《2020届人教版高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020届人教版高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案（含答案解析）（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020届（人教版）高考化学一轮专题：非金属及其化合物巩固练习及参考答案专题：非金属及其化合物一、选择题1、在下列物质中的硫元素，只有还原性的是()AH2S BS CH2SO4 DSO2【参考答案】选A解析：硫元素只有还原性必须处于最低价态，S有2、0、4、6价，标出化合价就可以得出答案。2、二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫共同具备的性质是(B)A.都能使品红溶液褪色 B.都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C.都有刺激性气味 D.常温下都是气体解析：三种氧化物中只有SO2具有漂白性，A项错误；SO2、SO3、CO2均属于酸性氧化物，都能和NaOH溶液反应生成盐和水，B项正确；CO2为无色无味的气体，
2、C项错误；SO3在常温下不是气体，D项错误。3、建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是(D)A大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染B积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响解析：“脱硫、脱硝技术”，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物对环境的污染，故A正确；减少化石燃料的使用，可以减少硫的氧化物和氮的氧化物的排放，故B正确；磷是营养元素，能引起水体富营养化，故C正确；加高烟囱，不能减少烟尘对周围环境的影响，故D错误。4、向含有FeBr2、FeI2的溶液中通
3、入一定量的氯气后，再向溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述不正确的是(B)A通入氯气后的溶液中一定不存在IB通入氯气之后原溶液中的Fe2全部被氧化C原溶液中的Br可能被氧化D若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色解析：还原性：IFe2Br，向含有FeBr2、FeI2的溶液中通入一定量的氯气后，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，说明Fe2部分或全部被氧化，I一定全部被氧化，Br可能被氧化，故A、C两项正确，B错误；溶液中有I2生成，加入CCl4溶液充分振荡，静置、分液，下层溶液可能呈紫红色，故D正确。5、C、Si、S都是自然界
4、中含量丰富的非金属元素，下列关于其单质及化合物的说法中正确的是(C)A三种元素在自然界中既有游离态又有化合态B二氧化物都属于酸性氧化物，能与碱反应而不能与任何酸反应C最低价的气态氢化物都具有还原性，易与O2发生反应D其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：H2SO4H2SiO3H2CO3解析：硅是亲氧元素，硅元素在自然界中以硅酸盐、二氧化硅的形式存在，故A错误；二氧化硅属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；最低价的气态氢化物化合价能升高，具有还原性，故C正确；碳酸酸性大于硅酸，酸性：H2SO4H2CO3H2SiO3，故D错误。6、下列离子方程式的书写正确的是(D)A水玻璃中通入过量二氧化碳：N
5、a2SiO3CO2H2O=2NaCOH2SiO3B澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)22CO2=Ca22HCOC硅与氢氟酸的反应：Si4H4F=SiF42H2D二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO22OH=SiOH2O解析：Na2SiO3是强电解质，应拆成Na、SiO，且应生成HCO，A错；B项正确写法是CO2OH=HCO；C项，氢氟酸是弱酸，不能拆分成H和F。7、下列说法正确的是(B)A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊溶液褪色B.能使品红溶液褪色的不一定是SO2C.漂白粉、活性炭都能使红墨水褪色，其原理相同D.SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润
6、的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好解析：A项中SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红溶液褪色才体现其漂白性；B项中能使品红溶液褪色的物质有很多，不仅仅是SO2；C项中漂白原理不相同；D项中SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl，从而失去漂白能力。8、浓硫酸与下列物质作用时，既表现氧化性，又表现酸性的是(A)红热的木炭H2S气体CuFeONH3使木材炭化CuSO45H2O对铁、铝的钝化ABC D以上答案均不正确解析：与木炭、H2S反应及Fe、Al钝化时浓硫酸只表现氧化性；浓硫酸与NH3反应时只表现酸性；是浓硫酸的脱
