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1、v正正反反应应速速率率v逆逆t1化学平衡状态化学平衡状态各组分的含量保持一定各组分的含量保持一定V V正正 =V=V逆逆0 0 动动动动等等等等定定定定变变变变化学平衡化学平衡t条件改变条件改变条件改变条件改变, , , ,平衡发生变化平衡发生变化平衡发生变化平衡发生变化2SO2+O2 2SO3(1) 原因：原因：(2) 结果：结果：v正正 v逆逆 ，向正方向移动，向正方向移动v正正 v逆逆 ，向逆方向移动，向逆方向移动平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 各组分的含量发生变化各组分的含量发生变化化学平衡的移动化学
2、平衡的移动化学平衡的移动化学平衡的移动(3) 移动的方向移动的方向外界条件的变化引起了反响速率的变化外界条件的变化引起了反响速率的变化影响化学平衡移动的因素影响化学平衡移动的因素影响化学反响速率的因素影响化学反响速率的因素浓浓 度度温温 度度压压 强强催催 化化 剂剂1、浓度对于化学平衡的影响、浓度对于化学平衡的影响FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl(血红色血红色) 参加浓参加浓FeCl3或或KSCN溶液，试管中溶液颜色怎样变化？溶液，试管中溶液颜色怎样变化？反响朝哪边进行？反响朝哪边进行？ 为什么增加反响物的浓度能促进平衡朝正反响方向进行？为什么增加反响物的浓度能促进
3、平衡朝正反响方向进行？ 用用v-tv-t速率速率 时间时间 图象来表示这个过程图象来表示这个过程正逆、浓度对于化学平衡的影响、浓度对于化学平衡的影响 在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：平衡会向逆反响方向移动平衡会向逆反响方向移动平衡会向正反响方向移动平衡会向正反响方向移动增大反响物浓度增大反响物浓度减小生成物的浓度减小生成物的浓度减小反应物浓度减小反应物浓度增大生成物的浓度增大生成物的浓度 反响物为固体或纯液体，反响物为固体或纯液体，增加它的量，平衡不移动。增加它的量，平衡不移动。注意：注意：、温度对于化学平衡的影响、温度对于化学平衡的影响实验现象实验现象2NO2 （g） N2O
4、4 （g） + Q无色无色无色无色升高温度升高温度降低温度降低温度化学平衡往化学平衡往移动移动移动移动化学平衡往化学平衡往移动移动移动移动实验结论实验结论颜颜颜颜色色色色变变变变深深深深颜颜颜颜色色色色变变变变浅浅浅浅吸热方向吸热方向吸热方向吸热方向放热方向放热方向放热方向放热方向红棕色红棕色红棕色红棕色密封密封密封密封活塞向里推，活塞向里推，体积减小，压体积减小，压强增大强增大体积不变，体积不变，一段时间后一段时间后2NO2（红棕色红棕色） N2O4（无色）无色）密封密封平衡体系平衡体系颜色瞬间颜色瞬间变深变深变深变深颜色又逐渐颜色又逐渐变浅变浅变浅变浅体积压缩体积压缩 平衡正向移动平衡正向
5、移动 c(NO2)突然变大突然变大c(NO2)慢慢变小慢慢变小原因：原因：原因：原因：原因：原因：原因：原因：、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响、压强对于化学平衡的影响2NO2 N2O4加压：加压：加压：加压： 颜色先变深，后颜色先变深，后颜色先变深，后颜色先变深，后稍稍变浅变浅变浅变浅减压：减压：减压：减压： 颜色先变浅，后颜色先变浅，后颜色先变浅，后颜色先变浅，后稍稍变深变深变深变深平衡移平衡移动引起动引起体积变化引起体积变化引起浓度变化浓度变化在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：在其它条件不变的情况下：实验现象实验
6、现象实验结论实验结论平衡向的方向移动平衡向的方向移动增大压强增大压强增大压强增大压强平衡向的方向移动平衡向的方向移动减小压强减小压强减小压强减小压强气体气体体积缩小体积缩小气体气体体积增大体积增大红棕色红棕色无色无色、催化剂对于化学平衡的影响、催化剂对于化学平衡的影响参加催化剂参加催化剂vtV正V逆V正=V逆实验结论实验结论参加催化剂不会改变化学平衡参加催化剂不会改变化学平衡(1) (1) 催化剂同等程度的增加催化剂同等程度的增加 正反响和逆反响的速率正反响和逆反响的速率(2) (2) 催化剂能缩短反响催化剂能缩短反响到达平衡的时间，提到达平衡的时间，提高反响效率即单位高反响效率即单位时间的产
7、量时间的产量平衡状态平衡状态V正正=V逆逆0 外界条件改变外界条件改变V正正 V逆逆达到达到新平衡状态新平衡状态V正正=V逆逆0 条件改变条件改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度能否用一句话概括上述改变？能否用一句话概括上述改变？正反响正反响逆反响逆反响气体体积分子数减小方向气体体积分子数减小方向气体体积分子数增大方向气体体积分子数增大方向吸热反响方向吸热反响方向放热反响方向放热反响方向勒夏特列原理勒夏特列原理( (又称平衡移动原理又称平衡移动原理如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压
