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1、20192020学年下学期高三5月月考精编仿真金卷化 学（B）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（每小题6分，共42分。每小题只有
2、一个选项符合题目要求。)7化学与生活、环境、科技等密切相关。下列说法错误的是A温室效应导致海水的酸度增大，贝壳类生物的生存将会受到威胁B植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置的植物油会因水解而变质C常温下用3体积乙醇与1体积蒸馏水配制成的混合液，可以灭活新型冠状病毒D白葡萄酒含维生素C等多种维生素，通常添加微量SO2的目的是防止营养成分被氧化【答案】B【解析】植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，长时间放置会被氧化而变质，故B错误；故答案为B。8现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法
3、正确的是A该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应【答案】D【解析】该有机物的分子式为：C18H32N3O8P2Cl，A错误；分子中含有苯环、氯原子，该有机物能够发生加成反应、取代反应，有机物可以燃烧，能发生氧化反应，B错误；该有机物苯环上的1-溴代物有3种，C错误；氯原子水解形成酚羟基，磷酸能与氢氧化钠反应，因此1mol该有机物最多能和8mol NaOH发生反应，D正确。9若NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是A23g钠在空气中充分燃烧
4、，转移的电子数为NAB50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热，充分反应后，转移电子数为0.3NAC0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NAD常温常压下，8.8g N2O和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA【答案】B【解析】MnO2只跟浓盐酸反应，因为MnO2是过量的，随着反应的进行，盐酸浓度降低，到达某一浓度，反应将会停止，根据信息，无法计算转移电子物质的量，故B说法错误。10图(1)是实验室合成溴苯并检验其部分生成物的装置，下列说法错误的是A苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBrB实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性CD、E、F均
5、具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替DD中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀【答案】C【解析】A实验室制取溴苯的反应为：+Br2+HBr，在A中进行，A正确；B苯、溴苯、溴、HBr均易挥发，溴苯、溴均会溶于苯，溴苯溶于苯无色，少量溴溶于苯为浅红色，B正确；CD、E、F均具有防倒吸的作用，F的作用是尾气处理，不影响性质探究了，可用图(2)所示装置代替，C错误；D产物有HBr且不溶于C中的苯，那么HBr到D中后溶于水显酸性，使石蕊溶液变红，HBr来到E中后生成浅黄色的AgBr沉淀，D正确。11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温
6、下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是A最简单氢化物的沸点：YWB元素Y的最高化合价为+6价C原子半径的大小顺序：WZXYDX、Z、W分别与Y均能形成多种二元化合物【答案】A【解析】X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常用做溶剂的氢化物为H2O，则Y为O，极易溶于水的氢化物有HCl和NH3，X的原子序数小于Y，则X应为N；常温下Z单质能溶于W的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，联想到铝在浓硫酸和浓硝酸中钝化，而W的原子序数大于Z，所以Z为Al，W为S；综上所述X为N、Y为O、Z为Al、W为S。Y、W的简单氢化物分别为H2O、H2
7、S，水分子间存在氢键，硫化氢分子之间为范德华力，氢键比范德华力更强，故沸点H2OH2S，故A正确；Y为O元素，没有+6价，故B错误；同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径Z(Al)W(S)X(N)Y(O)，故C错误；Al与O只能形成Al2O3，故D错误；故答案为B。12以二甲醚(CH3OCH3)酸性燃料电池为电源，电解饱和食盐水制备氯气和烧碱，设计装置如图所示。已知：a电扱的反应式为O2+4H+4e=2H2O，下列说法不正确的是Ab电极的反应式为CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+B试剂A为饱和食盐水，试刑B为NaOH稀溶液C阴极生成1mol气体时，理论
8、上导线中流过2mol eD阳极生成1mol气体时，有1mol离子通过离子交换膜【答案】D【解析】A项：由a电极的反应式可知，a电极为燃料电池的正极，b电极为负极；M电极为电解池的阳极，N电极为阴极。则燃料电池的负极反应式为CH3OCH3+3H2O-12e=2CO2+12H+，A项正确；B项：氯碱工业中阳极的电极反应式为2Cl-2e=Cl2，故试剂A为饱和食盐水，阴极的电极反应式为2H+2e=H2，故试剂B为稀NaOH溶液，B项正确；C项：阴极生成1mol H2时，转移2mol电子，C项正确；D项：阳极生成1mol Cl2时，有2mol Na+通过离子交换膜，D项错误。13室温下，用0.100m
