《fnoAAA2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件6 鲁科版选修4》由会员分享，可在线阅读，更多相关《fnoAAA2018年高中化学 第2章 化学反应的方向、限度与速率 2.1 化学反应的方向课件6 鲁科版选修4（13页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第二章化学反应的方向 限度与速率 第一节化学反应的方向 2 什么是自发过程和自发反应 1 关于化学反应方向的经验规律主要分为哪两个方面 3 列举一些自发过程和自发反应 随堂练习1 下列过程是非自发的是 A 水由高处向低处流B 天然气的燃烧C 铁在潮湿空气中生锈D 室温下水结成冰 D 从能量的角度讨论分析 总结规律 焓判据 H 0 学案随堂练习2 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 0上述两个反应是自发反应 但是是吸热反应 思考1 找出的规律错了吗 不全面 不能适用于所有的反应 观察和思考 1 一盒火柴 3 一滴墨水和一杯清水
2、 2 NO2和空气的扩散实验 1 什么是熵 2 熵的大小与什么有关 3 怎么判断一个化学反应是熵增加还是熵减少 4 试寻找自发过程中的熵变规律 2N2O5 g 4NO2 g O2 g H 0 NH4 2CO3 s NH4HCO3 s NH3 g H 0上述两个反应是自发反应 但是是吸热反应 思考1 焓判据不全面熵判据可以解释这两个反应的自发性 S 0 S 0 熵判据 S 0 Ca OH 2 aq CO2 g CaCO3 s H2O l 4Na s O2 g 2Na2O s 上述两个反应是自发反应 但是是熵减的反应 S 0 S 0 熵判据也不能适用于所有的反应 复合判据 综合考虑焓变和熵变 思考2 学案随堂练习3 1 2 3 自发反应和自发过程 化学反应进行的方向 4 焓判据 自发反应 H 0 熵判据 自发反应 S 0 复合判据 综合考虑焓变和熵变 反应方向 反应速率 反应限度 反应进行的快慢 反应进行的程度 判断反应的方向 化学反应的原理
