《九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 （新版）新人教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学下册 第8单元 金属和金属材料教案 （新版）新人教版（通用）（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、铅 铜 汞 银 金 钛 第八单元 金属和金属材料课题1 金属材料一.金属的物理性质1.共性：绝大多数的金属都是固体，密度、硬度较大，熔点较高，有光泽，导电性好，导热性好，延展性好（可拉成丝、压成片），能够弯曲。2.个性：汞（俗称水银）呈液态；硬度最小的固体金属是铅；熔点最高的金属是钨；铜（非粉末状的铜）是紫红色的；黄金和钛是黄色的；导电性、导热性最好的是银。二.金属材料：包括纯金属和合金。三.合金1.概念：将金属和金属或者金属和非金属加热熔合在一起，形成的具有金属特征的混合物，叫做合金。2.举例：生铁：含碳量在2%4.3%的铁碳合金；钢：含碳量在0.03%2%的铁碳合金3.合金的硬度比组成它的
2、纯金属的硬度大；合金的熔点比组成它的纯金属的熔点低。4.由于合金易加工；抗腐蚀性更强，因此，合金的用途比纯金属广。课题2 金属的化学性质一.化学性质1.与氧气反应点燃加热或点燃下才反应：3Fe + 2O2 Fe3O4、2Cu+O22CuO常温下就可反应：2Mg + O2 2MgO、铝不易生锈的原因：4Al+3O2 2Al2O3 高温下、纯氧中也不反应：铂金（Pt）、黄金(Au)金属的活动性顺序：Mg、AlFe、CuPt、Au2.和酸反应（盐酸、稀硫酸）酸MgZnFeCu稀盐酸反应快一般较慢不反应稀硫酸反应快一般较慢不反应金属的活动性顺序：MgZnFeCuFe和HCl、稀H2SO4反应的现象为：
3、产生气泡，溶液由原来的无色逐渐变为浅绿色。Al+CuSO4的反应Cu + AgNO3的反应3.和其它金属化合物的溶液反应2Al + 3CuSO4=Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag金属的活动性顺序：AlCuAgCu+Al2(SO4)3不反应二.金属活动性顺序1. 即是指铁和盐酸、稀硫酸及其它金属化合物的溶液反应练习：下列关于金属和酸的反应图像中，不能正确反应所对应的叙述关系的是（ ）A. B. C. D. 练习：有X、Y、Z三种金属，其中X、Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入X的化合物的溶液中，在Z的表面有析出的X。则X、Y、Z的金属活动性顺序由大到小
4、的排列为 。练习：不能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的试剂组是（ ）A. Zn、Ag、CuSO4溶液 B. Cu、ZnSO4溶液、AgNO3溶液 C. Zn、Cu、AgNO3溶液 D. Zn、Cu、稀硫酸、AgNO3溶液：在一定量的硫酸铜溶液中投入锌粒，充分反应后溶液的质量会 （填“增加”、“减小”或“不变”）。三.金属铝抗腐蚀性较强的原因：铝的活动性较强，它很容易与空气中的氧气反应生成氧化铝的薄膜，这层薄膜的结构很紧密，能阻止里边的铝进一步与氧气反应，从而表现出较强的耐腐蚀性。四.关于金属和其它金属化合物溶液反应的拓展1.K、Ca、Na三种金属的活动性太强，当把它们投入到其它金属的化
5、合物的溶液中时，它们不置换出其它金属。比如：把Na投入到CuSO4溶液中，不发生这个反应：2Na+ CuSO4= Na2SO4+Cu2.把两种活动性较强的金属投入到另一种活动性较弱的金属化合物的溶液中时，比如：把Zn、Cu一起投入到AgNO3溶液中，先发生Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2 + 2Ag，如果AgNO3有剩余，再发生Cu + 2AgNO3=Cu(NO3)2 + 2Ag。：在AgNO3溶液中加入一定量的铁粉和铜粉，充分反应后，过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有的金属是 滤液中一定含有的溶质是 。3.把一种活动性较强的金属投入到另两种活动性较弱的
6、金属化合物的溶液中时，比如：把Zn投入到CuSO4和AgNO3的混合溶液中，先发生Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2 + 2Ag，若Zn有剩余，再发生Zn +CuSO4=ZnSO4 +Cu。：在Cu(NO3)2、AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤出的固体中一定含有的金属是 滤液中一定含有的溶质是 。课题3 金属资源的利用和保护一.炼铁高温1. 反应原理：用CO还原铁矿石。假如使用的铁矿石为赤铁矿（主要成分为Fe2O3），则炼铁的反应原理为:3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO22.实验装置： 酒精喷灯
7、点燃3.【实验现象】 玻璃管中红棕色粉末逐渐变为黑色，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊，尾气能被点燃，产生淡蓝色火焰。4. 对实验现象的分析：实验中发生的反应为3CO + Fe2O32Fe + 3CO2；2CO + O2 2CO25.操作要领：先通CO，再加热，撤了灯后，继续通CO，直至玻璃管冷却为止。6.炼铁过程的简述：将铁矿石、焦炭、石灰石一起投入到高炉中，利用高温下反应生成的CO将铁从铁矿石中还原出来。铁矿石的种类：常见的种类为赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）点燃高温焦炭的作用：高温下焦炭会转变为CO，CO作炼铁的还原剂。转化反应为：C + O2 CO2 、CO2
8、 + C 2CO石灰石的作用：在高温下，利用石灰石将铁矿石中的二氧化硅SiO2转变成炉渣除去，否则，炼出的是废铁。炼铁厂得到的产品是生铁，其中含碳量在2%4.3%，进一步冶炼可得钢和纯铁。二.炼铁厂里的计算例题：用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁多少吨？解：设可炼出的生铁质量为x。3CO + Fe2O32Fe + 3CO2160 1121000t80% 96%xX=583t答：可炼出生铁583吨。练习：某炼铁厂每天需消耗5000t含76%的赤铁矿，该厂理论上每天可生产含铁98%的生铁多少吨？练习：冶炼2000吨含碳3%的生铁，需要含Fe3O490%的磁铁矿多少吨？
9、（提示：发生的反应为4CO + Fe3O4 3Fe + 4CO2）三.金属资源的保护试管甲 试管乙 试管丙1.铁生锈条件的探究：铁钉上与水接触的这部分，锈蚀的最明显。【实验现象】第一个试管中的铁钉生锈，而第二、三个试管中没有明显现象。【实验分析】 第二个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要氧气；第三个试管内没有现象，证明了铁钉生锈需要水蒸气。【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。2.如何防止铁制品锈蚀？及时除锈以减缓锈蚀速度；在铁制品表面覆盖一层保护膜（比如：涂油、刷油漆、电镀）；将铁制成抗腐蚀性更强的合金。3.如何保护金属资源？防止金属锈蚀；回收利用废旧金属；有计划、合理地开采金属矿石；寻找金属的替代品。
