《2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式（练习）（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习专题2-2 离子反应 离子方程式（练习）（含答案解析）（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第2章 物质的组成、分类及其变化 第二节 离子反应 离子方程式1下表中物质的分类组合完全正确的是()选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HFCaCO3HClOCH3COONH4非电解质SO2金属AlH2OC2H5OH解析：选AB项中的CaCO3属于强电解质，Al为单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，B错误；C项中H2O为弱电解质，C错误；D项中CH3COONH4为强电解质，D错误。2下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()ANaHCO3=NaHCOBNaHSO4=NaHSOCMgCl2=Mg22ClDBa(OH)2=Ba22OH解析：选AHCO是弱酸的酸式酸
2、根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。3水溶液中能大量共存的一组离子是()ANa、Al3、Cl、COBH、Na、Fe2、MnOCK、Ca2、Cl、NODK、NH、OH、SO解析：选CAl3与CO发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A项错误；MnO、H与Fe2会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH与OH结合生成NH3H2O，D项错误。4在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()Aa反应：Fe2
3、2HH2O2=Fe32H2OBb反应：HCOOH=COH2OCc反应：HOH=H2ODd反应：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH解析：选DA项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH也与OH反应，错误；C项忽视醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。5在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中滴加另一种溶液或通入某种气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是()A盐酸中逐滴加入食盐溶液B醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液C饱和石灰水中不断通入CO2D醋酸中逐滴加入氨水解析：选C饱和石灰水中不断通入CO2，氢氧化钙和CO2反应生成难溶物碳酸钙，溶液中粒子浓度减小，灯光由亮变暗，
4、再继续通CO2，碳酸钙与CO2反应生成易溶于水的强电解质，离子浓度变大，灯光又逐渐变亮。6下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：选AA项酸性条件下，Fe2能被Cr2O氧化为Fe3；B项H和HCO反应放出CO2而不能大量共存；C项Cu2和S2生成CuS沉淀而不能大量共存；D项Fe3与SCN发生络合反应而不能大量共存，故A项是因发生氧化还原反应而不能大量共存的离子，B、C、D三项均不是。7已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶
5、液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列判断正确的是()A肯定不含IB肯定不含NHC可能含有SO D可能含有I解析：选D溴首先氧化亚硫酸根离子而后氧化碘离子，溶液仍呈无色说明一定含有亚硫酸根离子，可能含有碘离子，一定不含铜离子，根据电荷守恒可知一定含铵根离子。8下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液中可能大量存在Fe3、K、Cl、SO解析：选CAl3与S2可发生相互促进的水解反应而不能大量共存，A项错误；ClO在酸性条件下具有强氧化性，不能与具有较强
6、还原性的I大量共存，B项错误；HCO水解可使溶液呈弱碱性，即弱碱性溶液中可以含有大量HCO，C项正确；Fe3在中性溶液中因发生强烈水解而不能大量存在，D项错误。9下列反应中，反应物的量的相对多少都会影响反应产物，下列离子方程式正确的是()A少量CO2通入过量氨水中 ：NH3H2OCO2=NHHCOB含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：HSOOH=SOH2OC溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl22Br=2ClBr2D含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：Ba22HCO2OH=BaCO3CO2H2O解析：选BA项，少量CO2时，应生成(NH4)2C
7、O3，正确的离子方程式为2NH3H2OCO2=2NHCOH2O；C项，Fe2的还原性强于Br，氯气少量时只氧化Fe2，离子方程式为2Fe2Cl2=2Fe32Cl；D项，Ba(HCO3)2过量，生成BaCO3和KHCO3及H2O，正确的离子方程式为OHBa2HCO=BaCO3H2O；B项，等物质的量时，NaOH不足，只与HSO反应，正确。10下列实验对应的现象以及离子方程式不正确的是()实验现象离子方程式A向淀粉KI溶液中滴加硫酸氢钠溶液在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H4IO2=2I22H2OB将氯水滴加到含KSCN溶液的绿矾溶液中溶液由浅绿色变为红色2Fe2Cl2=2Fe32Cl，Fe3
