《2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写（练习）（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写（练习）（含答案解析）（11页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 物质的组成、分类及其变化第4讲 陌生化学方程式的书写 1、I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+ + +2 I 答案： SO2；SO42；4H+ 2、在酸性条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整： MnO Fe2_ _= Mn2 Fe3 。 答案：5；5；8H+；1；5；4H2O 3、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 _ 答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O 4、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧
2、化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为：答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 5、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 答案： ；+2I2+3H2O 2+4I+6H+ 6、制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ； 答案：3Cl2+6OH=5
3、Cl+ClO3+3H2O 7、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。 答案：2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O 8、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 Cu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平：答案：C；14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)29、某制碘的流程图如下写出反应的化学方程式： 答
4、案： ； SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 10、 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_ (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为答案： MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O11、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该
5、反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水 答案：2:1；NH4Cl2HCl3H2NCl3 ；Cl、OH；c 12、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 答案：2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O 13、次氯酸盐氧化法。工艺
6、流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式：答案： 2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2014、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。答案：CO(NH2)2+H2OCO2+2N
7、H3_；8NH3+6NO27N2+12H2O ；2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 15、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF16、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除去其中的C
8、l，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为答案：TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl 17、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应 (2)SO
9、Cl2和足量氢氧化钠溶液反应_ (3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 答案：SOCl2+H2O=SO2+2HCl；_ SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaClSOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2 18、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式： 答案：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O19、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。 答案：Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H
10、2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 20、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式： 答案： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 21、硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg2B2O5H2O与硫酸反应的化学方程式 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是 然后在调节溶液的pH约
11、为5，目的是 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为 。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 答案：Mg2B2O5H2O+2H2SO4 2MgSO4+2H3BO3将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物沉淀而除去。（七水）硫酸镁； ；2H3BO3 B2O3+3 H2O B2O3+3Mg3MgO+2B22、化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和H2反应生成甲。甲与水反应可产生H2，甲与AlCl3反应可得
12、到NaAlH4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(已折算成标准状况)的H2。请推测并回答：（1）甲的化学式_ _。（2）甲与AlCl3反应得到NaAlH4的化学方程式 （3）NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 （4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)，脱锈过程发生反应的化学方程式 答案： ；NaH _；4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl _NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2；3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH23、用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO3）已成为环境修复研究的热点之一。Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。作负极的物质是 。正极的电极反应式是 。 答案：铁；NO3-+8e-+10H+=NH4+3H2O 24、非水溶液中Li电池电极反应 (1)某锂离子电池放电或充电反应如下： Li2Mn2O4= Li + LiMn2O4 ，放电时正极反应式是 ： (2)若Li1-xMn2O4、LiMn2O4、 Li构成锂离子电池反应，放电时正极反应式是：