9、olL1 NaOH溶液分别滴定均为20.00mL 0.100molL1 HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A表示的是滴定醋酸的曲线BpH=7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mLCV(NaOH)20.00mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00mL时，醋酸中c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)【答案】C【解析】0.100molL1 HCl溶液和醋酸溶液，醋酸属于弱酸，存在电离平衡，所以起点pH较小的表示的是滴定盐酸的曲线，A项错误；当醋酸与氢氧化钠恰好完全反应时，形成醋酸钠溶液，醋酸钠水解使溶液pH7，所以pH=7时，
10、滴定醋酸消耗的V(NaOH)20.00mL，B项错误；V(NaOH)=20.00mL时，酸碱恰好完全反应，因为CH3COO水解而消耗，所以两份溶液中c(Cl)c(CH3COO），C项正确；V(NaOH)=10.00mL时，生成的醋酸钠与剩余醋酸浓度相等，由于醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，所以溶液中c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)，D项错误；答案选C。2、 非选择题（共43分）26（14分）某学习小组以电路板刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）为原料制备纳米Cu2O，制备流程如下：已知：Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为Cu；Cu2O不溶于
11、水，极易溶于碱性溶液；Cu2O+2H+=Cu2+Cu+H2O。生成Cu2O的反应：4Cu(OH)2+N2H4H2O=2Cu2O+N2+7H2O请回答：（1）步骤II，写出生成CuR2反应的离子方程式：_。（2）步骤II，需对水层多次萃取并合并萃取液的目的是_。（3）步骤III，反萃取剂为_。（4）步骤IV，制备纳米Cu2O时，控制溶液的pH为5的原因是_。从溶液中分离出纳米Cu2O采用离心法，下列方法也可分离Cu2O的是_。A B C Cu2O干燥的方法是_。（5）为测定产品中Cu2O的含量，称取3.960g产品于锥形瓶中，加入30mL硫酸酸化的Fe2(SO4)3溶液（足量），充分反应后用0.
12、2000molL1标准KMnO4溶液滴定，重复23次，平均消耗KMnO4溶液50.00mL。产品中Cu2O的质量分数为_。若无操作误差，测定结果总是偏高的原因是_。【答案】（1）Cu(NH3)+2RH=2NH+2NH3+CuR2 （2） 提高铜离子的萃取率，提高原料利用率 （3） 稀硫酸 （4） pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解 C 真空干燥 （5） 90.90% 制备氧化亚铜时，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大 【解析】刻蚀液（含有大量Cu2+、Fe2+、Fe3+）加入过量的氨水，形成铜氨溶液，同时生成氢氧化亚铁和氢氧化铁沉淀，铜氨溶液中加入有机溶液得
13、到CuR2，再反萃取剂条件下生成硫酸铜溶液。（1）步骤II，铜氨溶液和RH的有机溶液反应生成氨气和氯化铵和CuR2，离子方程式为：Cu(NH3)+2RH=2NH+2NH3+CuR2；（2）需要对水层多次萃取并合并萃取液是能提高铜离子的萃取率，提高原料利用率；（3）通过前后的物质分析，反萃取剂提供硫酸根离子和氢离子，故为稀硫酸；（4）从信息分析，氧化亚铜在酸性强的溶液中会发生歧化反应，但碱性强的溶液中氧化亚铜会溶解。故答案为：pH太小氧化亚铜会发生歧化反应，pH太大，氧化亚铜会溶解；纳米Cu2O不能通过半透膜，所以可以选择C进行分离。因为Cu2O在潮湿的空气中会慢慢氧化生成CuO，也易被还原为C
14、u，所以选择真空干燥；（5）根据得失电子分析关系式有5Cu2O2KMnO4，高锰酸钾的物质的量为0.2000moI.L10.05L=0.01mol，则氧化亚铜的物质的量为0.025mol，质量分数为=90.90%；制备氧化亚铜时，肼具有还原性，氧化亚铜被肼还原，产品中含有铜粉，测定结果均增大。27（15分）亚氯酸钠(NaClO2)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等。亚氯酸钠的制备以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：（1）提高“反应1”反应速率的措施有_（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是_(填化学式)。（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为_mol。（3）“反应2”的化学方程式为_。（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是_。（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是_。亚氯酸钠的应用（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是_。（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为_
