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1、强酸制取弱酸的原理及其应用 强酸制取弱酸，指的是较强酸（可以是强酸或弱酸）可生成较弱酸。即： 强酸弱酸盐弱酸强酸盐 中学化学通常以H2CO3、的酸性作为比较标准，要求掌握常见弱酸酸性强弱顺序： 强酸制弱酸原理的应用主要体现在以下几个方面： 1. 实验室制取某些弱酸 2. 解释现象 漂白粉久置失效的原因： 建筑用的粘合剂水玻璃久置会变质： 3. 产物的判断 向溶液中通入少量的二氧化碳 向溶液中通入过量的二氧化碳 向溶液中通入少量的二氧化碳 向溶液中通入过量的二氧化碳 向溶液中通入二氧化碳 不管CO2是否过量，都生成。 与溶液混合 4. 酸性强弱的比较 例1. 以苯、硫酸、氢氧化钠、亚硫酸钠为原料
2、，经典的合成苯酚的方法可以简单表示为： 苯苯磺酸苯磺酸钠苯酚钠（及盐和水）苯粉 （1）写出、步反应的化学方程式； （2）根据上述反应判断苯磺酸、苯酚、亚硫酸三种物质的酸性强弱，并说明理由。 分析：（1） （2）答：根据强酸可从弱酸盐中制取弱酸的原理，由反应、可知酸性强弱顺序是：苯磺酸亚硫酸苯酚。 5. 化学方程式正误判断 例2. 已知酸性强弱顺序为：下列化学方程式正确的是（ ） A. B. C. D. 分析：由题目信息可知，H2A为二元弱酸，它的电离是分步进行的。 H2A 由于酸性：，所以与反应，只能使H2A发生第一步电离，化学方程式为或，正确答案为AC。 6. 除杂问题中试剂的选择 弱酸（或弱酸的酸酐）中含有较强酸（或较强酸的酸酐）杂质，通常选择弱酸所对应的酸式盐，利用强酸制弱酸的原理除去杂质。物质杂质所选试剂化学方程式CO2HCl饱和NaHCO3溶液NaHCO3HClNaClCO2H2OCO2SO2饱和NaHCO3溶液2NaHCO3SO2Na2SO32CO2SO2HCl饱和NaHSO3溶液NaHSO3HClNaClSO2H2OH2SHCl饱和NaHS溶液NaHSHClNaClH2S