8、3SCN= Fe(SCN)3C向硫化钠和亚硫酸钠的混合液中滴加稀盐酸产生淡黄色沉淀2S2SO6H=3S3H2OD向含酚酞的氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2OHHSO=BaSO4H2O解析：选DBa(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为Ba22OHSO2H=BaSO42H2O。11.下列说法正确的是()ANaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4=NaHSOBH2CO3是弱酸，故Na2CO3是弱电解质CKClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质DNaHCO3在水溶液中的电离：NaHCO3=NaHCO、HCOHCO解析A中NaHSO4在
9、熔融状态下电离方程式应为NaHSO4=NaHSO，题中所给应为其在水溶液中的电离方程式，B中Na2CO3是盐，为强电解质，C中SO3为非电解质，A、B、C均错误；D中NaHCO3为强电解质，完全电离，而HCO为弱酸酸式酸根，部分电离，电离方程式应用“”，D正确。答案D12下列物质在水溶液中的电离方程式中，正确的是()ANaHSO4=NaHSOBBa(OH)2=Ba2OHCAl2(SO4)3=2Al33SODH2CO32HCO解析：选A。B中OH的系数为2，不能合并写作“OH”；C中Al3与SO的离子符号不正确；D中H2CO3是二元弱酸，应分步书写。13把0.05 mol NaOH固体分别加入到
10、100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L CH3COOH溶液D0.5 mol/L KCl溶液解析：选B。离子浓度变化最小的选项符合题意。自来水加入NaOH固体导电性显著增强；盐酸与加入的NaOH固体反应生成NaCl，离子浓度没有明显变化；CH3COOH是弱电解质，与加入的NaOH反应生成的CH3COONa属于强电解质，离子浓度显著增大；D项中KCl与NaOH不反应，但加入的NaOH电离产生离子也显著增大了溶液中的离子浓度。综上分析，导电性变化最小的应是B项。14能正确表示下列反应的离子方程式是()A少量的CO2通入氨水中：CO2
11、NH3H2O=NHHCOB向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba22OH2HSO=BaSO42H2OC钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe3e=Fe3D用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2H2OCl2H22OH解析：选B。A项，少量的CO2通入氨水中，应生成CO，错误；C项，钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe2e=Fe2，错误；D项，用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl2NaCl22Na，错误。15下列离子方程式书写正确的是()A用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO6H5H2O2=2Mn25O28H2OB将少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5OSO
12、2H2O=2C6H5OHSOC用硫氰化钾溶液可以检验溶液中的Fe3：Fe33SCN=Fe(SCN)3D向碘化亚铁溶液中通入过量的氯气：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24Cl解析：选B。A项，浓盐酸有还原性，会与高锰酸钾溶液发生反应：2KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，因此高锰酸钾溶液褪色不能证明H2O2具有还原性，错误。B项，酸性H2SO3HSOC6H5OH，所以将少量SO2通入苯酚钠溶液中，发生反应：2C6H5OSO2H2O=2C6H5OHSO，正确。C项，Fe(SCN)3是红色能够溶于水的络合物，不是沉淀，错误。D项，I、Fe2都有还原性，所以向碘化亚铁溶
13、液中通入过量的氯气，发生反应：2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl，错误。16室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是()A由水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液中：Na、Ba2、HCO、ClB无色透明溶液中：K、Cu2、SO、NaC含有大量AlO的溶液中：Na、OH、Cl、COD能使pH试纸显红色的溶液中：Na、ClO、Fe2、SO解析：选C。由水电离出的c(H)11012 mol/L的溶液既可能是酸性也可能是碱性，两种情况下HCO都不能存在，故A项错；B项中Cu2显蓝色，不符合题意；C项AlO存在于碱性环境中，与各离子可大量共存；D项中pH试纸显红色表明溶液呈酸性，ClO不能大量存在，同时ClO还能氧化Fe2，故D错。17下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是()AH、Fe2、Cr2O、SOBCa2、H、SO、HCOCNa、Cu2、Cl、S2DFe3、K、SCN、Cl解析：选A。A中酸性条件下Cr2O可氧化Fe2，符合题意；B中H与HCO可反应但不属于氧化还原反应；C中Cu2与S2可生成CuS沉淀，不属于氧化还原反应；D中Fe3与SCN可形成络合离子，不符合题意。18已知：SOI2H2O=SO2H2I，某溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该无色溶液中加入少量溴水，溶
