《新高考化学实验特训专辑 专题07 物质的定性与定量分析（解析版）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《新高考化学实验特训专辑 专题07 物质的定性与定量分析（解析版）（21页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、新高考化学实验特训专辑07物质的定性与定量分析可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Br-80 Ag-108 I-127 Ba-137第卷 (选择题 共40分)一、 选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)1下列有关实验仪器的使用及实验操作正确的是()A蒸发皿和烧杯均可用于加热B为减少仪器使用而带来的误差，中和热测定实验中可用温度计兼做搅拌棒C配置1L0.1molL1NaCl溶液的实验中，用托盘天平称取5.85gNaCl
2、D测定溶液中草酸含量时，用碱式滴定管盛装KMnO4标准液进行滴定操作【答案】A【解析】A项，蒸发皿可以直接加热，烧杯垫上石棉网也可用于加热，A正确；B项，温度计不能当做搅拌棒使用，B错误；C项，托盘天平只能精确到0.1g，C错误；D项，KMnO4具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管盛装，D错误；故选A。2针对下列实验现象表述不正确的是( )A用同一针筒先后抽取80 mL氯气、20 mL水，振荡，气体完全溶解，溶液变为黄绿色B在表面皿中加入少量胆矾，再加入3 mL浓硫酸，搅拌，固体由蓝色变白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化钡溶液，再滴加双氧水，产生白色沉淀D将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的
3、集气瓶，镁条剧烈燃烧，有白色、黑色固体生成【答案】A【解析】A项，氯气可溶于水，在常温时，1体积水大约能溶解2体积氯气，因而20mL水大约能溶解40mL氯气，气体大约剩余40mL未溶解，A项错误；B项，胆矾指的是五水合硫酸铜(CuSO45H2O)，其显蓝色，而浓硫酸具有吸水性，CuSO45H2O变为CuSO4，CuSO4为白色固体，B项正确；C项，双氧水将SO2氧化，离子方程式为H2O2+SO2 =SO42-+2H+，氯化钡溶液中Ba2+与SO42-生成BaSO4白色沉淀，C项正确；D项，将点燃后的镁条伸入充满二氧化碳的集气瓶，发生反应的化学方程式为，MgO为白色固体，C是黑色固体，D项正确。
4、故选A。3下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是()选项ABCD名称250 mL容量瓶长颈漏斗酸式滴定管冷凝管图形用途与使用操作配制1.0 molL1 NaCl溶液，定容时仰视刻度线，则配得的溶液浓度大于1.0 molL1用酒精萃取碘水中的碘，分液时，碘层需从下口放出可用于量取10.00 mL高锰酸钾溶液蒸馏实验中将蒸气冷凝为液体【答案】C【解析】定容时仰视刻度线，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A项错误；B项为分液漏斗，错误；高锰酸钾具有强氧化性，能腐蚀橡胶，可用酸式滴定管量取，C项正确；蒸馏实验中水从下口进上口出，D项错误。4NaOH标准溶液的配制和标定时，需经过NaOH
5、溶液的配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列操作正确的是() 图A图B图C图DA用图A所示的方法转移NaOH溶液到容量瓶中B用图B所示的装置准确称得0.157 5 g H2C2O42H2O固体C用图C所示的操作排除碱式滴定管中的气泡D用图D所示的装置，用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液【答案】C【解析】A项，移液应用玻璃棒引流。B项，托盘天平至多只能准确到小数点后一位，所以称量0.157 5 g的物质应用分析天平。C正确。D项NaOH溶液应放在碱式滴定管中，而图示是酸式滴定管，错误。2某研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，操作正确且能达到实验目的的是
6、()A将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色B常温下将铜丝伸入盛满氯气的集气瓶中，观察CuCl2的生成C将CuCl2溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl2固体D将表面有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜器放入盐酸中浸泡，除去铜绿【答案】D【解析】A项，浓硫酸溶于水放热，正确的操作应该将铜丝插入浓硫酸中加热，反应后取一定量的反应液加入盛有水的烧杯中，A错误；B项，应该用红热的铜丝，B错误；C项，Cu2水解，加热CuCl2溶液不能得到CuCl2固体，C错误；D项，铜绿溶于盐酸而铜不溶于盐酸，故可用盐酸除去铜器表面的铜绿，D正确。故选D。5为测定镀锌铁皮锌镀层的厚度，将镀锌皮
7、与足量盐酸反应，待产生的气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。关于该实验的操作对测定结果的影响判断正确的是()A.铁皮未及时取出，会导致测定结果偏小B.铁皮未洗涤干净，会导致测定结果偏大C.烘干时间过长，回导致测定结果偏小D.若把盐酸换成硫酸，会导致测定结果偏大【答案】C【解析】产生的气泡明显减少时，表明锌反应完，若这时铁皮未及时取出，则铁溶解，会导致测定结果偏大，A错误；铁皮未洗涤干净(表面吸附杂质)，烘干时间过长(铁被氧化)，则剩余物的质量偏大，导致测定结果偏小，B错误；C正确；D项对结果无影响，错误。6下列有关实验误差分析中，错误的是()A中和滴定实验中，盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润
