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1、松江区2019学年度第二学期等级考质量监控试卷高三化学（满分100分，完卷时间60分钟） 考生注意：1本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求，所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上，做在试卷上一律不得分。2答题前，务必在答题纸上填写姓名、学校和考号。3答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 化学与社会、生产、生活密切相关。下列做法值得提倡的是A小苏打用作净水剂 B饮高度酒预
2、防新冠肺炎C漂粉精作食品漂白剂D“地沟油”加工为生物燃料2. 下列化学用语只能用来表示一种微粒的是 AB2s22p6CCH4ODC3. 下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C水结为冰D氯化氢气体溶于水4. 同素异形体、同位素、同系物描述的对象主体依次为A单质、原子、化合物B元素、单质、化合物 C无机化合物、元素、有机化合物D原子核、原子、分子5. 向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是A硫酸工业B合成氨工业C纯碱工业D石油化工6. 工业上仅以食盐和水为原料，不能得到的产品是A烧碱BNaClO溶液C盐酸D氮肥NH4Cl 7. 短周期元素的离子M2+和N2-具有
3、相同的电子层结构，则下列说法正确的是AM2+的离子半径比N2-小BM的原子序数比N小CM和N原子的电子层数相等DM和N原子最外层电子数相等8. 海带中提取碘的实验中，下列物质分离方法未涉及的是A灼烧B萃取C过滤D蒸发9. 重复结构片段为CH2CH=CHCH2的高分子化合物的单体是A乙烯B乙炔C1,3-丁二烯D正丁烯10. 有关酸碱中和滴定的说法正确的是A可用石蕊作指示剂B滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C需做平行实验23次D当溶液颜色变化时立即读数11. 下列物质不和NaOH溶液反应的是 ANaHCO3 BFe(OH)3 CAl2O3 DH2S12. 在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中能完
4、全消耗的是A向150mL 3 molL-1的稀硝酸中加入6.4g铜B标准状况下，将1g铁片投入15mL18.4 molL-1的硫酸中C用50mL 8 molL-1浓盐酸与10g二氧化锰共热制取氯气D5107Pa、500和铁触媒条件下，用1mol氮气和4mol氢气合成氨13. 与右边图像有关的叙述，正确的是AH2O(g)的能量低于H2(g)和O2(g)的能量之和B表示的热化学方程式为：H2(g)+ 1/2 O2(g) H2O(g) +241.8 kJC表示mol H2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kJ热量D表示2 mol H2(g)所具有的能量一定比2 mol气态水所具有的能量多48
5、3.6 kJ14. 有关电化学原理的推断正确的是A金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e4OH-C氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl-2eCl2D镀锌铁皮的镀层部分损坏后，铁更容易腐蚀15. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，下列图示装置能达到实验目的的是16. 氨气与氟气反应得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是AM既是氧化产物，又是还原产物BM是极性分子，其还原性比NH3强CN中阴、阳离子均为10电子微粒DN中既含有离子键，又含有共价键17. 关于KHCO3溶液的说法正确的是A温度升高，c(HCO3)增大B
6、溶质的电离方程式为KHCO3KHCO32-C温度不变，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大D离子浓度关系：c(K)c(H)=c(OH)c(HCO3)c(CO32)18. 以下除杂方法（括号内为杂质）中，错误的是 ACH3CH2OH（H2O）：加CaO，蒸馏BNaCl（I2）：加热，升华C溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液DNaCl（KNO3）：配成溶液，降温结晶19. 常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 molL-1的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl22NaOH NaClNaClOH2O。充分反应后，下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A当通入的Cl2为2.24 L
7、时，反应中电子转移数目为0.1 NAB当电子转移数目为0.2 NA时，溶液质量增加14.2 gC当溶液中Na为0.4 NA时，溶液中的Cl为0.2 NAD当溶液质量增加7.1 g时，溶液中ClO为0.1 NA20. 25，有V1mL、pH=9的氨水(A)，V2mL、pH=10的氨水(B)，V3mL、pH=10的NaOH溶液（C），它们能中和同量的盐酸。以下叙述正确的是AV110V2 Bc(OH): A=B=CCV2=V3D反应放热: A=B=C2、 综合题(共60分（一） (本题共15分) 磷酸氯喹（C18H32ClN3O8P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成元
8、素。完成下列填空：21. 碳原子核外有_个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是_。22. 属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是_（用元素符号表示）。23. 已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3PO4。其酸式盐Na2HPO4的电离方程式是_。经测定Na2HPO4的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：_。24. 常温下，在CH3COONa溶液中加入一定量的HCl，使其pH=7，则c( Cl-) _c(CH3COOH)（填“”、“”、“=”）。 25. 向2.0L恒容的密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生如下反应：PCl5(s)PCl3(g)+C12(g)-124kJ。控制体系
9、温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：时间/s050150250350n(PCl3)mol00.160.190.20.2（1）该条件下平衡常数的表达式为_；前50s内Cl2的反应速率为_。（2）要提高上述反应的转化率，可采取的措施有_、_（任写两点）。（3）向上述达到平衡的反应体系中，再加入0.02mol PCl3、0.02mol C12 ，则平衡_ 移动（选填“正向”、“逆向”、“不”），平衡常数_（选填“增大”、“减小”、“不变”）。（二）(本题共15分)二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色到橙黄色的气体，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。已知：工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸
10、性介质中与氯酸钠反应。二氧化氯能与许多化学物质发生爆炸性反应，遇水则生成次氯酸、氯气和氧气。完成下列填空：26. 将二氧化氯通入品红试液中，看到的现象是_；理由是_。27. 请配平下列反应的化学方程式（CH3OH中H为+1价，O为-2价）：_CH3OH +_NaClO3 +_ _CO2+_C1O2+_ Na2SO4 +_ .28. 该反应中，被氧化的元素是_。还原产物与氧化产物的物质的量之比是_。29. 根据上述反应可推知_a氧化性：C1O2 NaClO3b氧化性：NaClO3 CH3OHc还原性：CH3OH ClO2d还原性：CH3OH Na2SO430. 若转移的电子数目为0.3NA（NA
11、为阿伏伽德罗常数），则反应产生气体（标准状况）为 _升。31. 消毒效率常以单位质量的消毒剂得到的电子数表示。ClO2的消毒效率是Cl2的_倍。（三）(本题共14分)A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和 的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。已知：完成下列填空：32. A的名称是_，A一定条件下与水加成，可以得到两种有机物，这两种有机物是_（填“同系物”或“同分异构体”或“同素异形体”）。33. C的结构简式为_，DE的反应类型为_。34. EF的化学方程式为_。35. B含有的官能团的名称是_(写名称)。B的同分异构很多，其中相同化学环境的氢原子有三种，比例为6:1:1，能
12、发生银镜反应的是_(写结构简式)。36. 结合题给信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHO CH3COOH CH3COOCH2CH3（4） (本题共16分)某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。完成下列填空：37. 写出烧瓶中生成SO2的化学方程式_。38. 细铜丝表面的实验现象是_，使用细铜丝的原因是_。39. 欲使反应停止，应进行的操作是_，反应一段时间以后，将烧瓶中液体冷却后，可观察到白色固体，推断该白色固体是_，理由是_。40. 将Na2O2粉末沾在玻璃棉上的目的是_，若Na2O2与SO2完全反应，生成Na2SO3、O2和Na2SO4。为检验混合物中有Na2SO4，实验方案是_。41. 实验装置中广口瓶的作用是_
