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1、新高中化学学业水平测试专题考点复习考纲原文考情分析1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。重点考查的知识点有：氧化还原反应的基本概念和各概念之间的相互关系，热能和化学能的相互转化，原电池的工作原理以及能源利用等。2.了解化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。3.了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应等概念。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。5.了解原电池的构成、工作原理及应用，能写出电极反应。了解常见化学电源的种类。6.了解金属腐蚀的危害及其防止措施。考点1氧化还原反应1(2019广东学业水平测试T4
2、5)关于反应2FeCl2Cl2=2FeCl3的说法正确的是()A属于置换反应 BFe2被还原C属于复分解反应 DCl2做氧化剂2(2019广东学业水平测试T64改编)很多化学反应在4k高清摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是()AAl片投入AgNO3溶液中BZn片投入CuSO4溶液中CAgNO3溶液滴入NaCl溶液中DMg条投入盐酸中3(2018广东学业水平测试T16)ClO2是高效消毒灭菌剂，制备反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，该反应中()ACl元素被氧化 BH2SO4是氧化剂CSO2是还原剂 DNaClO3是还原剂4(2017广东学业水平测试T1
3、7)硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱氯反应为S2O4Cl25H2O=2SO10H8Cl，该反应中()AH2O被氧化 BCl2做还原剂CS元素化合价降低 DCl2表现氧化性5(20122017连续六年广东学业水平测试改编)氢气还原氧化铜的反应为CuOH2CuH2O，在该反应中()ACuO 做还原剂 BCuO做氧化剂 C铜元素化合价不变 D铜元素化合价升高一、氧化还原反应1氧化还原反应的相关概念(1)氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应。(2)非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应。(3)氧化反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价升高的
4、反应。(4)还原反应：在氧化还原反应中，反应物所含元素化合价降低的反应。2氧化还原反应的特征(判别方法)：元素化合价发生变化。3氧化还原反应的实质：反应过程中有电子得失(或偏移)。4氧化剂和还原剂(1)定义从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子(或电子偏向)的反应物，称为氧化剂；失去电子(或电子偏离)的反应物，称为还原剂。(2)价态与氧化剂、还原剂的关系元素为最低价态时，只具有还原性，如I、S2等。元素为最高价态时，只具有氧化性，如Fe3、H、浓H2SO4等。元素处于
5、中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性，如S、SO2、Fe2、I2、H2O2。(3)氧化性、还原性强弱规律氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。5基本反应类型与氧化还原反应的关系规律：置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。二、氧化还原反应中概念间的关系妙招巧记升(化合价升高)失(失电子)氧(被氧化，发生氧化反应)还(作还原剂，本身具有还原性)；降(化合价降低)得(得电子)还(被还原，发生还原反应)氧(作氧化剂，本身具有氧化性)。(2015广东1月学业水平测试)下列反应不属于氧化还原反应的是()ACaOH2O
6、=Ca(OH)2B2Na2O22H2O=4NaOHO2C2Na2H2O=H22NaOHD4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3解析反应前后元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应。因此可根据氧化还原反应中一定有元素化合价变化的特征进行判断。B、C、D项中都存在元素化合价的变化；A项中不存在元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应。答案A(2018广东学业水平测试改编)下面是实验室制取O2的几种方法：2KClO32KCl3O22H2O22H2OO22KMnO4K2MnO4MnO2O2则下列说法错误的是()A中，MnO2是反应的催化剂B中，反应前后MnO2的化学性质没有改变C中，反应前后MnO
7、2的化学性质发生改变D中，KMnO4既做氧化剂又做还原剂解析2KClO32KCl3O2和2H2O22H2OO2中，MnO2是反应的催化剂，故A正确；催化剂能改变反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化，故B正确，C错误；2KMnO4K2MnO4MnO2O2中，KMnO4中的Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，KMnO4既做氧化剂又做还原剂，故D正确。答案C特别提醒此类是结合实例确定氧化还原反应的有关概念的试题，其解题方法是找变价判类型分升降定其他。其中“找变价”是非常关键的一步。考点2能量的相互转化；吸热反应、放热反应1(2019广东学业水平测试T29)下列关于化学反应与能
