《四川省2019-2020学年高一化学下学期期中试题[含答案]》由会员分享，可在线阅读，更多相关《四川省2019-2020学年高一化学下学期期中试题[含答案]（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、四川省泸县第五中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，每科100分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 C
2、u 64 第I卷 选择题（50分）一、单选题（每小题5分，共10个小题，共50分）1据报道，科学家新合成了一种抗癌、治癌的药物，其化学式可表示为10B20下列叙述正确的是A10B20为硼元素的一种原子B10B20为硼元素的一种单质C10B20的中子数比核外电子数多D10B的原子核外电子排布为2江苏省已开始大力实施“清水蓝天”工程。下列不利于“清水蓝天”工程实施的是 A催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾B加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化C积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用D将废旧电池深埋，防止污染环境3通常人们把拆开1mol化学键吸收的能量看
3、成该化学键的键能键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热下列是一些化学键的键能化学键CHCFHFFF键能/（kJmol1）414489565155根据键能数据估算反应CH4+4F2CF4+4HF每消耗1molCH4的热效应 A放热1940kJB吸热1940kJC放热485kJD吸热485kJ4下列各组中顺序的排列不正确的是A酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3B稳定性：HFH2OH2SC碱性：KOHNaOHMg（OH）2D熔沸点：HIHBrHClHF5R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)A若R(OH)n为强
4、碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素6下列有关化学用语表示正确的是A氮气的电子式：B重水的化学式：D2OC16O2-和18O2-的结构示意图：DN2H4的结构式：7短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法一定正确的是A最高正化合价：ZXBX、Y、Z的单质中，Z的熔点最高C若X为非金属元素，则离子半径：XnYmZmD若X为金属元素，则X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物中，Y的碱性最强8NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关
5、系如图;研究发现在以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如下图，下列说法正确的是A脱硝的总反应为：4NH3(g)4NO(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)BNH3催化还原NO为吸热反应C过程1中NH3断裂非极性键D过程中NO为氧化剂，Fe2+为还原剂9下列离子方程式书写正确的是A铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe3Cu22Fe33CuB金属铜溶于稀硝酸中： Cu+2NO34H +Cu2+2NO+2H2OC碳酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠中：NH4+OHNH3 + H2OD少量二氧化硫通入澄清石灰水中：SO2+Ca22OHCaSO3+H2O10某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中
6、子，它与2H原子组成2HmX分子，在ag 2HmX分子中含质子的物质的量是ABCD第II卷 非选择题（50分）11（12分）X、Y、Z、W 为四种常见元素，其中 X、Y、Z 为短周期元素。ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中的最强酸，Y的离子在同周期中离子半径最小，其氧化物有两性且可用于制造一种极有前途的高温材料，Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料，W原子的最外层电子数小于4且W的常见化合价有+3、+2，WX3 的稀溶液呈黄色，回答下列问题： (1)X在元素周期表的位置_,其简单阴离子的结构示意图为_，用电子式表示X的氢化物的形
7、成过程_。(2)Z的氧化物在通讯领域用来作_。锗与Z是同一主族元素，它可用来制造半导体晶体管。研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与 NaOH溶液反应但在有 H2O2 存在时可与NaOH溶液反应生成锗酸盐，反应的化学方程式为：_(3)W(OH)2 在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：_，若灼烧W(OH)2 固体得到_。12（12分）已知A、B、C、D原子序数依次递增的短周期主族元素，常温常压下AB2是一种红棕色气体，B与C同主族，则：(1)C元素在周期表中的位置_。(2)画出D元素的简单离子结构示意图_。(3)将CB2与D2以体积比1：1
8、混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，请用一个化学方程式来解释：_。(4)AB2与水反应的化学方程式为_，在一定温度和压强下，将一个容积为15mL的试管充满AB2后，倒置于一个盛水的水槽中，当试管液面上升至一定高度不再变化时，相同条件下再通入O2，若要使试管液面仍保持在原高度，则应通入的O2为_mL。(5)甲、乙、丙均为含A元素的化合物，丁为单质，甲、乙、丙、丁四种物质有如下转化关系(反应条件及部分产物已略去)若丁为一种常见的非金属单质，甲为氢化物，乙为氧化物，则一个乙分子所含有的电子数目_。若丁为一种常见的金属单质，常温下丁在甲的浓溶液中能反应但很快停止，则丙的化学式_。13（14分）已知：
9、2H2O22H2O。（1）该反应1g氢气完全燃烧放出热量121.6kJ，其中断裂1molH-H键吸收436kJ，断裂1molO=O键吸收496kJ，那么形成1molH-O键放出热量_。（2）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。I.航天技术上使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。下图是氢氧燃料电池的装置图。则：溶液中OH-移向_电极（填“a”或“b”）。b电极附近pH_。(填增大、减小或不变)如把H2改为甲烷，则电极反应式为：正极：_，负极：_。II.将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干
10、燥后称重，总质量为47g，试计算：产生氢气的体积_L。（标准状况）14（12分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下反应，转化关系中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出。请根据以上信息回答下列问题：(1)写出金属元素A在周期表中的位置：_，物质D的电子式：_。(2)写出下列反应的离子方程式：反应_；反应_。(3)检验物质G中阳离子的操作方法 _。(4)实验室制取黄绿色气体乙的化学方程式为 _，在该反应中如有0.5mol乙生成，转移电子的物质的量是_mol，制取完毕，多余的乙将用D的水溶液来吸收，其离子方程式为 _。 2020年春四川省泸县第五中学
11、高一期中考试化学试题参考答案1B2D3A4D5B6B7C8A9D10A11第三周期A族 光导纤维 Ge + 2H2O2 + 2NaOH = Na2GeO3 + 3H2O 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 Fe2O3 12第三周期A族 SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl 3NO2 + H2O=2HNO3 + NO 8.75 15 Fe(NO3)2 13 463.6kJ a 增大 O22H2O4e4OH CH48e10OHCO327H2O 4.4814第三周期第A族 2Al2OH2H2O2AlO23H2 2Fe2Cl22Fe32Cl 取物质G少许于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，溶液变为血红色或红色，证明物质G中有Fe3离子 MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O 1 Cl22OHClClOH2O
