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1、设计实验酸碱滴定法测定NaOHNa3PO4混合溶液中各组分浓度。（克/升）。（一）实验目的与要求 1培养学生查阅有关书刊的能力和书写实验报告总结。2.培养学生独立操作，独立分析问题、解决问题的能力。3.使学生在酸碱滴定等基本操作训练基础上，进一步熟悉和巩固有关知识和实验操作技能。一. 实验原理（Na2CO3- Na3PO4（摩尔比1:1.5） NaOH和Na3PO4均为强碱，可以接受质子生成H2O或其酸（HPO42-、H2PO4-）。设用HCl测定其接受质子反应如下： NaOH+HCl=NaCl+H2O PO43-+H+=HPO42- HPO42-+H+= H2PO4-当以HCl滴定Na3PO
2、4至第一化学计量点时生成HPO42-，溶液中H+，为： pH = 9.8滴定于第二化学计量点时生成H2PO4-，溶液H+为： pH = 4.7当滴定至第一化学计点量pH=9.8，根据HCl滴定NaOH的滴定曲线，其突跃范围pH值9.74.3此时NaOH和Na3PO4分别被滴定生成H2O和HPO42-，此时可以选择百里酚酞（变色范围pH为9.310.5）作指示剂指示终点，终点由蓝色变为无色，消耗盐酸的体积以V1(mL)表示；继续用甲基橙（变色范围pH 3.14.4）作指示剂，再用HCl滴至由黄色变橙色为第二化学计量点，此时产物分别为NaCl和NaH2PO4，第二次消耗的盐酸为V2(mL)（第二化
3、学计量点也可用溴酸兰作指示剂（pH 3.14.6由紫色变为黄色）其计量为： 式中：V为所取试液的体积(mL)。 二、试剂和仪器10.1%百里酚酞溶液：0.1克溶于100ml 90%乙醇中。20.2%甲基橙溶液。30.1%溴酚兰溶液：0.1克溶于100ml 20%乙醇中。4基准物质：Na2CO35仪器：称量瓶、滴定管、移液管、量筒锥形瓶等等。 三、实验步骤 0.2molL-1HCl标准溶液的配制和标定 0.2molL-1HCl溶液的配制：量取18mL浓盐酸以1000ml蒸馏水稀释摇匀，备用。 0.2molL-1HCl溶液浓度标定： 准确称取烘干无水碳酸钠（Na2CO3）三份，每份质为量0.3xx
4、x克左右，加入3040mL水溶解，加入12滴甲基橙指示剂，用配制的HCl溶液滴定至由橙色为终点，计算HCl标准溶液浓度： 用25mL移液管准确移取三份试液分别于三个250mL锥形瓶中，加入2滴百里酚酞指示剂，用HCl标准溶液滴定至蓝色变无色为第一终点。记下滴下消耗HCl体积为V1(ml)，继加入甲基橙指示剂12滴，再用HCl标准溶液滴定至溶液由黄色变橙色为第二终点记下第二次消耗HCl体积为V2(ml)。计算测定各组分的含量（克/升）。四. 分析数据及数据处理（表格形式表示）编 号 1 2 3VV1V2VHCL五 讨论与体会（包括注意事项，误差分析，心得体会等） 李少军10材料一班2010415051182