7、水性；是浓硫酸的吸水性。和符合题意。9、用下列两种途径制取H2SO4，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是(A)途径SH2SO4途径SSO2SO3H2SO4A途径反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性B途径的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2的浓度来降低成本C由途径和分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol电子D途径与途径相比较更能体现“绿色化学”的理念，因为途径比途径的污染相对较小且原子利用率较高解析：途径反应的化学方程式可表示为S6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧
8、化性而不表现酸性，A错。10、下列有关物质的性质及应用说法正确的是(A)A干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色B久置的氯水仍具有漂白性C明矾和漂白粉常用于自来水的处理，两者的作用原理相同D无色溶液C加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则C必含Cl解析：鲜花中含有水分，氯气与水发生反应Cl2H2OHClHClO，产生HClO，氯水中也含HClO，HClO具有漂白作用，因此可以使鲜花褪色，A正确；久置的氯水最终变为稀盐酸，B错误；明矾溶于水形成胶体利用胶体的吸附性净水，漂白粉是利用其强氧化性杀菌消毒，C错误；加入稀盐酸时混入了Cl，无法确定原溶液中是否含有Cl，D错误。11、右
9、图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。如先打开b，在a处通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去。则d瓶中盛有的溶液是(B)A浓H2SO4 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液解析：当打开b时，干燥的氯气直接进入c试管，c中红色布条不褪色；当关闭b时，Cl2先进入d瓶，再进入c试管，c中红色布条褪色，说明Cl2通过d后带出了H2O，故排除A；C、D项所给物质均可与Cl2反应，故排除。二、非选择题1、H、C、N、O、Fe、Si、I是中学化学中常见的元素，请根据题意回答与这些元素有关的问题：(1)根据元素周期律，碳的非金属性强于硅，请用一
10、个化学反应方程式表示_。(2)若FeSO4和O2的系数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(3)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一，治理氮氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收，其反应原理可表示如下：NO2NO2NaOH2NaNO2H2O2NO22NaOHNaNO2NaNO3H2O现有NO与NO2的混合气体，将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，测得溶液中含有NO 0.02 mol。所得溶液中NaNO2的物质的量为_ mol；混合气体中v(NO)v(NO2)_。(4)向FeI2溶液中不断通入C
11、l2，溶液中I、I2、IO、Fe2、Fe3等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2)的变化可用下图简单表示当n(Cl2)n(FeI2)6.5时，溶液中n(Cl)n(IO)_。当n(Cl2)n(FeI2)1.2时，离子方程式可表示为_。答案：(1)CO2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3(2)262221(3)0.08（3分） 37（3分）(4)6.5 2Fe210I6Cl2=5I22Fe312Cl2、某待测溶液中可能含有S、S、C、HC、N、Cl-、Br-中的若干种及一种常见金属阳离子(Mn+)，现进行如下实验(每次实验所用试剂均是足量的，鉴定中某些成分可能没有给出)。 请回答下
12、列问题：(1)根据上述框图信息填写表格(不能确定的不填)。肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号(2)待测溶液中是否有S 、S ？_。若气体D遇空气变红色，则生成沉淀D时肯定发生的反应的离子方程式为_，形成沉淀B时反应的离子方程式为_。(3)若Mn+为常见金属阳离子且原子序数不大于20，则要确定它具体是何种离子的方法是_。解析：由沉淀A与稀硝酸反应仍得到白色沉淀知白色沉淀D为BaSO4，故溶液中S、S 至少有一种；由每次实验所用试剂均足量知溶液A中含有Ba2+，在加入碱后能得到白色沉淀B，则原待测溶液中一定含有HC；溶液B中加入足量的氯水后仍得到无色溶液，说明原待测液中无Br
13、-，不能确定是否有N、C、Cl-。若气体D遇空气变红色时，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序数不大于20的金属阳离子有Li+、Be2+、Na+、Mg2+、Al3+、K+、Ca2+，Al3+与HC，S或S与Ca2+不能大量共存，故金属阳离子不可能是Al3+或Ca2+；由待测溶液与浓NaOH溶液混合后无明显变化知溶液中没有Mg2+，结合Mn+为常见离子且原子序数不大于20知Mn+只能是Na+或K+，可通过焰色实验来确定是K+还是Na+。答案：(1)肯定存在的离子肯定不存在的离子白色沉淀D化学式或离子符号HC Br-BaSO4(2)S、S至少有一种3BaSO3+2H+2N2NO+3BaSO4+H2OHC +Ba2+OH-BaCO3+H2O(3)做焰色反应实验，若透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰，说明是K+；若不透过蓝色钴玻璃片观察到黄色火焰，则说明是Na+