8、洗，对实验结果无影响B用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低C用润湿的pH试纸测某溶液的pH，测定结果不一定有误差D测定中和热的实验中，将碱液缓慢倒入酸溶液中，所测中和热值偏低【答案】B【解析】A项，中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗，正确；B项，定容时俯视刻度线，液面低于刻度线，V偏小，c(B)偏大，错误；C项，用润湿的pH试纸测溶液的pH时，相当于把原溶液稀释，中性溶液中加水pH不变，正确；D项，测定中和热的实验中，若将碱液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测中和热值偏低，正确。7已知Ag2CrO4是砖红色沉淀，下列滴定反应中，指示剂使用不正确的是()
9、A用标准FeCl3溶液滴定KI溶液，选择KSCN溶液B用I2溶液滴定Na2SO3溶液，淀粉作指示剂C用AgNO3溶液滴定NaCl溶液，Na2CrO4作指示剂D用H2O2溶液滴定KI溶液，淀粉作指示剂【答案】D【解析】A项，铁离子与碘离子反应，生成亚铁离子和碘单质，KSCN溶液遇铁离子显红色，当溶液显红色时，说明碘离子反应完全，达到滴定终点，正确；B项，淀粉遇碘单质显蓝色，当溶液显蓝色时，说明亚硫酸根离子已经被碘单质充分氧化，碘单质剩余，达到滴定终点，正确；C项，Ag2CrO4是砖红色沉淀，当溶液中有砖红色沉淀时，待测液中的氯离子被充分沉淀，银离子剩余，正确；D项，待测液中的碘离子被双氧水氧化生
10、成碘单质，淀粉显蓝色，即开始滴定就出现蓝色，蓝色加深，碘离子反应完全时，蓝色不再加深，但是不易观察，不能判断滴定终点，错误。8有关实验方法及现象的下列说法中正确的是()A用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+B取溶液，向其中加入溶液，通过检验Fe3+的存在来说明该反应有一定的限度C把分别研磨后的20g和晶体混合，用玻璃棒搅拌充分反应，反应混合物的温度会明显下降D在某溶液中加入氯化钡溶液，再加入足量的稀盐酸，若有白色浑浊出现，则说明原溶液中存在SO42-【答案】C【解析】A项，观察K的焰色反应需要透过蓝色的钴玻璃，由操作和现象不能说明是否含钾离子，选项A错
11、误； B项，氯化铁过滤，应检验碘离子说明反应的限度，而不能检验验Fe3+的存在，选项B错误； C项，混合发生吸热反应，则混合物的温度会明显下降，选项C正确； D项，白色沉淀可能为AgCl，原溶液中不一定存在SO42-，选项D错误； 故选C。9下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是()A用装置甲灼烧碎海带B用装置乙过滤海带灰的浸泡液C用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气【答案】B【解析】灼烧应在坩埚中进行，A项错误；海带灰浸泡液通过过滤可得海带灰和滤液，B项正确；浓HCl与MnO2反应制备Cl2时需要加热，C项错误；Cl2在饱和NaC
12、l溶液中的溶解度小，应用碱液吸收，D项错误。10测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，下列方案中肯定不可行的是( )A称量样品加热冷却称量CuOB称量样品加热冷却称量Cu(NO3)2C称量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量D称量样品加NaOH过滤加热冷却称量CuO【答案】B【解析】Cu(NO3)2受热易分解，其分解反应为：2Cu(NO3)22CuO+4NO2+O2。A项，称量样品加热冷却称量CuO，根据硝酸铜分解的方程式以及氧化铜的质量可测定Cu(NO3)2nH2O的结晶水含量，故A正确；B项，因硝酸铜易分解，称量样品加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故B错误；C项，称
13、量样品加热用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故C正确；D项，称量样品加NaOH将硝酸铜转化为氢氧化铜，过滤加热氢氧化铜分解生成氧化铜冷却称量CuO，根据铜原子守恒求解无水硝酸铜的质量，据此求解结晶水含量，故D正确；故选B。11下列各实验的原理、操作、现象和结论均完全正确的是A证明某红棕色气体是溴蒸气还是NO2，可用AgNO3溶液检验，观察是否有沉淀生成B将点燃的镁条迅速投入到集满CO2的集气瓶中，观察到镁条在集气瓶底部继续燃烧C实验室用氢氧化钠标准溶液滴定未知浓度的醋酸溶液时，选用甲基橙做指示剂D向盛有5mL苯酚溶液的试管中滴入23滴稀溴水，边加
14、边振荡，立即观察到有白色沉淀生成【答案】A【解析】A项，AgNO3与HNO3、NO2、NO均不反应，而可以与溴溶于水后少量电离产生的Br迅速反应生成黄色沉淀，反应极为灵敏，是鉴定溴的常用方法；故 A正确；B项，应该将燃着的镁条迅速伸入盛满CO2的集气瓶中，不能直接投入集气瓶，否则燃烧放出的大量热会导致集气瓶炸裂故B错误；C项，用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸的中和滴定，在等当量点(等当点)时，溶液略带碱性(因为此时醋酸已被完全中和，但生成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠，醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解使液略显碱性)，因此要用变色范围在 pH 8.0-10.0 之间的酚酞作指示剂，而
15、石蕊指示剂变色范围是pH5.0-8.0，甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4，都不适合。故C错误；D项，生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚中，故D错误；故选A。12下列有关对定量实验误差分析正确的是A中和热测定实验中，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中测定结果无影响B酸碱中和滴定实验中，锥形瓶用待测液润洗测定结果无影响C测定溶液pH的实验中，用干燥pH试纸测定新制氯水的pH 测定结果无影响D现需90 mL 1.0 mol/LNaOH溶液，称取3.6 g NaOH 固体配制 溶液浓度偏低【答案】D【解析】A项，缓慢地将NaOH溶液倒入测定装置中，会使热量损失，造成中和热测量数值偏小，故A错误；B项，锥形瓶用蒸馏水洗后，不能用待测润洗，否则待测液的物质的量增加，滴定时标准液所用体积增加，导致测定结果偏大，故B错误；C项，新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定
