《海南省海口市教育研究培训院九年级化学上册《原子的结构》学案（二）（无答案） 新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《海南省海口市教育研究培训院九年级化学上册《原子的结构》学案（二）（无答案） 新人教版（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子的结构学案（二）【课前预习】 1.构成物质的粒子有 、 、 。如铁、水、食盐。2.原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性。 3.叙述原子和分子、原子和元素的联系与区别。 【自主探究】知识点一：核外电子的排布【阅读】课本P54-55图文，思考下列问题：5.进一步的探究发现：元素的最外层电子数与元素的性质的关系对照原子结构示意图，思考：O与S、F与Cl两组元素的化学性质如何? 元素的化学性质与原子的 关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。【思考】由于金属元素、非金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易失、得电子，从而达到稳定结构。那么，得失电子的结果怎样呢?知识点二
2、：离子的形成【资料】钠与氯气反应生成氯化钠。钠和氯的原子结构示意图【讨论】要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？ （达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。）【阅读】课本P55第三段图文。1.找出离子、阴离子、阳离子的概念，并举两例。 2.说说书写离子符号应注意的事项。 【小结】1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。3.离子符号表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子：
3、 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带2个单位的正电荷）2Mg2+ ：表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示离子的个数。）4.离子化合物： 叫离子化合物【思考交流】1.原子与离子的比较；2.归纳原子、分子、离子、单质、化合物之间的关系。（书P79） 【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【我的收获】 【小结】 第三单元 物质构成的奥秘课题二 原子的结构（第二课时）课堂检测案【基础练习】课本P57-5812题1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是 （ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (
4、5)原子核(6)电子层数 (7)最外层电子数A、(1)(3)(5) B、(2)(4)(6)(8) C、(2)(5) D、(1)(5)2.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有 ，属于阴离子的有_,属于同种元素的为 。3.元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于 元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易 电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数=原子序数= 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数
5、相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。【中考直通车】4.我市发展将有六大特色，其中之一是“打造主城休闲避暑养生区和主城近郊最大的负氧离子库”。空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），O22与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和5.某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D176.下列物质由离子构成的是（ ） A铜 B氯化钠 C氧气 D金刚石7.下列有关分子、原子、离子说法正确的是（ ）A分子是化学变化中最小的粒子 B一切原子的原子核都是由质子、中子构成的C分子的质量总比原子质量大 D分子、原子、离子都能直接构成物质8.掌握化学用语是学好化学的关键。下列化学用语与所表述的意义相符合的是（ ）A、H2O1个水分子 B、. 1个钠离子C、3Fe3+3个铁原子 D、2H 2个氢元素9.下面是五种粒子的结构示意图： (1)图中粒子共能表示 种元素。A所表示的元素位于元素周期表的第周期。 (2)图中表示的阳离子是 (用离子符号表示)，表示的阴离子是 (用离子符号表示)，二者形成的化合物的化学式为 。【拓展延伸】10、分析MgO的形成过程
