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1、新高中化学学业水平测试专题考点复习考纲原文考情分析1.了解电解质的概念。重点考查的知识点有：溶液酸碱性强弱或pH大小判断，离子方程式的正误判断以及离子共存问题等。2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。考点1电解质；强电解质和弱电解质1(2019广东学业水平测试T11)属于电解质的是()ACl2 BCu CCO2 DNaOH2(2017广东1月学业水平测试T32)下列物质中，不属于电解质的是()AK2SO4 B石墨 CHNO3 DNaOH3(2016广东学业水平测试T43)下列溶液中的溶质，不发生电离的是()A
2、苏打水 B葡萄糖水C稀盐酸 D生理盐水4(2015广东学业水平测试T59改编)下列物质中，属于电解质的有()A乙酸 B乙醇 C油脂 D二氧化硫1电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。酸、碱、盐、活泼金属氧化物都是电解质，但并不是电解质的全部。2强电解质指在水溶液里或熔融状态下能全部电离的化合物。强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物都是强电解质。3弱电解质指在水溶液里或熔融状态下只能部分电离的化合物。弱酸、弱碱、少部分盐和水都是弱电解质。温馨提示(1)电解质必定是纯净物中的化合物，不包括金属，也不是指溶液。因而金属不是电解质，CuSO4是电解质，不能说CuSO4溶液是电解质。(2)化合物
3、不一定全是电解质，如CO2、蔗糖、酒精等。(3)电解质一定是自身电离出离子，一些物质能与水反应生成电解质，如CO2、SO2、Cl2、NH3，但它们本身不是电解质。(4)强、弱电解质的划分与其溶液的导电能力以及溶解性没有直接关系。不能用溶解性判断电解质电离的情况，不溶于水的化合物，有可能是电解质，而且是强电解质，如AgCl、BaSO4。(2015广东1月学业水平测试)下列物质属于电解质的是()ACl2 BFeSO4 CNH3 D蔗糖解析电解质指在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。FeSO4、NH3的水溶液均能导电，但NH3的水溶液导电的实质是NH3溶于水后生成的NH3H2O发生电离的结果，所以
4、不能说NH3是电解质。Cl2为单质，不符合电解质的定义。蔗糖为非电解质。答案B特别提醒电解质必须是化合物，不包括单质，也不是溶液。它和导电性有联系，但又有区别，能导电的物质不一定是电解质。 下列物质中属于强电解质的是()A铜 B蔗糖 C氧化钠 D二氧化碳解析强电解质指在水溶液里或熔融状态下能完全电离的化合物。熔融的氧化钠能完全电离，属于强电解质。答案C特别提醒氧化钠、二氧化碳溶于水时，都能和水发生反应，分别生成氢氧化钠和碳酸，但氧化钠是强电解质，二氧化碳是非电解质，因氧化钠熔融时能完全电离。考点2电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性1(2018广东学业水平测试T33)下列物质中，导电性
5、最好的是()A熔融的KCl BNaOH固体C蔗糖溶液 D普通玻璃2.(2015广东1月学业水平测试T24)右图所示装置最适宜用于观测()ANaCl溶液的密度BNaCl溶液的浓度CNaCl溶液的酸碱性DNaCl溶液的导电性一、电解质的电离1电离的概念酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。2电离方程式的概念表示电解质电离的式子。温馨提示(1)强电解质完全电离用“=”表示，如H2SO4=2HSO。(2)弱电解质部分电离用“”表示，如NH3H2ONHOH。3酸、碱、盐的概念(从电离的角度)(1)酸：电离出的阳离子全部是氢离子(或H)的化合物。(2)碱：电离出的阴离子全部是氢氧
6、根离子(或OH)的化合物。(3)盐：电离出金属阳离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。温馨提示(1)NaHSO4能电离出H和Na，但因阳离子不全是H，不属于酸。(2)盐电离出的阳离子不全是金属阳离子，如NH性质和金属阳离子相似，可看成金属阳离子。二、电解质溶液的导电性导体导电的原因是有自由移动的电荷。电解质溶液导电是因为电解质溶液中有能够自由移动的离子，如食盐溶液中有能自由移动的Na和Cl。温馨提示(1)HCl、H2SO4、HNO3这类共价化合物，无论是气态、液态或固态都是由分子构成的，它们没有导电性，只有溶于水才能导电。(2)NaCl、KNO3、NaOH这类离子化合物是由离子构成，固态时不导
7、电，但液态(熔融状态)或溶于水时都能导电。(2018广东1月学业水平测试)下列物质中，导电性最强的是()A液态氮 B碘酒CNa2SO4溶液 D食盐晶体解析导电性的强弱与自由移动离子的浓度有关，液态氮和食盐晶体中没有自由移动的离子，故A、D错误；碘酒中自由移动离子的浓度很小，Na2SO4溶液是强电解质溶液，自由移动离子的浓度比较大，故B错误，C正确。答案C下列叙述正确的是()ANa2CO3溶液在电流作用下电离成钠离子和碳酸根离子B溶于水后能电离出氢氧根离子的化合物都是碱C碳酸钙难溶于水，但碳酸钙属于强电解质D氨溶于水能部分电离，故氨属于弱电解质解析电离不需要通电；电离产生的阴离子全部都是OH的化
