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1、 氮气(N 2)及其化合物的性质1分子式 电子式 ，结构式 。分子中含氮氮叁键。 思考：怎样理解“孤僻”的N 2分子，“活泼”的氮原子?2N 2在常温下稳定，但在高温或放电条件下能和某些金属、非金属反应。与氢气反应： （工业合成氨）与氧气反应： 与镁反应： 思考：为什么说雷雨发庄稼？ Mg在空气中燃烧时的产物可能有哪些? 3：氮的固定。由 态的氮转化为 态的氮。分为 固氮和 固氮二、氮的氧化物氮的氧化物有六种，其中 、 是氮的两种重要氧化物。（均为大气污染物）NO NO2颜色、味、毒性、水溶性与水反应与氧气反应实验室制取原理收集方法工业制取思考：N0 2还可以相互化合生成无色的四氧化二氮，化学
2、方程式为 ，能收集到较纯的NO 2气体吗?为什么?N02是酸性氧化物吗?为什么?怎样区别NO 2和溴蒸汽？能否用淀粉-KI试纸区别？法一： 法二： 三、氨 铵盐（一）氨气 1物理性质：无色、刺激性气味的气体，密度 空气， 溶于水， 液化。 2结构分子式 ，电子式 ，结构式 ， 是 性分子。分子中N上具有 易结合H +生成NH 4+3化学性质：与水反应水溶液叫 。 NH 3十H 20 。氨溶于水中，大部分与水结合生成一水合氨(NH 3.H20)，一水合氨小部分发生电离生成NH 4+和OH -，故氨水显 性。氨水的成分 ；微粒 。思考：a .将A mol氨气通入到水中，得到B mL 溶液，则所得溶
3、液的物质的量浓度为多少？b.根据氮原子守恒列一个物料守恒式： c.氨水和液氨的区别？与酸反应生成铵盐：（从结构上分析原因） 离子反应 小结：与挥发性酸（浓HNO 3/浓HCl）相遇就产生 思考：氨气与CO 2同时通入到水中，产物可能是 催化氧化（体现了氨气的 性）方程式为： （工业制硝酸的基础） 4氨的制法（1）工业制法方程式 （2）实验室制法方程式 装置：收集：向 排空气法(塞一团棉花)。检验a用 试纸。b用 接近瓶口。干燥：用 干燥，既不能用酸性干燥剂H 2SO4,、P 2O5，也不能用无水CaCl 2，因为CaCl 2与NH 3反应。思考: 制NH 3时为什么不用NH 4NO3或(NH
4、4)2SO4,?为什么用Ca(OH) 2而不用NaOH?实验室还有一种快速简易制氨气的办法，你知道吗？ （二）铵盐铵盐“三解”1铵盐的溶解：铵盐都易溶于水。2铵盐的热解： NH 4Cl NH 4HCO3 特殊反应并发生氧化还原反应：如NH 4 NO3。思考：NaCl混入NH4Cl，NaCl中混入I2都可以通过加热提纯氯化钠，其中的原理一样吗？ 3铵盐的碱解：任何铵盐遇碱共热都产生 ，这既是实验室制 的方法，也用于 的检验。反应的离子方程式为 。思考:如何检验铵盐？操作步骤 思考：碳酸氢铵和氢氧化钠溶液反应的离子方程式应该如何书写： 要点解读1.铵盐与碱反应方程式的书写固态铵盐与固态碱反应，不写
5、离子方程式例如：Ca(OH) 2(固)+2NH 4Cl(固)=CaCl 2+2NH3+H 202铵盐的稀溶液和稀氢氧化钠溶液反应离子方程式为NH 4+OH一 一NH 3。 H2O，如果加热则写成NH 4+OH一 = NH3+H 20；浓溶液之间的反应都写成NH 4+OH一 = NH3+H 203有关喷泉实验问题（1）喷泉实验成功的关键：气体在吸收液中被吸收的既快又多，如NH 3、HCl用水吸收，CO2、S0 2等用NaOH溶液吸收等。装置的气密性要好。烧瓶内气体纯度要大。（ 2）喷泉实验的原理：是利用气体极易被一种液体吸收而形成压强差，使气体容器(烧瓶)内压强降低，外界大气压将液体压入气体容器
6、内，在玻璃导管尖嘴处形成美丽的“喷泉”四、硝酸（一）物理性质纯硝酸是 色、 挥发。 （二）化学性质1不稳定性： HN0 3 思考：浓硝酸显黄色的原因？ 工业上还有哪种酸也呈黄色?原因是什么? 浓硝酸应如何保存？ 2强氧化性：(1)跟金属反应：（硝酸能与除了金、铂之外的一切金属反应，产物均不是氢气）稀硝酸(离子反应方程式) 浓硝酸(离子反应方程式)CuAgFe（注意铁的量）AlMg 只写产物不溶于硝酸的Pt、Au，却能溶于王水中、王水的配制方法是什么?如何理解钝化?是不反应吗?(2)跟非金属反应C+ HNO3(浓) ；S+ HNOs(浓) ；(3)跟还原性化合物反应：如H 2S/S2-、H 2S
