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1、化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分,考试时间90分钟。相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Hg 201第I卷(选择题 共40分)一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1本草纲目记载:“凡使白矾石,以瓷瓶盛。于火中,令内外通赤,用钳揭起盖,旋安石峰巢入内烧之。每十两用巢六两,烧尽为度。取出放冷,研粉”。在实验室完成该操作,没有用到的仪器是( )A蒸发皿B坩埚C坩埚钳D研钵2化学与生活息息相关,下列说法正确的是( )A带磨口玻璃塞的试剂瓶
2、不能用来盛放碱性溶液,但可以长期盛放各种酸B高纤维食物是富含膳食纤维的食物,在人体内都可以通过水解反应提供能量C过氧碳酸钠(2Na2CO33H2O2)具有碳酸钠和H2O2的双重性质,可作去污剂、消毒剂D“熔喷布”可用于制作N95型等口罩,生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯,它属于纯净物3下列说法中正确的是 (NA为阿伏加德罗常数的值)( )A1molSO2溶于足量水中,溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三粒子物质的量之和为NAB向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入Cl2,当有0.1 mol Fe2被氧化时,转移电子的数目为0.5NA 。(不考虑Cl2与H2O的反应)C某温度下,1
3、L pH=3的醋酸溶液稀释到10L时,溶液中H+的数目大于0.01NAD20gNa2O和Na2O2的混合物中,所含阴阳离子数目之比无法确定4、已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于C3N4晶体的说法正确的是 ( ) AC3N4晶体是分子晶体BC3N4晶体中,C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要长CC3N4晶体中每个C原子连接4个N原子,而每个N原子连接3个C原子DC3N4晶体中微粒间通过离子键结合5对羟基扁桃酸是农药、药物、香料合成的重要中间体,它可由苯酚和乙醛酸在一定条件下反应制得。 下列有关说法不正确的是( )A上述反应属于加成反应B1 mol对
4、羟基 扁桃酸与足量NaOH溶液反应,消耗2mol NaOHC对羟基扁桃酸可以发生加成反应、取代反应和缩聚反应且分子中所有碳原子可能共平面D分子式为C7H8O且与苯酚互为同系物的化合物有5种 6桥环烷烃是指共用两个或两个以上碳原子的多环烷烃,二环1.1.0丁烷()是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是A与1,3-丁二烯互为同分异构体 B二氯代物共有4种C碳碳键只有单键且彼此之间的夹角有45和90两种D每一个碳原子均处于与其直接相连的原子构成的四面体内部7以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下:下列说法正确的是A“灼烧”可在石英坩埚中进行 B母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、K
5、C1C“结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D“转化”反应中,生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2:182019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列,准确预留了甲、乙两种未知元素的位置,并预测了二者的相对原子质量,部分原始记录如下。 下列说法不正确的是A元素甲位于现行元素周期表第四周期第A族 B原子半径比较:甲乙SiC元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4 D推测乙可以用作半导体材料 9下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验,不能达到实验目的的是A利用甲装置验证SO2或H2SO3具有氧化性 B利用乙装置验证元素的非
6、金属性:C1CSiC利用丙装置进行NH3的干燥、收集、尾气处理D利用丁装置验证浓硫酸具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性10已知Fe2+或I2能在一定条件下催化H2O2分解。其作用原理如下:下列说法错误的是AFe3+是Fe2+催化H2O2分解的中间产物 B根据反应可知,在该条件下,氧化性:H2O2Fe3+C1 mol H2O2分解,转移的电子数为2NA D反应为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分。每小题有一个或二个选项符合题意,选错不得分,选对一个得一分,选对两个得4分。)11探究铝片与Na2CO3溶液的反应。 无明显现象铝