8、合物才叫碱，如Cu2(OH)2CO3=2Cu22OHCO，电离出的阴离子除OH外，还有CO，故Cu2(OH)2CO3是盐而不是碱；氨属于非电解质。答案C考点3溶液pH的定义；测定溶液pH的方法1(2018广东1月学业水平测试T33)牵牛花在早、午、晚分别呈现蓝色、紫色、红色，其原因是花中含有花青素。已知花青素在酸性、中性、碱性条件下分别呈红色、紫色、蓝色。则一天中花瓣内酸性最强的时间是()A早晨 B中午C晚上 D无法判断2(2016广东学业水平测试T29)常温下，测得0.1 molL1某溶液的pH大于7，则该溶液中可能的溶质为()AKCl BNH3CNaNO3 DCH3COOH3(2015广东
9、学业水平测试T16)下列实验过程中，溶液的pH大于7的是()A向NaCl溶液中滴加醋酸 B向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C向稀HCl溶液中滴加稀HNO3D向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液1酸碱指示剂能跟酸或碱的溶液作用而显示不同颜色的物质。石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色，酚酞遇碱变红色。2溶液pH的定义及测定方法pH表示溶液酸碱性的强弱程度。数值在014之间。最简单的测试溶液pH的方法是使用pH试纸：将一小块pH试纸放在表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸中央，待变色稳定后将pH试纸显示的颜色和标准比色卡比较，得出溶液的pH。3pH与溶液酸碱性的关系酸性溶液的pH越小，酸性越强；
10、反之，pH越大，酸性越弱。碱性溶液的pH越大，碱性越强；反之，pH越小，碱性越弱。4中和反应酸和碱作用生成盐和水的反应叫作中和反应。5溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(1)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。人体体液一般呈现弱碱性。(2)许多化工生产需在一定的酸碱性的溶液中进行。(3)测定雨水的酸碱性可以了解空气的污染情况。酸雨pH小于5.6。(4)农作物一般在中性或接近中性的土壤中生长。温馨提示(1)pH试纸使用时不能用蒸馏水润湿，否则可能会引起误差；(2)常温下，溶液的pH等于7为中性，小于7为酸性，大于7为碱性。下列图像能正确反映所对应叙述关系的是()A向pH3的
11、溶液中不断加水B一定量的稀硫酸与锌粒反应C向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液D煅烧一定质量的石灰石解析A错，酸稀释时pH不可能变成大于7的碱；B错，生成的氢气应越来越多，最终不变；C正确，因为NaOH先和硫酸中和，所以开始的时候并无沉淀生成；D错，CaCO3分解，质量减小，当完全分解时，固体质量不变，应大于零。答案C特别提醒酸、碱溶液稀释，pH只能无限接近7。有一学生甲在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。学生乙对学生甲的操作的评价为操作错误，测定结果一定有误差。学生丙对学生甲操作的评价为操作错误，但测定结果不一定有误差
12、。(1)你支持_(填“乙”或“丙”)同学的观点，原因是_。(2)若用此法分别测定c(H)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是_，原因是_。答案(1)丙当溶液呈中性时，则不产生误差；否则将产生误差(2)盐酸在稀释过程中醋酸继续电离产生H，使得溶液中H浓度变化较盐酸中小，误差较小考点4离子反应发生的条件；离子共存1(20122019连续八年广东学业水平测试)下列反应的离子方程式不正确的是()A锌与硫酸铜溶液反应：ZnCu2=Zn2CuB氢氧化钠溶液与盐酸反应：OHH=H2OC铁与稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2D氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2SO=BaSO42(2019广东学业水平测试T
13、31)某溶液中含有大量的H、Ba2、Ag，该溶液中还可能大量存在的是()ASOBClCCODNO3(2018广东学业水平测试T31)某工业废水中含有大量Na、Mg2、Fe2、H，废水中可能大量存在的阴离子是()ACO BSO CNO DOH4(2018广东1月学业水平测试T31)下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是()AFe2、OH、Na BMg2、CO、ClCNH、OH、Al3 DFe3、NO、Ba25(2015广东学业水平测试T31)某溶液中存在较多的H、SO和Cl，其中还可能大量存在的离子是() AOH BBa2 CNH DAg一、离子反应条件在溶液中，有沉淀、气体或弱电解质(如H2O、NH3H2O)生成，或者能够发生氧化还原反应。二、离子方程式正误判断离子方程式所反映的与实际参加反应的离子是有区别的。对于反应物，离子方程式所要表达的是反应物在溶液中的主要存在形式，这是书写离子方程式规则的主要出发点。1看离子反应是否符合客观事实。例如：Fe跟稀HCl反应，写成2Fe6H=2Fe33H2，是错误的。2看物质是否可拆。例如：CaCO3跟稀HCl反应，写成CO2H=CO2
