《江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时）教学案（无答案） 鲁教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省宿迁市宿迁学院附属中学九年级化学下册 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时）教学案（无答案） 鲁教版（2页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、 第七单元 常见的酸和碱 第一节 酸及其性质（第二课时）【教学目标】1.知道稀盐酸和稀硫酸的化学性质. 2. 通过展示样品及演示实验，培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。【重点难点】重点：稀盐酸和稀硫酸的化学性质。难点：培养学生的观察能力和分析实验现象的能力。【教学方法】讲解、讨论【教学过程】二、稀盐酸和稀硫酸的化学性质讲解 稀H2SO4和盐酸一样都能电离出H+和酸根离子，其化学性质是否相似呢？有无差别？请同学做实验，描述现象并书写化学方程式。【实验探究】稀盐酸和稀硫酸的化学性质 (1)与指示剂的作用【学生做实验】 现象：紫色石蕊试液遇酸变红、无色酚酞试液遇酸不变色。 (2)与某些金属反应
2、【学生做实验】 锌、铁分别与稀硫酸和稀盐酸反应。【板书】 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2Mg+ H2SO4 = Mg SO4+H2 Zn+ 2HCl =ZnCl2+H2 Fe+2HCl =Fe Cl2+H2Mg+ 2HCl = Mg Cl2+H2 (3)与某些金属氧化物反应学生做实验 生锈铁钉与稀硫酸及盐酸反应及CuO与稀H2SO4及盐酸反应【板书】 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁锈溶解、溶液呈黄色。 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 现象：黑色CuO溶解，溶液呈蓝色。【问题】 Fe与稀H2SO4及Fe2O3与稀H2SO4反应后溶液颜色是否一样？在铁锈逐渐消失时为什么会有少量气体生成？为何气体？【板书】 Fe2O3+ 6HCl =2FeCl3+3H2OCuO+ 2HCl =Cu Cl2+H2O （4）与部分盐反应【做实验】 1.稀硫酸与氯化钡溶液反应。2.盐酸与硝酸银溶液反应【板书】 BaC12+H2SO4=BaSO4+2HCl 白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【小结】 此反应用于检验硫酸和可溶性的硫酸盐。【板书】 AgNO3+HCl=AgCl+HNO3白色沉淀，不溶于水和稀HNO3【小结】 此反应用于检验盐酸酸和可溶性的盐酸盐。【本节检测】 见练习册上习题【布置作业】 1.配套练习 2.记忆化学方程式
