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1、高考化学复习 第一篇基础知识篇知能图谱：对所学习的化学知识进行网络化组合设计，简明概括知识要点，以图解形式凸显各知识要点间的联系，网络图清晰美观，易看、易记、易回忆。通过一张网络图即可复习本部分内容，达到对所学知识的整体驾驭。知识能力解读：将教材重点难点知识系统地诠释、讲解。同时，在形式上力求脉络清晰，将相关及易混淆的知识点以表格的形式进行归纳总结，便于系统学习和对比记忆。既可与课堂学习同步使用，又可用于复习备考。方法技巧归纳：本栏目对解题方法、解题技巧、解题规律进行归纳梳理，培养学生分析问题和解决问题的能力；同时以题讲规律，以题讲方法，以题讲技巧，通过题目把知识串联、整合，形成一个知识网。易
2、错易混辨析：本栏目对平时学习中的易错易混问题加以归纳总结、分析判断；对易错易混的概念采用表格形式进行对比分析，详细阐释，并对经典例题加以详细解说。解读课程标准旨在促进学生在知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面得到发展，进一步培养学生未来发展所需的科学素养，同时也为学生学习相关学科课程提供基础。高考能力培养：“考纲解读”对本专题的考试大纲进行详细阐述解读，“能力培养”筛选了最典型的例题，对考纲在高考试题中的体现加以说明。第一单元化学基本概念专题一物质的量知能图谱知识能力解读知能解读（一）物质的量1含义物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量。物质的量是同际单位制中的基本物理量之一
3、。说明物质的量是描述物质性质的一个物理量。物质的量的符号为，如的物质的量可表示为。2意义物质的量是联系物质的宏观量（质世、体积等）与微观粒子（分子、原子漓子等）的数量的桥梁。知能解读（二）物质的量的单位摩尔1表示摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为。2数值规定粒子集合体所含的粒子数与所含的碳原子数相同。3适用对象只适用于微观粒子，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等以及它们的特定组合（所谓特定组合是指粒子集合体，如缔合分子、原子团、官能团等），如、等。注意使用摩尔度量微观粒子时，一定要指明微粒的种类，一般用化学式或微粒符号表示，如、等。知能解读（三）阿伏加德罗常数1含义国际上规定，任何粒子的
4、粒子数叫做阿伏加德罗常数，其符号是，单位是。经过科学实验得知，所含的碳原子数约为个。阿伏加德罗常数通常使用其近似值。2与阿伏加德罗常数相同的数物质所含的组成物质的微粒的数目、阿伏加德罗常数、所含的碳原子数，三个数相等，通常视为约等于。但要注意，阿伏加德罗常数是有单位的。3阿伏加德罗常数的应用物质的微粒数目用表示，阿伏加德罗常数、物质的微粒数目和物质的量之间的关系为，。注意在计算过程中，数字后面都要带上单位，且单位要使用专用符号，汉字不能代入计算式。的单位为。点评若求微粒数，要看清所求微粒的种类，以及物质的构成（是单原子分子，还是双原子或多原子分子）。若给出物质的体积：一看是否处于标准状况；二看
5、物质在标准状况下是否为气体。若给出气体的物质的量或质量，则微粒数与外界条件无关。计算过程中各物理量的单位要对应准确。、和之间换算时，务必明确气体是否处于标准状况下，不可一律使用知能解读（四）摩尔质量1含量单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量。摩尔质量的符号是，常用单位是（或）。2数值以为单位时，任何微粒的摩尔质量在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，但二者的单位不同。例如，的相对分子质量为32，其摩尔质量为。说明对于具体物质而言，其摩尔质量都是固定值，不会随外界条件的改变而改变。表示某物质的摩尔质量时，要指明具体的微粒种类。例如，的摩尔质量表示为。摩尔质量与物质的质量：摩尔质
6、量（单位为）与物质所具有的质量(单位为)，在数值上相等，单位不同。例如，的摩尔质量为，而的质量为。3应用物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系为，。知能解读（五）气体摩尔体积1影响物质体积大小的因素2气体摩尔体积（1）定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积，符号为，常用单位为(或)。（2）特例：在标准状况（、）下，气体摩尔体积约为。（3）与温度、压强的关系：温度和压强不同，气体摩尔体积的值不同。当温度和压强一定时，气体摩尔体积的值为固定值。注意气体摩尔体积的适用对象是气体，既包括单一气体，又包括混合且不反应的气体。的适用条件：必须在标准状况下，即、；只适用于气体
7、，不适用于液体和固体。（4）应用：物质的量、气体的体积和气体摩尔体积之间的关系为，。知能解读（六）物质的量浓度1含义以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量叫做物质的量浓度，符号为，常用单位为(或)。2物质的量浓度、物质的量和溶液体积之间的关系说明溶质表示溶液中任意溶质，可以是分子，也可以是离子或其他特定组合。溶质用物质的量表示，而不是质量，若给出溶质的质量或气体的体积（标准状况下）时，要换算成其物质的量。体积是指溶液的体积而不是溶剂的体积。物质的量浓度与所取溶液体积无关：对于溶液，取出一定体积的溶液，其物质的量浓度不变（仍为），但所含溶质的物质的量会因体积不同而不同。知能解读
