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1、高一化学试题第 1 页武汉市第二十三中学高一化学期末模拟试题（三）2006 年 6 月 22 日第卷（选择题 共 46 分）一、选择题（本题包括 8 小题，每小题 2 分，共 16 分。每题只有一个选项符合题意）1、在复印室工作时会闻到一股特殊的气味，离复印机越近，该气味越浓。若用润湿的KI淀粉试纸接近该气体，则试纸会变蓝，则该物质的化学式是A、O 3B、Cl 2 C、NO 2D 、N 22、现代科技将 涂于隐形飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达和红外线辐射。下面列出该原子核内中子20984Po数与核外电子数之差的数据正确的是 A、41 B、84 C、125 D、2093、最近，科学家用一种称为“超
2、酸”的化合物 H(CB11H6Cl6)和 C60 反应，使 C60 获得一个 H+，得到一种新型化合物HC 60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟你所熟悉的某个化学反应类型相似，你所熟悉的这个化学反应是A、Zn+2HClZnCl 2+H2 B、NH 3+HClNH 4ClC、NaOH+HClNaCl+H 2OD 、CaCO 3Error!CaO+CO24、下列说法正确的是A、透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素形成的化合物B、SiO 2 是酸性氧化物，它不与任何酸作用C、元素周期表中，A 族元素形成的化合物种类最多；族元素种类最多D、CH 4 分子中的键角为 a，BF 3 分子
3、中的键角为 b，则有 ab5、有一无色透明溶液，取出少量滴入 BaCl2 溶液，只有白色沉淀生成；另取一定体积的无色溶液加入过量 Na2O2，有无色无味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量与加入 Na2O2 的量的关系如下图所示，在H 、 NH4 、Al 3 、Mg 2 、Fe 2 、 NO3 、SO 42 、CO32 中一定存在的离子是A、B、C、D、6、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今 3000 年以前，就已经使用玻璃了”。下列有关普通玻璃的叙述中，正确的是 A、玻璃是人类最早使用的硅酸盐材料 B、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅C、制普
4、通玻璃的原料主要是黏土和石灰石D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点7、下图所示的实验装置或实验操作不正确的是A. B. C. D.8、气体 X 可能含有 NH3、Cl 2、HBr 、CO 2 中的一种或几种。已知 X 通入 AgNO3 溶液时产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将 X 通入澄清石灰水中，不见沉淀生成，有关气体 X 的成分说法正确的是A、可能含 HBrB、一定不含 CO2 C 、一定不含 NH3，可能含有 CO2D 、可能含有 CO2 和 Cl2二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合题意）9、如图是元素周期表前六周期的一部分，关于元素
5、X、Y 、Z 的叙述正确的是：X 的气态氢化物与 Y 最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐X、Y、 Z 的气态氢化物的水溶液的酸性 XYZZ 的单质常温下的是液体，可与铁粉反应Z 的原子序数比 Y 大 19Z 所在的周期中含有 32 种元素A、只有 B、只有C、只有D、10、X 盐和 Y 酸反应，可放出有气味的气体 Z；Z 跟 NaOH 溶液反应又得到 X；Z 氧化的最终产物为 W ，W 溶于水又得到 Y，则 X 和 Y 是 Na2S 和 H2SO4Na 2SO3 和盐酸 Na2S 和盐酸 Na 2SO3 和 H2SO4A、B 、只有C、 D、11、如右图进行实验，将液体 A 逐滴加入到固
6、体 B 中，下列叙述正确的 是A、若 A 为浓盐酸，B 为 MnO2，C 中盛品红溶液，则 C 中溶液褪色B、若 A 为醋酸，B 为贝壳， C 中盛 CaCl2 溶液，则 C 中溶液变浑浊C、若 A 为浓氨水，B 为生石灰， C 中盛 A1C13 溶液，则 C 中先产生 白色沉淀后沉淀又溶解D、实验仪器 D 可以起到防止溶液倒吸的作用12、下列叙述正确的是 A、除零族元素外，同周期元素的原子半径以 A 族为最大B、碳族元素的主要化合价有4 和2，其中4 价的化合物更稳定C、A 族元素的原子，其半径越大，越容易失去最外层电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时的价数都与它的族序数相等13、将一
7、定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体 11.2L，则原混合物的组成可能是（n 代表物质的量）A、n(Fe)n(S) 总质量大于 44gB、n(Fe)n(S) 总质量大于 44gC、n(Fe) n(S) 总质量大于 44gD 、n(Fe)n(S) 总质量等于 44g14、标准状况下，67.2ml H 2S 与含 1103 molX2O72 的酸性溶液恰好完全反应，且 H2S 被氧化成硫沉淀，则 X 元素在还原产物中的化合价是 A、1 B、2 C、3 D、415、将密度为 0.91g/cm3、质量分数为 25%的氨水用等体积水稀释后，所得溶液中溶质的
