《2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写（教案）（含答案解析）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020高考化学一轮复习专题2-4 陌生化学方程式的书写（教案）（含答案解析）（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章 物质的组成、分类及其变化第4讲 陌生化学方程式的书写考纲要求：1. 了解化学方程式的基本构成2. 掌握常见化学方程式的配平规律【解题技巧点拨】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。 1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物氧化剂Cl2O2浓H2SO4HNO3KMnO4(H)、MnO2Fe3KClO3 ClOH2O2还原产物ClO2SO2NO ，NO2Mn2+Fe2ClH2O还原剂IS2(H2S)CO、CFe2NH3SO2、SOH2O2氧化产物I2SCO2Fe3NO 、N2SO42-O2 题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式
2、的书写1、 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。(1) 反应中除掉的杂质离子是_ _，发生反应的离子方程式为 答案： Fe2和Mn2； MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H3Mn22MnO42H2O=5MnO24H【对点集训】 2、I可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将ii补充完整。iSO2+4I+4H+S+2I2+2H2OiiI2+2H2O+ + +2 I 答案： SO2；SO42；4H+ 3、在酸性
3、条件下，将MnO氧化Fe2的离子方程式补充完整： MnO Fe2_ _= Mn2 Fe3 。 答案：5；5；8H+；1；5；4H2O 4、完成以下氧化还原反应的离子方程式： ( )MnO4( )C2O42+ ( )Mn2+( )CO2 _ 答案：2 ； 5 ；_16H+；2；10 ；_8H2O 5、高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为： 答案： 2Fe(OH)3+3ClO-+4OH- = 2FeO42-+5H2O+3Cl 6、Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na
4、2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为 7、 制备NaClO溶液时，若温度超过40 ，Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为 ； 答案：+2I2+3H2O 2+4I+6H+；3Cl2+6OH=5Cl+ClO3+3H2O 8、用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式： 。 答案：2HNO2+(NH2)2CO2N2+CO2+3H2O 9、氧化还原反应是氧化和还原两个过程的对立统一。
5、现有一个还原过程的反应式如下：NO4H3e=NO2H2O(1)下列五种物质中能使上述还原过程发生的是_(填字母)。AKMnO4 BNa2CO3 Cu2O DFe2(SO4)3 (2)写出上述反应的化学方程式并配平： 答案：C；14HNO33Cu2O=2NO7H2O6Cu(NO3)210、某制碘的流程图如下写出反应的化学方程式： 答案： SO32-+I2+H2O=2I-+2H+SO42- 11、 氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程
6、式为_ (2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_ 答案： MgCO3+2H=Mg2+CO2+H2O2FeSO4+H2O2+H2SO4= Fe2(SO4)3+2H2O12、二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題：（1）工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：电解时发生反应的化学方程式为 溶液X中大量存在的阴离子有 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填标号）a水 b碱石灰 c浓硫酸 d饱和食盐水
7、 答案：2:1；NH4Cl2HCl3H2NCl3 ；Cl、OH；c 13、用菱锌矿(主要成分为碳酸锌，还含有Fe2+、Fe3+、Mg2+、Ca2+、Cu2+等)制备氯化锌的一种流程如下： 反应4将Fe2+氧化为Fe3+，该反应的离子方程式为 答案：2Fe2+ClO- +2H+=2Fe3+Cl- +H2O14、次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。工业上经常用次氯酸盐氧化FeCl3制取高铁酸盐。完成“氧化”过程中反应的离子方程式： 答案：2Fe3+ + 3ClO- + 10OH- = 2FeO42- + 3Cl- + 5H2015、SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放。
8、SCR（选择性催化还原）工作原理： 尿素CO(NH2)2水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式： 。 反应器中NH3还原NO2的化学方程式： 。 当燃油中含硫量较高时，尾气中SO2在O2作用下会形成(NH4)2SO4，使催化剂中毒。用化学方程式表示(NH4)2SO4的形成： 。题型2 非氧化还原型方程式的书写 答案：CO(NH2)2+H2OCO2+2NH3_；8NH3+6NO27N2+12H2O ；2SO2+O2+4NH3+2H2O=2(NH4)2SO4 16、写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式 【解题技巧点拨】主要考察熟悉的知识迁移类比、平衡移动，再根据题目所给信息、流程图箭头
9、的指向判断生成物。答案：CoSO4+2NH4CO3=CoCO3+(NH4)2 SO4+ H2O+ CO2【对点集训】17、磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)CaSO40.5H2O酸浸时，磷精矿中Ca5(PO4)3F所含氟转化为HF，并进一步转化为SiF4除去。写出生成HF的化学方程式： 答案：2Ca5(PO4)3F+10H2SO4+5H2O10CaSO40.5H2O+6H3PO4+2HF18、制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2xH2O，经过滤、水洗除
10、去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为 答案：TiCl4(x2)H2O TiO2xH2O4HCl19、化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77.在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加810滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出.该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生(提示: H2SO3是一种中强酸，HSO3-的酸性强于HCO3-的酸性).根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：(1)SOCl2和水反应
11、(2)SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应_ (3)SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 答案：SOCl2+H2O=SO2+2HCl； SOCl2+4NaOH=Na2SO3+2H2O+2NaCl；SOCl2+2Na2CO3=Na2SO3+2NaCl+2CO2 20、SiCl4溶解在NaOH溶液中生成水玻璃的化学方程式： 答案：SiCl4+6NaOH =Na2SiO3+4NaCl+3H2O21、Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是 （以化学方程式表示）。 答案：Al2O3（铝土矿）+2NaOH=2NaAlO2+H2O、NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3+NaHCO3 、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 22、在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（NaHCO3），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵写出上述制备小苏打的化学方程式： 答案： NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl 23、硼及其化合物在工业上有许多用途以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：（1）写出Mg