8、强、或温如果改变影响平衡的一个条件如浓度、压强、或温度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。度，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。1 1、适用条件：已建立平衡的可逆反响、适用条件：已建立平衡的可逆反响2 2、“减弱这种改变的理解：减弱这种改变的理解：条件改变条件改变减弱这种改变减弱这种改变平衡移动方向平衡移动方向增大反应物浓度增大反应物浓度减少反应物浓度减少反应物浓度增大压强增大压强减少压强减少压强升高温度升高温度降低温度降低温度正反响正反响逆反响逆反响气体体积减小方向气体体积减小方向气体体积增大方向气体体积增大方向吸热反响方向吸热反响方向放热反响方向放热反响方向减少反响物浓度减少反响物浓度
9、增大反响物浓度增大反响物浓度减少压强减少压强增大压强增大压强降低温度降低温度升高温度升高温度练习练习2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）+Q，达到化学平衡后，如，达到化学平衡后，如果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何果其它条件不变，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？影响？增大增大O2的浓度的浓度增大压强增大压强减少减少SO3的浓度的浓度升高温度升高温度使用催化剂使用催化剂右移右移右移右移右移右移左移左移不移动不移动练习练习1：在在一一定定温温度度下下将将CO(g)和和H2O(g)各各1 mol放放在在密密闭闭容容器器中中反反响响CO + H2O CO 2 + H2达达
10、平平衡衡后后测测得得CO2为为0.6 mol，再再通通入入4mol H2O(g)，到到达新平衡后达新平衡后CO2的物质的量是的物质的量是 A0.6mol B1 molC在在0.6 1 mol之间之间D大于大于1 mol C 练习练习2：在在高高温温下下，反反响响2HBr(g) H2 (g) + Br2 (g) Q到到达达平平衡衡，要要使使混混气气颜颜色色加加深深，可可采采取取的方法是的方法是 A减压减压B缩小体积缩小体积C升温升温D增大增大H2浓度浓度 B、C练习练习3：乙酸蒸气能形成二聚分子乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) CH3COOH2 (g) +Q，欲欲测测定定单单体体乙乙
11、酸酸的的分分子子量量，应应采采用用的的条条件件是是 A高温低压高温低压B低温高压低温高压C低温低压低温低压D高温高压高温高压 A练习练习4：某温度下反响某温度下反响S2Cl2 (l) + Cl2 (g) 2SCl2 (l) 橙黄色橙黄色 鲜红色鲜红色，在在密密闭闭容容器器中中到到达达平平衡衡，以以下下说说法法错错误误的的选选项项是是 A温温度度不不变变，增增大大容容器器体体积积，S2Cl2的的转转化化率率降降低低B温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深温度不变，缩小容器体积，液体颜色加深C升高温度，压强不变，液体颜色变浅升高温度，压强不变，液体颜色变浅D降低温度，体积不变，降低温度，体积不变，C
12、l2的转化率降低的转化率降低 D练习练习5：工业上真空炼铷的方程式为工业上真空炼铷的方程式为2RbCl + Mg MgCl2 +2Rb(g)，对对于于此此反反响响能够进行正确解释的是能够进行正确解释的是 ARb比比Mg金属性强金属性强BMgCl2对热的稳定性比对热的稳定性比RbCl弱弱C高温下高温下Mg2+得电子能力比得电子能力比Rb+弱弱DRb的的沸沸点点比比Mg低低，当当把把Rb(g)抽抽走走时时，平平衡衡向正反响向移动向正反响向移动 D练习练习6：在在以以下下已已到到达达化化学学平平衡衡的的反反响响中中，当当升升温温并并同同时降压时平衡必右移的是时降压时平衡必右移的是 AA(g) + 3
13、B(g) 2C(g) +QBA(g) +B(g) C(g) + D(g)QCA(s) + 2B(g) C(g)QDA(g) B(g) +C(g) +Q B在在一一定定条条件件下下，反反响响A(气气)B(气气) C(气气)Q到到达平衡后，根据以下图象判断达平衡后，根据以下图象判断 (1)升温，到达新的平衡的是升温，到达新的平衡的是( ) (2)降压，到达新的平衡的是降压，到达新的平衡的是( ) (3)减少减少C的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (4)增加增加A的量，移向新平衡的是的量，移向新平衡的是( ) (5)使用催化剂，到达平衡的是使用催化剂，到达平衡的是( ) A B C D