7、片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是ANa2CO3溶液中存在水解平衡:CO32- + H2O HCO3- + OH-B对比、,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜 C推测出现白色浑浊的原因:AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3+ CO32-D 加热和H2逸出对CO32- 水解平衡移动方向的影响是相反的 12乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8,能与水混溶)的装置(夹持装置已略)如图所示:下列说法错误的是A向圆底烧瓶中滴入H2O2溶液前需打开K B实验开始时需先加热,再通O2,然后加热Cu 2CH3CH2OH + O2
8、2CH3CHO+2H2OC装置中发生的反应为 D实验结束时需先停止加热再将中的导管移出。13某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程,该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法不正确的是 AHCHO在反应过程中,有CO键发生断裂 B HAP能提高HCHO与O2的反应速率 C根据图示信息,CO2分子中的氧原子全部来自O2 D该反应可表示为: 14空气污染物NO通常用含Ce4+的溶液吸收,生成HNO2、NO,再利用电解法将上述吸收液中的HNO2转化为无毒物质,同时生成Ce4+,其原理如图所示。下列说法正确的是( )ACe4+从电解槽的
9、a口流出,且可循环使用 BH+由右室进入左室 C若用甲烷燃料电池作为电源,当消耗标准状况下33.6 L甲烷时,理论上可转化2mol HNO2D阴极的电极反应式:2H NO2+6H+6e=N2+4H2O15常温下用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液的过程中,溶液中和或和的关系如图所示。下列说法正确的是A向NaHC2O4溶液中加NaOH至c(HC2O4-)和c(C2O42-)相等,此时溶液pH约为5B曲线N表示和的关系CKa1(H2C2O4)的数量级为10-1D 在NaHC2O4溶液中c(Na+)c(HC2O4-)c(H2C2O4)c(C2O42-)三、填空题(共60分)16.(12分)三硫代碳酸钠
10、(Na2CS3)常用作杀菌剂、沉淀剂。某小组设计实验探究三硫代碳酸钠的性质并测定其溶液的浓度。实验1:探究Na2CS3的性质 (1)H2CS3是_酸(填“强”或“弱”)。(2)已知步骤的氧化产物是SO42,写出该反应的离子方程式 (3)某同学取步骤所得溶液于试管中,滴加足量盐酸、BaCl2溶液产生白色沉淀,他认为通过测定产生的白色沉淀的质量即可求出实验所用Na2CS3的量,你是否同意他的观点并说明理由。 实验2:测定Na2CS3溶液的浓度按如图所示连接好装置,取100mLNa2CS3溶液置于装置中,打开仪器d的活塞,滴入足量2.0mol/L稀H2SO4,关闭活塞。已知:Na2CS3 + H2S
11、O4=Na2SO4 + CS2 + H2S。CS2和H2S均有毒。CS2不溶于水,沸点46,与CO2某些性质相似,与NaOH作用生成Na2COS2和H2O。(4)盛放Na2CS3溶液的仪器的名称是 ,B中发生反应的离子方程式是 。(5)反应结束后打开活塞k,再缓慢通入热N2一段时间,其目的是 。(6)为了计算Na2CS3溶液的浓度,对B中混合物进行过滤、洗涤、干燥、称重,得19.2g固体,则A中Na2CS3的物质的量浓度为 。(7)分析上述实验方案,还可以通过测定C中溶液质量的增加值来计算Na2CS3溶液的浓度,若反应结束后将通热N2改为通热空气,计算值 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
12、17.(12分)金属钛(Ti)硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀,被广泛用于航天航空、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分是FeTiO3)为原料冶炼金属钛的生产工艺如下:(1)钛铁矿(精矿)中加入硫酸,充分反应后生成TiOSO4、H2O和另外一种硫酸盐,且反应前后Fe的化合价不变,则FeTiO3中Fe的化合价为 。(2)上述制备过程中,加入“铁屑”的目的是 (填字母)。A.防Fe2被氧化 B.与Fe3反应 C.防Fe2水解 D.防Fe3水解(3)上述生产流程中,灼烧操作需要用到的含硅酸盐的仪器有玻璃棒、酒精灯、 _。(4)已知钛酸难溶于水,其化学式为H2TiO3。则加热溶液2时反应的离子方程式为
13、。 (5)已知气体丙是一种有毒气体,写出二氧化钛与氯气和过量焦炭在高温下反应的化学方程式 。(6)铁钛合金是一种常用的不锈钢材料,某同学在探究该合金性质时,往含有TiO2、Fe3的溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有: 2Fe3Fe 3Fe2 Ti3(紫色)Fe3 H2O TiO2(无色)Fe22H 。(7)以绿矾为原料,可以制备重要工业原料氧化铁。基本流程如下:FeCO3达到沉淀溶解平衡时,室温下测得溶液的pH为8,c(Fe2)为1.0105 mol/L。请通过计算判断所得FeCO3固体中是否混有Fe(OH)2 _ (已知: KspFe(OH)2 4.91017)18.(12分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。(1)尿素CO(NH2)2是一种高效化肥,也是一种化工原料。以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6 kJ/mol。关于该反应的下列说法正确的是_