8、质量分数A、等于 12.5% B、大于 12.5% C、小于 12.5% D、无法确定16、已知 A、B 是第一周期以外的短周期元素，他们可以形成离子化合物 AmBn。在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体的稳定结构，若 A 的核电荷数为 a，则 B 的核电荷数不可能为A、a18mnB、a8m nC 、a16mnD、a m n17、在一定条件下，RO 3 与 R 发生如下反应 RO3 + 5R +6H 3R 2+3H2O，下列有关 R 元素的叙述正确的是A、R 是第 VA 族元素B、R 的氢化物水溶液是强酸C、RO 3 中的 R 元素只能被还原 D 、R 2 在常温下一定是气体18、有人建议将
9、氢元素排在元素周期表的A 族。下列事实能支持这一观点的是：H 原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为 HH；与碱金属元素形成离子化合物 M H ；分子中原子间的化学键都属于非极性键A、只有 B、只有C、只有 D、有第卷（非选择题 共 54 分）三、填空题（共 36 分）19、 （10 分）取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液，体积均为50 mL，分别向其中通入一定量的 CO2 后，再分别稀释为 100 mL。在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后，溶液中溶质的组成可能是：高一化学试题第 2 页 ， ， ， 。在稀释后的溶液中分别逐滴加入 0.1 mol/L
10、 的盐酸，产生的 CO2 的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：分别加入足量的盐酸后，溶液中的溶质是，原 NaOH 溶液的物质的量浓度为。 A 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶质与 HCl 反应产生 CO2 的最大体积是mL（标准状况） 。 B 曲线表明，原溶液通入 CO2 后，所得溶质的化学式为 ，其物质的量之比为。20、 （8 分）据 2001 年 1 月 17 日网易报道，意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用，制出了新型的氧分子 O4，它的结构很复杂，可能具有与 S4 相似的长方形结构。下列有关 O4 的说法正确的是 ；A、O 4 分子内存在极性共价键B、O
11、 4 与 O3、O 2 都是氧的同素异形体C、合成 O4 的反应可看作核聚变反应，即不属于化学变化D、O 4 将来可用作更强有力的火箭推进的氧化剂含 O2 、O 22 甚至 O2 的化合物都是可能存在的，通常它们是在氧分子进行下列各种反应时生成的：上述反应中， （填序号）相当于氧分子的氧化； （填序号）相当于氧分子的还原；写出 O22 的电子式 。O 2PtF6是一种含有 O2 的化合物，请写出常见的含有 O2 的氧化物的化学式。21、 （6 分）A、B、C 是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）： 若 A 是一种淡黄色单质固体，则 BC 的化学方程式为
12、 若 A 是一种金属，C 是淡黄色固体，则 B 的电子式为 。C 物质与水反应的化学方程式为 。若 C 是红棕色气体，则 A 的化学式可能为 。22、 （7 分）X、Y、Z 为短周期元素的单质，X、Y 的组成元素为同主族元素，U、V 为它们的化合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某些产物已经略去。若 V 是水，则：X 是 、U 是 若 U、V 均为氧化物，则：写出反应 I 的化学方程式：；在计算机长距离联网使用的传输速度快、信息量大的线路，使用的材料的主要化学成分是 U，该材料的名称是： 。这种材料埋在地下时，如果裸露在碱性土壤中，结果会断路，用离子方程式说明原因。23、 （5
13、分）A、B、C、D 为短周期中相邻两周期中的元素，其原子序数 ABCD，D 和 A 形成简单离子后，它们的电子层相差两层，已知 A 处于第 n 族，D 处于第 m 族，且 A 单质中含有共价键，B 的气态氢化物的分子式为 H2B，在其最高价氧化物中 B 的质量分数为 40%，B 原子核内质子数和中子数相等，C 和 A 形成 CA3 型化合物，C 与 A、B 在同一周期，B 与 A 左右相邻，试回答：C 离子的结构示意图为 向 B 的氢化物的水溶液中滴入 A 单质的水溶液，反应的化学方程式为 向 A、C 形成的化合物的水溶液中滴入氨水，其反应的离子方程式为 四、实验题（共 13 分）24、 （3
14、 分）以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收 HCl 气体，而且能防止倒吸的有H2OCCl4EA B C D25、 （10 分）某工业纯碱中含有少量 NaCl 和 NaOH。某学生课外活动小组为测定其中 Na2CO3 的质量分数，采样进行分析。通过集体讨论，选择下列适当装置连接，对设计方案不断完善，成功地完成了测定实验。下面是甲、乙、丙、丁、戊五位同学有关设计实验装置的讨论发言。请在空白处填写他们的发言内容：甲：将装置 A 和 E 相连即可。因为 Na2CO3 与稀硫酸反应生成的 CO2 被 E 中的碱石灰吸收，通过分别测量反应前和反应后 E 的总质量，可求出 Na2CO3 的质量分数。乙：还应在 A 和 E 之间连接装置 （填序号） ，其目的是 。丙：应该用 B 装置取代 A。从 B 装置的导管口处缓缓鼓入空气，其