14、 EBCEAD练练7：练练8：现现有有可可逆逆反反响响A(气气)B(气气) 3C(气气)，以以下下图图中中甲甲、乙乙、丙丙分分别别表表示示在在不不同同的的条条件件下下，生生成成物物C在在反反响响混和物中的百分含量混和物中的百分含量(C%)和反响时间的关系：和反响时间的关系： (1)假假设设甲甲图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示有有催催化化剂剂和和无无催催化化剂剂时的情况，那么时的情况，那么_曲线是表示有催化剂时的情况。曲线是表示有催化剂时的情况。 (2)假假设设乙乙图图中中的的a曲曲线线表表示示200和和b曲曲线线表表示示100时时的情况，那么此可逆反响的正反响是的情况，那么此可逆反响的
15、正反响是_热反响。热反响。 (3)假假设设丙丙图图中中两两条条曲曲线线分分别别表表示示不不同同压压强强下下的的情情况况，那么那么_曲线是表示压强较大的情况。曲线是表示压强较大的情况。a吸吸b练练9：18. 密密闭闭容容器器中中mA(g)+nB(g) pC(g),反反响响到到达达平平衡衡，经经测测定定增增大大压压强强P时时，A的的转转化化率率随随P而而变变化化的的曲线如以下图。那么：曲线如以下图。那么：(1)增增大大压压强强，A的的转转化化率率_，平平衡衡向向_移移动动，到达平衡后，混合物中到达平衡后，混合物中C的质量分数的质量分数_。(2)上上述述化化学学方方程程式式中中的的系系数数m、n、p
16、的的正正确确关关系系是是_，向上述平衡体系中参加，向上述平衡体系中参加B，那么平衡，那么平衡_。(3)当当降降低低温温度度时时，C的的质质量量分分数数增增大大，那那么么A的的转转化化率率_，正反响是，正反响是_热反响。热反响。降低降低左左减少减少m+np右移右移增大增大放放练练10： 图图中中C表表示示某某反反响响物物在在体体系系中中的的百百分分含含量量，v表表示示反反响响速速度度，P表表示示压压强强，t表表示示反反响响时时间间。图图(A)为为温温度度一一定定时时压压强强与与反反响响速速度度的的关关系系曲曲线线；图图(B)为为压压强强一一定定时时，在在不不同同时时间间C与与温温度度的的关关系系
17、曲曲线线。同同时时符符合合以以下下两两个个图图像的反响是像的反响是( ) (A)4NH3气气5O2气气 4NO气气6H2O气气(B)N2O3气气 NO2气气NO气气(C)3NO2气气H2O液液 2HNO3液液NO气气(D)CO2气气C固固 2CO气气171.4kJ A练练11：对对于于mA固固nB气气 pC气气Q的的可可逆逆反反响响，在在一一定定温温度度下下B的的百百分分含含量量与与压压强强的的关关 系系 如如 下下 图图 ， 那那 么么 以以 下下 判判 断断 正正 确确 的的 选选 项项 是是 ( )(A)m+np (B)np (C)x点的状态是点的状态是v正正v逆逆 (D)x点比点比y点
18、的反响速度慢点的反响速度慢 C、D练练12： 在密闭容器中进行以下反响：在密闭容器中进行以下反响：M气气N气气 R气气2L此此反反响响符符合合下下面面图图像像，以以下下表表达达是是正正确确的的选选项项是是 (A) 正反响吸热，正反响吸热，L是气体是气体(B) 正反响吸热，正反响吸热，L是固体是固体(C) 正反响放热，正反响放热，L是气体是气体(D) 正反响放热，正反响放热，L是固体或液体是固体或液体 C练练13：可可逆逆反反应应mA(s)nB(g) eC(g)fD(g)，反反应应过过程程中中，当当其其它它条条件件不不变变时时，C的的百百分分含含量量（C）与与温温度度（T）和和压压强强（P）的关
19、系如下图：下列叙述正确的是（）的关系如下图：下列叙述正确的是（ ）。）。(A)达平衡后，加入催化剂则达平衡后，加入催化剂则C增大增大(B)达平衡后，若升温，平衡左移达平衡后，若升温，平衡左移(C)化学方程式中化学方程式中ne+f(D)达平衡后，增加达平衡后，增加A的量有利于的量有利于平衡向右移动平衡向右移动 B、C练练14：在可逆反响在可逆反响mA(g)+nB(g) pC(g)+Q中中m、n、p为系为系数，且数，且m+np Q0。分析以下各图，在平衡体系中。分析以下各图，在平衡体系中A的质量分数与温度的质量分数与温度toC、压强、压强P关系正确的选项是关系正确的选项是 B练练15：图图中中表表
20、示示外外界界条条件件t、p的的变变化化对对以以下下反反响响的的影影响响：L固固G气气 2R气气Q，y 轴轴表表示的是示的是 (A) 平衡时，混合气中平衡时，混合气中R的百分含量的百分含量(B) 平衡时，混合气中平衡时，混合气中G的百分含量的百分含量(C) G的转化率的转化率(D) L的转化率的转化率 B练练16：某某可可逆逆反反响响L(s)+G(g) 3R(g)Q，本本图图表表示示外外界界条条件件温温度度、压压强强的的变变化化对对上上述述反反响响的的影影响响。试判断图中试判断图中y轴可以表示轴可以表示 (A)平衡混合气中平衡混合气中R的质量分数的质量分数(B)到达平衡时到达平衡时G的转化率的转化率(C)平衡混合气中平衡混合气中G的质量分数的质量分数(D)到达平衡时到达平衡时L的转化率的转化率 C
