/L，则所取的 K2SO4 溶液、Al2(SO4)3 溶液、水三者体积比约为（ ）
13、A1 ：1 ：1 B1：2 ：3 C2：1 ：1 D4：1 ：2 12分别用 0.05mol/L 的 AgNO3 溶液 20mL 与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（ ）ANaCl B MgCl2 CBaCl 2 DAlCl 313某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中：K +=Cl =1/2Na +=SO 42 ，则其溶质可能是（ ）ACuCl 2、Na 2SO4 BKCl、Na 2SO4、NaClC NaCl、Na 2SO4、K 2SO4 DKCl、K 2SO4、Na 2SO414 200mL 硫酸铁溶液中含有 Fe3+为 28g，取 20mL 溶液加水稀释到
14、 400 mL，则稀释后溶液中 SO42 的物质的量浓度是（ ）A1/16mol/L B3/16mol/L C1/64mol/L D0.2mol/L15将标准状况下，将 VL HX 气体（摩尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/cm 3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（ ）A B C D100VM（MV+2240）)240(1MV )240(1V )1.0(2V16已知一种盐酸的物质的量浓度为 M1，密度为 d1g/cm3，体积为 V1L,另一种盐酸的物质的量浓度为 M2，密度为 d2g/cm3，体积为 V2L,两者混合后，溶液的密度为 d3g/cm3，用数学式表示混合溶液的物质的量浓度是（ ）A B121LmoldV1321LmoldC D 3)(l 213)(lVM17某结晶水合物化学式 XnH2O，其相对分子质量为 M，在 25时，Ag 该结晶水合物溶于 Bg 水中即可达到饱和，形成密度为 D g/cm3 的饱和饱和溶液 VmL，下列表达式中不正确的是（ ）A该饱和溶液的质量分数为 %)18(10MVnABX 在 25时的溶解度为 BC该饱和溶液的物质的量浓度为 1)(10LmolADD该饱和溶液的物质的量浓度为 lMV18、若以 1 和 2 分别表示