7、O3/SO2/SO32-,、HBr、FeO/Fe 2+、I -等 思考： 比较HN0 3与CuO、FeO的反应有什么不同?比较HNO 3与Na 2CO3、Na 2S03反应的现象一样吗?四、硝酸的工业制法：氨催化氧化法原理 ；。要点解读三大强酸对比硝酸 硫酸 盐酸重要化学性质)工业制法注意：NO 循环氧化吸收 注意：S0 2循环氧化吸收 后 HCl 用水吸收 ，关于浓酸变稀的问题三大强酸有一个共同的特点浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：4HNO3(浓)+Cu=Cu(NO 3)2+2N02+2H 20 8HN03(稀)+3Cu一3Cu(N0 3)2+
8、2NO+4H 20 2H2SO4(浓)+ Zn = ZnS04+S0 2+2H 20 H2SO4(稀)+Zn=ZnSO4+H24HCl(浓)+ MnO 2 = MnCl2 + Cl2 + H20 盐酸浓度变稀后，反应停止。五、磷的两种同素异形体 名称 白磷 红磷分子结构 分子式 、体型 、键角 晶体、结构复杂颜色状态 白色或黄色固体 暗红色粉末或固体溶解性 不溶于水，易溶于 不溶于水，不溶于 CS2毒性 无毒着火点 40 240保存方法 保存在水中 密封相互转化化学性质用途思考：氮磷两种元素谁的非金属性强?两元素的单质谁更活泼?如何解释?巩固练习一、选择题1.实验室不需用棕色试剂瓶保存的是 (
9、 )A.浓硝酸 B.硝酸银 C.氯水 D.浓硫酸2.下列离子方程式书写正确的为( )A.铝片和氢氧化钠溶液反应 Al2OH AlO 2+H2B.Cl2通入冷水中 Cl 2H 2OCl ClO 2H C.铜与稀硝酸反应 3Cu2NO3+8H3Cu22NO+4H2OD.小苏打溶液跟烧碱反应 HCO 3OH CO 32 H 2O3在标准状况下, HCl NH 3 SO 2 NO 2分别充满容积相同的烧瓶做喷泉实验, 都获成功, 则生成溶液物质的量浓度相同的是： ( )A B C D4在 NH3、HNO 3、H 2SO4的工业生产中，具有的共同点是： （ ）A使用吸收塔设备 B使用尾气吸收装置C使用
10、H2作原料 D使用催化剂5对下列事实的解释正确的是： （ ） A.浓硝酸在光照下变黄，证明硝酸不稳定，且产物有红棕色气体可溶于浓硝酸 B.向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，则原溶液一定含有 SO42 C.常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 D.氯气使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝，说明氯气可与淀粉反应 6把 aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用 b mol 烧碱刚好把 NH 转化为 NH3，4另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 c mol BaCl2。则原溶液中 NO 的浓度为 （ ）3A B C DLmolacb/2Lmolab/42Lmolac/Lm
11、olab/738.4毫克铜跟适量的浓硝酸反应,铜全部作用后共收集到气体22.4毫升(标准状况),反应消耗的硝酸的物质的量可能为 （ ） A.1.010-3摩尔 B.1.610-3摩尔 C.2.210 -3摩尔 D.2.010 -3摩尔8把 6mol 铜粉投入含 8mol 硝酸和 2mol 硫酸的稀溶液中，则标准状况下放出的气体（假设气体全为 NO）的物质的量为（ ）A2 mol B3 mol C4 mol D5mol 9从下列事实所列出的相应结论正确的是 实 验 事 实 结 论A Cl2 的水溶液可以导电 Cl2 是电解质B SO2 通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 BaSO3 不溶于强酸C NaHCO3 溶液与 NaAlO2 溶液混合产生白色沉淀 酸性：HCO 3 Al(OH) 3D 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：PN10、人类已经发现非金属除了稀有气体外共有 16 种，