8、（七）一定物质的量浓度溶液的配制1配制过程以配制溶液为例。（1）计算：需固体的质量。（2）称量：用托盘天平称量固体。（3）溶解：将称好的固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒不断搅拌，加速溶解。（4）移液：用玻璃棒引流将溶液注入容量瓶。（5）洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁及玻璃棒23次，洗涤液都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。（7）摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。配制流程图如图所示：2误差分析根据来判断，看、是变大还是变小，然后确定的变化。能引起误差的一些操作因变量（溶
9、质）（溶液）托盘天平（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈增大不变偏大（2）调整天平零点时游码放在刻度线的托盘 右端减小不变偏小（3）称量易潮解得物质（如固体）时间过长减小不变偏小（4）用滤纸称易潮解得物质（如固体）减小不变偏小烧杯及玻璃棒（5）搅拌时部分液体溅出减小不变减小（6）未洗涤烧杯和玻璃棒减小不变偏小（7）未冷却到室温就注入容量瓶定容不变减小偏大（8）向容量瓶转移溶液时有少量液体流出减小不变偏小（9）定容时，水加多了，用滴管吸出减小不变偏小容量瓶（10）定容后，轻振荡摇匀、静置，液面下降再加水不变增大偏小（11）定容时，俯视读数不变减小偏大（12）定容时，仰视读数不变增大偏小（13）配好
10、的溶液转入干净的试剂瓶时，不慎溅出部分溶液减小减小无影响注意在配制一定物质的量浓度溶液的实验中定容时加蒸馏水，一旦超过刻度线，要重新配制。配制时不需要计算水的用量，容量瓶不必是干燥的，有少量蒸馏水不影响结果。定容时仰视、俯视对结果的影响a.仰视刻度线（如图），导致溶液体积偏大。b.俯视刻度线（如图），导致溶液体积偏小。点评计算溶质的质量（或浓溶液的体积）时，所配溶液的体积要按容量瓶的规格来计算。例如，配制溶液时，要按计算。若溶质带有结晶水，其计算方式为。在中学化学实验中，固体溶质可用托盘天平称量其质量，浓溶液可用量筒量取其体积。方法技巧归纳方法技巧（一）解答阿伏加德罗常数问题的技巧方法指导 阿
11、伏加德罗常数问题在高考试题中经常涉及，全国及各省市高考试题每年都有不同程度的考查，解答此类问题，可从以下八个角度进行分析：1注意物质的聚集状态的适用条件：标准状况下；气体。非标准状况下的气体不适用，不是气体的物质不适用。例如，在标准状况下，水为液体或固体，为固体；常温常压下，、戊烷（新戊烷除外）及碳原子数大于5的烃类有机物为液体或固体。2注意特殊物质的摩尔质量互为同位素原子的中子数不同，导致原子的质量数、相对原子质量及摩尔质量均不同，解题时要注意特殊物质的摩尔质量。例如，和的摩尔质量不同，前者为，后者为。3注意构成物质的微粒数对于由分子构成的物质，有些是双原子分子（如、等），有些是多原子分子（
12、如、等），稀有气体是单原子分子。固体中阴、阳离子个数之比是，而不是。4注意特殊物质中的化学键数目遇到与化学键有关的试题时，要看本质物质的分子结构或晶体结构，结合其具体结构进行分析。例如，和都是正四面体结构，但1个分子中含有6个键，1个分子中含有4个键。5注意“根”与“基”中的电子数“根”属于离子，带电荷，若带正电荷，其电子总数等于质子总数减去所带正电荷数，若带负电荷，其电子总数等于质子总数加上所带负电荷数。“基”不带电荷，呈电中性，其电子总数等于质子总数。例如，1个的电子总数为，1个（羟基）的电子总数为9。6注意复杂化学反应中转移的电子数涉及氧化还原反应时，要根据氧化剂的氧化性和还原剂的还原性
13、来确定反应中元素化合价的变化情况及转移电子的数目。例如，分别与足量、足量硫粉反应时，前者转移电子(生成)，后者转移电子(生成)。7注意弱电解质的电离若溶液中含有弱电解质，弱电解质部分电离，使弱电解质分子的数目减小。例如，溶液中，分子的数目小于。8注意某些盐类的水解若溶液中含有易水解的盐类，就存在离子的水解平衡，使该离子的数目减少。例如溶液中，的数目小于。方法技巧（二）计算物质的量浓度的方法方法指导（1）根据定义式“”计算：分别求出和，再计算的值。依据公式“”计算溶质的物质的量。若题目给出溶液的密度，则溶液的体积要通过溶液的质量(溶液)和密度（溶液）来计算：（溶液）（溶液）。粗略计算溶质的物质的
14、量浓度时，可用溶剂的体积代替溶液的体积进行计算。（2）根据换算公式“”计算：已知某溶液的密度以及溶质的质量分数，可借助换算公式快速计算溶质的物质的量浓度。（3）根据稀释定律“（浓）（浓）（稀）(稀)”计算：某物质的浓溶液加水稀释或稀溶液蒸发浓缩时，可根据稀释（或浓缩）前后溶质的总物质的量不变列式计算：（浓） (浓) （稀） (稀)。易错提醒：标准状况下氨气溶于水中，所得溶液的体积并非溶剂（水）的体积，需要借助来计算。易错易混辨析易错易混（一）阿伏加德罗常数问题中的六大“陷阱”“陷阱”1：忽视温度与压强是指标准状况(、)下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，而考生则用进
15、行换算，误入陷阱。“陷阱”2：忽视物质的状态适用的对象是气体（包括混合气体）。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质，而考生则当成气体，误入陷阱。“陷阱”3：忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如)、三原子分子(如)等。考生如不注意这点，容易误入陷阱。“陷阱”4：忽视粒子的数目粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过与粒子数目的换算，巧设陷阱。“陷阱”5：忽视物质的结构一些物质的特殊结构是高考命题的重要素材。如由和构成（阴、阳离子个数比为，而不是），甲醇分子中的键的个数，白磷分子中含有的共价键数等。考生若不注意这些问题，容易误入陷阱。