8、量变化的说法正确的是()A燃烧属于放热反应B中和反应是吸热反应C断裂化学键放出能量D反应物总能量与生物总能量一定相等2(2019广东学业水平测试T61改编)下列能量转换过程正确，且与氧化还原反应有关的是()A白炽灯工作时，电能转化成光能B酒精燃烧时，化学能转化为热能C风力发电机工作时，风能转化为电能D干电池工作时，电能转化为化学能3(2018广东学业水平测试T9)某自热饭盒的热能来源于水和生石灰的反应。下列说法正确的是()A该反应为氧化还原反应B该过程中化学能转化为热能C热能也可由NH4NO3溶于水来提供D该反应生成物总能量高于反应物总能量4(2017广东学业水平测试T45)早期火箭发动机使用
9、的推进剂为液氧和汽油。火箭发射过程中，推进剂的燃烧是将()A化学能转化为热能 B动能转化为热能C化学能转化为电能 D热能转化为化学能5(2015广东学业水平测试T35)下列有关能量的说法正确的是()A原电池将化学能转变为电能B原电池将电能转变为化学能 C中和反应放热说明中和反应前后能量不守恒 D吸热反应中生成物的总能量低于反应物的总能量一、化学能与热能的相互转化1化学键的断裂和形成与化学反应中能量的变化化学反应中能量变化的主要原因：化学键的断键与形成。断裂反应物分子中的化学键要吸收能量；形成生成物分子中的化学键要放出能量。2放热反应和吸热反应(1)放热反应：即放出热量的化学反应，其反应物的总能
10、量大于生成物的总能量。(2)吸热反应：即吸收热量的化学反应，其反应物的总能量小于生成物的总能量。3化学反应中的能量变化(1)化学反应中的能量示意图放热反应吸热反应(2)能量关系(由能量守恒可得)反应物的总能量生成物的总能量热量(放热反应)；反应物的总能量生成物的总能量热量(吸热反应)。二、常见的放热反应和吸热反应1常见的放热反应(1)所有的燃烧反应；(2)酸碱中和反应；(3)大多数的化合反应；(4)金属与酸的反应；(5)生石灰和水的反应。2常见的吸热反应(1)晶体Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应；(2)大多数的分解反应；(3)以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应；(4)C与CO2(或
11、H2O)的反应。温馨提示(1)化学键的断裂和形成是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。(2)断键吸收能量，成键放出能量。任何化学反应都有吸收能量和放出能量的过程，吸放热的相对大小决定反应整体是吸热还是放热。(2017广东学业水平测试)在含少量Mg粉的试管中滴入稀盐酸，产生大量气泡，且试管壁发热。该反应为()A放热反应 B吸热反应C化合反应 D复分解反应答案A丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题。(1)如图是1 mol丙烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“”或“”。(2)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mo
12、l二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为_。解析(1)丙烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)的过程放热，H为“”。(2)n(二甲醚)1 455 kJmol11 moln(二甲醚)2 215.0 kJmol11 645 kJ，解得n(二甲醚)0.75 mol，n(丙烷)0.25 mol。答案(1)(2)13考点3原电池和化学电源1(2018，2019广东学业水平测试T21)某学习兴趣小组根据原电池的工作原理，组装了以下装置，能形成原电池的是()2(2
13、018广东学业水平测试T61改编)将锌棒和铜棒插入西红柿中，电流表指针发生偏转，如图所示，下列说法正确的是()A负极反应为Zn2e=Zn2B该装置将化学能转化为电能C电流由锌通过导线流向铜棒D一段时间后，锌棒质量会增加3(2017广东学业水平测试T38)如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转。该苹果电池中()A锌棒是负极 B铜棒是负极C锌棒质量增加 D铜棒质量减少4(2015广东学业水平测试T21)下图为番茄电池的示意图，下列说法正确的是() A电流由锌通过导线流向铜 B负极反应为Zn2e=Zn2 C一段时间后，铜片质量会减少 D一段时间后，锌片质量会增加一、原电池的工作原理1概
14、念将化学能转化为电能的装置。装置(以CuZn原电池为例)如下图所示。2原电池形成的一般条件(1)有能自发进行的氧化还原反应；(2)有相连接的两个电极(金属或非金属导体及其他可以作电极材料的物质)；(3)两电极同时与电解质溶液接触；(4)形成闭合回路。3工作原理以CuZn原电池(电解质溶液为稀硫酸)为例：二、几种常见新型化学电源1化学电源的类型干电池、充电电池(又称二次电池)和燃料电池。2各类型电池的特点一次电池不可充电，二次电池可循环利用，放电过程是将化学能转化为电能，充电过程是将电能转化为化学能。燃料电池最理想的燃料是氢气。3氢氧燃料电池氢氧燃料电池是一种高效、低污染的新型电池，主要用于航天领域。它的电极材料一般为铂电极，活性炭为负极，电解质溶液一般为40%的KOH溶液或稀H2SO4。电极反应如下：电解质溶液KOH溶液稀H2
