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1、7化学与生产生活密切相关。下列叙述错误的是A有机玻璃的主要成分是硅酸盐和二氧化硅B硫酸亚铁与维生素C混用有利于铁元素吸收C汗水浸湿的衣服晾干后的白色斑迹主要是氯化钠D通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯8N2分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如下图所示。下列叙述正确的是A在反应过程中作催化剂B催化剂a表面发生了分解反应和化合反应C催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）D催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O9由环己醇制备环己烯的反应为：H2O。下列说法正确的是A该反应为取代反应B环己醇环上的一氯代物有3种C环己烯分子中所有原子共平面D环己烯能使酸性KMnO4溶液
2、褪色10某学习小组设计的蔗糖水解反应如下图所示（夹持装置省略）。下列说法错误的是A 稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率B滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性C加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀D实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成11常温下，1 molL-1 NaHCO3溶液的pH=8。下列说法正确的是A该溶液中OH的数目为106 NAB该溶液中，c(HCO3) c(H2CO3) c(CO32)C2c(Na+)+2c(H+) = 2c(HCO3)+c(CO32)+2c(OH)D加水稀释水解程度增大，溶液pH增大12利用光能分解水的装置如下图，在直流电场作用下，双极性膜将水解离为H+和OH，并
3、实现其定向通过。下列说法错误的是A光电池能将光能转化为电能B阳极区发生的电极反应为：2H2O 4e = 4H+ + O2C双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同D再生池中发生的反应为：2V2+ + 2H+ = 2V3+ + H213X、Y、Z、M、Q均为短周期元素，其原子半径与主要化合价的关系如图所示。下列说法正确的是AX为锂元素B原子序数：M QC最高价含氧酸酸性：Z MDY、Z简单氢化物的沸点：Y Z26.（14分）Fe(NO3)3是一种重要的媒染剂和金属表面处理剂，易溶于水、乙醇，微溶于硝酸，具有较强的氧化性。某学习小组利用下图装置制备Fe(NO3)3并探究其性质。回答下列问题：步骤一：制备
4、Fe(NO3)3a中加入100 mL 8 mol L-1硝酸，b中加入5.6 g铁屑，将硝酸与铁屑混合后水浴加热。（1）仪器b的名称是_。（2）反应过程中观察到b中铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体产生，仪器b中反应的离子方程式是_。（3）c中所盛试剂是_，倒扣漏斗的作用是_。（4）若要从反应后的溶液中得到Fe(NO3)3晶体，应采取的操作是：将溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用_洗涤、干燥。步骤二：探究Fe(NO3)3的性质i测得0.1 molL-1 Fe(NO3)3溶液的pH约等于1.6。ii将5 mL 0.1 molL-1 Fe(NO3)3溶液倒入有银镜的试管中，约1 min后银镜
5、完全溶解。（5）使银镜溶解的原因可能有两个：aNO3(H+)使银镜溶解；b_使银镜溶解。为证明b成立，设计如下方案：取少量银镜溶解后的溶液于另一支试管中，_。27.（14分）硒和碲的单质是重要的高新技术材料。一种以含贵重金属的“酸泥”（含Se、Te、Ag、Pb、Cu等单质）为原料制备硒和碲的工艺流程如下图所示。已知： H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：“中和”终点pH滤液/（gL-1）沉淀率/SeTeSeTe411.20.0298.998.1513.70.015.898.9612.40.0134.191.6回答下列问题：（1）已知“碱浸”过程中
6、生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和_。写出Se参加反应的离子方程式_。（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是_。（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是_。（4）“中和”终点pH应选择在_附近，原因是_。（5）“滤液”可返回_工序循环使用。（6）要制取395g粗硒（质量分数为80），理论上至少应通入标准状况下的SO2_L。28.（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1）已知：H2(g) + I2(g) = 2HI(g) H = Q kJmol1H2(g) + I2(s) = 2HI(g) H =26.48 kJmol1I
7、2(g) = I2(s) H =37.48 kJmol1化学键IIHI键能/（kJmol1）151299键能是将1 mol气体分子AB断裂为中性气态原子A和B所需要的能量，单位为kJmol1。 Q = _kJmol1。 HH键能为_kJmol1。（2）716 K时，在恒容密闭容器中按物质的量之比1:1充入H2(g)和I2(g)，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如下图：若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20 min内的I2(g)平均速率(I2)=_kPamin1（用含p的式子表示）。在H2(g)+I2(g)2HI(g) H=QkJmol1反应中，正反应速率为
8、v正= k正c(H2)c(I2)，逆反应速率为v逆=k逆c2(HI)，其中k正、k逆为速率常数，则温度为716 K时，=_（列出计算式）。H2(g)+I2(g)2HI(g)达平衡后，降低温度，平衡可能逆向移动，原因是_。（3）一定条件下，NaClO可将溶液中的I氧化为I2。通过测定体系的吸光度，检测到不同pH下I2的生成量随时间的变化关系如图。已知：吸光度越高表明该体系中c(I2)越大。 pH=4.8时，在_min附近c(I2)最大。 10 min时，不同pH与吸光度的关系是_。 pH=4.0时，体系的吸光度很快达到最大值，之后快速下降。吸光度快速下降的可能原因是_。35化学选修3：物质结构与
9、性质（15分）2020年1月，南开大学研究团队“高效手性螺环催化剂的发现”获得2019年度国家自然科学技术一等奖，含多种金属元素的催化剂正在刷新合成化学的新高度。回答下列问题：（1）形成“刚性”螺环的元素是碳，基态碳原子的价电子轨道表达式是_。（2）右图是一种简单螺环烃，分子中碳原子的杂化方式为_，分子中_（填“含”或“不含”）手性碳原子。（3）铁及其化合物羰基铁Fe(CO)5常用作催化剂。1 mol Fe(CO)5分子中含有的键数目为_，写出一种与CO互为等电子体的离子_。Fe(CO)5是一种浅黄色液体，熔点20，沸点103，热稳定性较高，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水。Fe(CO)5是_（填
10、“极性”或“非极性”）分子；配体CO提供孤电子对的原子是C而不是O，原因是_。右图是某Fe单质的晶胞模型。已知晶体密度为d gcm3，则铁原子的半径为_nm（用含有d、NA的代数式表示）。（4）在某些过渡金属的羰基化合物中，中心原子的价电子数与配体提供的电子数之和满足“18e结构规则”。羰基铁与羰基镍的化学式分别为Fe(CO)5和Ni(CO)4，则羰基铬的化学式是_。36化学选修5：有机化学基础（15分）科学家正在研究传统中草药金银花对治疗“新冠肺炎”是否有效，金银花活性成分“绿原酸”的一种人工合成路线如下：已知：回答下列问题：（1）有机物A的名称是_，D中含有的官能团名称是_。（2）C的结构简式为_；B与C生成D的反应类型是_。（3）E生成F的化学方程式是_。（4）F生成G的反应中，“一定条件”对应的试剂和反应条件是_。（5）已知：双键连在同一碳原子上是不稳定结构。B的同分异构体中不含环状结构的共有_种（不含立体异构）。（6）写出用A和2-丁烯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。
