《江苏省常州市武进区中考化学专题讲解 金属材料、金属的性质 沪教版（通用）》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省常州市武进区中考化学专题讲解 金属材料、金属的性质 沪教版（通用）（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、金属材料、金属的性质 金属材料的发展和利用1. 从化学成分上划分，材料可以分为金属材料、非金属材料、有机材料及复合材料等四大类。2. 金属材料包括纯金属和合金。（1）金属材料的发展 石器时代青铜器时代铁器时代铝的应用高分子时代（2）金属材料的应用 最早应用的金属是铜，应用最广泛的金属是铁，公元一世纪最主要的金属是铁 现在世界上产量最大的金属依次为铁、铝和铜 钛被称为21世纪重要的金属 金属的物理性质1. 金属的共性（1） 大多数是银白色固体，有金属光泽。少数金属有颜色，如金为金黄色、铜为紫红色。（2） 有延展性，可拉成细丝，压成薄片。（3） 能导电，可以用作电线、电缆。（4） 能导热，可用于制
2、造铁锅、铜火锅等。2. 金属的特性：（1） 熔点最高：钨W（3410）；熔点最低：汞Hg（-39）。（2） 密度最大：锇Os（22.45 g/cm3）；密度最小：锂Li（0.53 g/cm3）。（3） 硬度最大：铬Cr；硬度最小：铯Cs。（4） 延展性最好：金Au，可制成万分之一毫米的金箔，铝、锡都是常见的延展性很好的金属。（5） 导电导热性最好：银Ag，铜Cu次之，铝Al第三。 （6） 导磁性：部分金属可以被磁铁吸引，表现出导磁性，如铁、钴、镍等3. 金属的分类：（1）从颜色分：黑色金属：Fe、Cr、Mn 有色金属：除Fe、Cr、Mn外的金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属）（2
3、）从密度分：轻金属：（密度小于4.5g/cm3，如K、Ca、Na、Mg、Al等）重金属：（密度大于4.5g/cm3，如Fe、Cu、Sn、Pb等）（3）从含量分：常见金属：如Fe、Al、Cu等稀有金属: 如Mo、Nb、Zr等4. 常见的几种金属的物理性质和特性：铝铜钛铁物理性质银白色金属光泽，具有良好的导电、导热和延展性，密度是2.7g/cm3，熔点660，沸点2200紫红色金属光泽，具有良好的导电、导电、导热和延展性，密度是8.9g/cm3，熔点1083，沸点2595银白色金属光泽，有良好的延展性，密度是4.5g/cm3，熔点1725，沸点3260有光泽的银白色金属，质软而有延展性，密度是7.
4、8g/cm3熔点为1535，沸点3000特性在空气中能形成致密的氧化物薄膜，常温下，对浓硝酸有耐腐蚀性。在潮湿空气中表面能形成铜绿具有耐腐蚀性，不受大气和海水影响，能与各种浓度的硝酸和各种弱碱反应有很强的导磁性，并有良好的可塑性和导热性，对冷的浓硫酸、浓硝酸有耐腐蚀性。 合金合金是由两种或两种以上金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物。如钢铁、铝合金等，一般合金都是为了改良金属的某些性质。1. 合金的特性：（1） 一般来说，合金的熔点比它的各成分金属的熔点都低。（2） 一般来说，合金的硬度比它的各成分金属的硬度都大。（3） 一般来说，合金的抗腐蚀性比它的各成分金属都好。
5、2. 常见合金：（1） 铁合金 钢铁是铁和C、S、Mn、P、以及少量其他元素所组成的合金，称为碳铁合金。主要分为钢、生铁。钢和生铁的区别主要是含碳量不同，钢（0.03%2%），生铁（2%4.3%）。当然它们还含有一些其他成分，生铁中含有硅、锰等，如果钢含有一定比例的铬、镍，就是“不锈钢”。铁合金生铁钢含碳的质量分数2%-4.3%0.03%-2%机械性能质硬而脆，无任性坚强，任性大，塑性好共性：都是铁和碳的合金；都属于混合物转化：高温锻打生铁，降低生铁的含碳量，能将生铁转化成钢，表现钢的机械性能（2） 钛合金性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都很稳定，可塑性能好，强度大，密度小，又
6、称为亲生物金属。用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、人造骨、海水淡化设备等（3） 铝合金铝合金特点：密度小、强度高。如防锈铝合金、硬铝合金、高强度铝合金等（4） 铜合金工业上广泛使用的有黄铜（铜锌合金）、青铜（铜锡合金）和白铜（铜镍合金）等3. 淬火和回火淬火和回火是金属热处理中常用的两种方法.（1） 淬火：把金属工件加热到一定温度，然后浸入冷却剂(如冷水等)中急速冷却以增加硬度。例如：经过淬火后的钢，其硬度和耐磨性增强，塑性和韧性却降低. （2） 回火：把淬火后的工件用较低温度加热，然后自然冷却，使其能保持一定的硬度，增加韧性。例如：淬火后的钢再经回火后，其韧性可部分恢复。
7、 金属的化学性质1. 金属与氧气反应（1）常温下金属与氧气的反应4Al+3O2=2Al2O3 现象：银白色的铝的表面逐渐变暗生成一层致密的薄膜2Mg+O2=2MgO 现象：银白色的镁条在空气中表面会逐渐变暗，生成白色固体2Cu+O22CuO （常温下铜与氧气不反应）（2）点燃的条件下金属与氧气的反应a. 镁带在空气中燃烧 2Mg+O22MgO 发出白光，放出大量的热，生成白色固体b. 铁丝在氧气中燃烧 3Fe+2O2Fe3O4 火星四射，放出量热，有黑色固体生成c. 在氧气中点燃铝 4Al+3O22Al2O3 剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成白色固体2. 金属与酸反应 【金属 + 酸 盐
8、+ H2】反应物反应现象反应速度反应方程式稀盐酸或稀硫酸镁镁剧烈反应，不断减少,产生大量气泡很快Mg + 2HCl=MgCl2 + H2Mg + H2SO4=MgSO4 + H2锌锌剧烈反应，不断减少,产生大量气泡较快Zn +2HCl =ZnCl2 +H2Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2铁反应缓慢，有气泡生，溶液由无色变为浅绿色较慢Fe+2HCl =FeCl2+ H2Fe+ H2SO4 =FeSO4+H2铜不反应置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 A+BCAC+B3. 金属与盐反应 【金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”
9、）】 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理) 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag4. 金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱（1）应用：在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不是氢原子）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。（2）注意：酸一般指盐酸和稀硫酸，若是硝酸或浓硫酸，因其具有较强的氧化性，与金反应时，一般不生成氢气，而生成水；K、Ca、Na的金属活动性非常强，与化合物溶液接触时，它们能同溶液中的水发反应，如：2Na+2H2O2NaOH+H2，所以把它们放到化合物溶液里，不能将金属离子换出来；反应一定在溶液中进行，不溶于水的金属的化合物一般不与金属反应，如Cu与AgCl不反应，因为AgCl不溶于水。
