《2020高考化学一轮专题专题3-3 第三章 铁、铜及其化合物（练习）（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮专题专题3-3 第三章 铁、铜及其化合物（练习）（含答案解析）（16页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第三讲 铁、铜及其化合物1下列离子方程式正确的是()A铁屑与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe33H2BFeCl3溶液腐蚀铜板：Fe3Cu=Fe2Cu2CFeO与稀硝酸反应：FeO2H=Fe2H2ODFe3O4与稀硝酸反应：3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O【答案】D【解析】A项，应为Fe2H=Fe2H2；B项，应为2Fe3Cu=2Fe2Cu2；C项，应为3FeO10HNO=3Fe3NO5H2O。2为了验证Fe3的性质，某化学兴趣小组设计了如图所示的一组实验，其中实验方案设计错误的是()ABC D【答案】C【解析】不反应，实验方案及现象均错误；检验的是Cl，与Fe3的性质无关。3.通过
2、对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是()选项操作、现象解释A向KI淀粉溶液中加入FeCl3溶液，溶液变蓝Fe3能与淀粉发生显色反应B把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成Fe(OH)3C向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明Fe置换出硝酸中的氢，生成了氢气D新制Fe(OH)2露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色说明Fe(OH)2易被O2氧化成Fe(OH)3【答案】D【解析】A项中Fe3将I氧化为I2，淀粉遇碘变蓝；B项中红棕色斑点是Fe2O3xH2O；C项中铁与稀硝酸反应产生的气体为NO。4中科院化学
3、所研制的晶体材料纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。FeCl36H2OFeOOH纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是()A纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl3溶液的分散质直径大小相等C在反应中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D反应的化学方程式是6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2【答案】B【解析】纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质微粒的直径，B项错误；反应中环丙胺不参加反应，
4、但加入环丙胺后FeCl3发生水解生成FeOOH，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C项正确；由制备过程可知，反应的反应物为FeOOH和CO，由一种生成物为Fe3O4和质量守恒定律可知反应为6FeOOHCO=2Fe3O43H2OCO2，D项正确。5下列说法正确的是()A制备无水FeCl3的转化均能一步实现：Fe2O3FeCl3(aq)蒸发,无水FeCl3B铁表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化C将试管中铁粉与水蒸气加热，试管中肥皂水冒泡，说明铁与水蒸气在加热条件下发生了反应DFe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色油漆和涂料【答案】D【解析】因FeCl3能够发生水解反应，故蒸发FeCl3
5、溶液不能得到无水FeCl3，A错误；铁表面的氧化层疏松，不能阻止铁的进一步氧化，B错误；因加热试管时，试管中气体受热膨胀，在试管处也会有气泡产生，所以试管中肥皂水冒泡不能说明Fe与水蒸气发生了反应，C错误。6下列关于Fe3、Fe2性质实验的说法错误的是()A用如图装置可以制备Fe(OH)2B配制FeCl3溶液时，先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象不能确定溶液中含有Fe2D向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化【答案】C【解析】反应开始时生成的H2进入B中，可排出其中的空气，防止生成的Fe(
6、OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe(OH)2，A正确；FeCl3易水解，为防止水解配制溶液时先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，B正确；Fe3与铁反应可生成Fe2，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2被氧化，D正确。7粗制的CuSO45H2O晶体中含有Fe2。提纯时，为了除去Fe2，常加入少量H2O2，然后再加入少量碱至溶液pH4，即可以除去Fe3而不损失硫酸铜。下列说法不正确的是()A溶解CuSO45H2O晶体时要加入少量稀H2SO4B加入H2O2除去Fe2的离子方程式为2Fe2H2O24OH=2Fe(OH)3C由于CuS
7、O4的催化作用，会使部分H2O2分解而损失D调溶液pH4的依据是当pH4时Fe3沉淀完全，而Cu2还未开始沉淀【答案】B【解析】CuSO45H2O晶体溶解后Cu2会发生水解生成Cu(OH)2和H2SO4，所以溶解时加入少量的稀硫酸可抑制Cu2的水解，A正确；因为氧化Fe2时，溶液为强酸性，在强酸性条件下，不可能大量存在OH，B错误；Cu2对过氧化氢的分解具有催化作用，所以使部分过氧化氢损失，C正确；因为该操作的目的是除去Fe3且硫酸铜不损失，所以调节溶液的pH4，应是Fe3完全沉淀而Cu2还未开始沉淀，D正确。8在Fe2(SO4)3溶液中，加入a g铜，完全溶解后，再加b g铁，充分反应后得到
8、c g残余固体，且ac，下列说法正确的是()A残余固体是铜和铁B最后得到的溶液中一定含有Cu2C将残余固体加入稀硫酸中，有气泡产生D最后得到的溶液中可能含有Fe3【答案】B【解析】因为ac，说明b g铁完全反应，溶液中含Cu2、Fe2，不含Fe3，B正确。9磁黄铁矿(主要成分是Fe1nS，S为2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将m g该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8 g、FeCl2 0.85 mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是()Am g该磁黄铁矿中含2价的铁0.75
9、molB200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25 molL1C生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8 LD该磁黄铁矿中Fe1nS的n0.15【答案】D【解析】依据题意可知，磁黄铁矿中硫元素为2价，铁元素既有2价又有3价；n(S)4.8 g32 gmol10.15 mol，根据得失电子守恒得n(Fe3)0.15 mol(20)/(32)0.30 mol，则n(Fe2)0.85 mol0.30 mol0.55 mol，A错误；盐酸恰好反应生成FeCl2 0.85 mol，根据氯原子守恒得c(HCl)0.85 mol2/0.2 L8.5 molL1，B错误；根据氢原子、氯原子守恒得n(H
10、2S)n(HCl)n(FeCl2)0.85 mol，故标准状况下，V(H2S)0.85 mol22.4 Lmol119.04 L，C错误；在Fe1nS中n(S)0.85 mol0.15 mol1.0 mol，n(Fe)0.85 mol，所以n(Fe)n(S)0.85 mol1.0 mol0.85，所以1n0.85，n0.15，D正确。10向含有1 mol HNO3和1 mol H2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()Aa表示n(Fe3)的变化曲线Bn10.75CP点时，n(Fe
11、2)0.562 5 molD向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4 g【答案】C【解析】该反应可以看作两步：Fe4HNO=Fe3NO2H2O，硝酸根离子过量，氢离子不足；2Fe3Fe=3Fe2。a表示Fe3的物质的量变化曲线，A正确；溶液中共有3 mol H参加反应，消耗铁为0.75 mol，B正确；P点n(Fe2)n(Fe3)，二者均为0.45 mol，C错误；剩余0.45 mol Fe3，消耗0.225 mol(14.4 g)铜，D正确。11玻璃制造行业需要消耗大量硼酸(H3BO3)。工业上以铁硼矿(主要成分为2MgOB2O3H2O和Fe3O4，还含有少量Fe2O3、FeO、CaCO3、
12、Al2O3和SiO2等)为原料生产硼酸的工艺流程如下：资料：(1)H3BO3的溶解度在20 、40 、60 、100 时分别为5.0 g、8.7 g、14.8 g、40.2 g；(2)Fe3O4是一种铁氧体磁性物质，不溶于水和酸；(3)Fe3、Al3、Fe2和Mg2以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；(4)母液呈酸性。则下列推断不正确的是()A浸出渣中只含SiO2B热过滤的目的是防止温度降低时H3BO3从溶液中析出C除杂时需向浸出液中依次加入H2O2和MgO，以除去Fe2、Fe3、Al3等杂质离子D回收母液可以制得硫酸镁晶体【答案】A【解析】结合题给信息
13、可知Fe3O4也不与硫酸反应，故浸出渣中还含有Fe3O4，A项错误；由资料(1)可知，为防止温度降低时H3BO3从溶液中析出，应采取热过滤，B项正确；为使铁元素以氢氧化铁形式沉淀，加入H2O2氧化Fe2，为防止引入其他离子，加入MgO调节溶液pH，C项正确；降温结晶得到硼酸晶体，母液中的溶质主要是硫酸镁，D项正确。12化学反应中，反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响。下列反应的生成物不受上述因素影响的是()A铜与硝酸反应B钠与氧气反应C氢气与氯气反应 D氯化铝与氢氧化钠溶液反应【答案】C【解析】A项，铜与浓硝酸、稀硝酸反应的产物不同；B项，钠与氧气在常温条件下的反应和在加热条件下
14、反应的产物不同；C项，氢气与氯气无论是加热还是点燃条件下的产物都是HCl，不受反应物用量、条件、反应物浓度的影响；D项，氯化铝与少量氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝，与足量氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，产物不同。13已知下列转化关系中，M、N均为单质，则M可能是()MNQQ溶液MNANa BAlCFe DCu【答案】D【解析】Na、Al、Fe均为活泼金属，电解相关溶液不能制取其单质；电解铜盐溶液可以生成铜单质，题给转化是：CuCl2CuCl2CuCl2溶液CuCl2。14下列常见金属的冶炼原理中不合理的是()选项金属冶炼原理AFeFe2O33CO 2Fe3CO2BHg2HgO2HgO2CMg2MgO(熔融) 2MgO2DNa2NaCl(熔融) 2NaCl2【答案】C【解析】 A项，铁可以通过还原剂还原铁的氧化物进行冶炼，正确；B项，Hg是不活泼金属，通过热分解冶炼，正确；C项，镁是活泼金属，电解熔融的MgCl2冶炼Mg，错误；D项，Na是活泼金属，电解熔融NaCl冶炼Na，正确。15从经济效益和环境保护考虑，大量制取Cu(NO3)2
