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1、2020年沈阳市中考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（本题包括13道小题，111小题，每题1分，12、13小题，每题2分，共15分。每小题只有一个最符合题目要求的选项。）1下列变化属于化学变化的是A汽油的挥发B酒精的燃烧C矿石的粉碎D铁丝的弯曲2下列符合号表示2个氧原子的是 A2OBO2CO2-DO22-3下列物质属于化合物的是 A镁B氧气C蒸馏水D金刚石4下列实验操作不合理的是 A读取液体体积B熄灭酒精灯C取用固体粉末D稀释浓硫酸5下列各项不属于NaCl用途的是A做净水剂B生产烧碱C做调味品D生产氯气6下列金属的活动性最强的是A
2、AlBFeCNaDAg7下列物质分别加入到足量的水中，不能形成溶液的是A蔗糖B铁锈C酒精D纯碱8已知下列物质的pH范围，其中显酸性的是A食醋（34） B海水（89） C肥皂水（1011） D洗涤剂（1213）9一定条件下，能用NaOH溶液和红色石蕊试纸检验的离子是ACO32-BK+CNO3-DNH4+10火箭推进器中盛有N2H4和H2O2，发生反应的化学方程式：N2H4 + 2H2O2 = R + 4H2O，其中R的化学式为AN2BN2O4CNH3DNO2 11下列灭火方法不恰当的是A酒精灯不慎打翻起火，立即用湿抹布扑灭B电视机短路着火，立即用水浇灭C油锅中的油着火，可用锅盖盖灭D图书档案起火
3、，可用二氧化碳灭火器灭火12下列物质不能与BaCl2溶液发生反应的是ACuSO4BAgNO3CCaCl2DNa2CO313下表是KCl固体在不同温度时的溶解度。下列说法错误的是温度/020406080溶解度/g27.634.040.045.551.1AKCl固体的溶解度随温度的升高而增大B80时，KCl固体的溶解度是51.1gC60的KCl饱和溶液降温后会有晶体析出D20时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为34.0%二、填空与简答题（本题包括4道小题，共20分）14（4分）酸雨主要是人工排放的二氧化硫酸、氮氧化物等酸性气体造成的。目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝酸复合型转化。化学在解决酸雨等环境问
4、题中净发挥重要作用。请回答下列问题：（1）氮元素的元素符号是 。（2）二氧化硫酸的化学式是 。（3）硫酸中氢元素（H）的化合价是 。（4）写出防治酸雨的一种措施 。15（6分）有机化合物对人类的生活和社会发展具有极其重要的意义。请回答下列问题：（1）下列有关有机化合物的说法，正确的是 。A有机化合物的种类繁多B葡萄糖、淀粉属于有机化合物C油脂、蛋白质属于有机化合物D硫酸、碳酸钙属于有机化合物（2）中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。天然气的主要成分是甲烷（CH4），请写出甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式 。（3）苹果中含有戊酸戊酯（C10H20O2）是其有果香的主要原因。组成戊酸戊酯的元素
5、有 种，其中碳、氢元素的质量比为 。（4）只用水来制取植物油是通过化学方法无法实现的。请从元素组成的角度说明原因 。16（3分）金属钠与氯气在一定条件下可以发生化学反应。 钠在氯气中燃烧氯化钠形成的示意图该反应的化学方程式：2Na + Cl2 2NaCl。根据所给信息，请回答下列问题：（1）当钠与氯气反应时，每个氯原子 成为氯离子。（2）从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的具体变化为（ ）（ ）。（3）氯化钠溶液能导电，是因为氯化钠溶于水形成了大量自由移动的 （填微粒符号）。17（7分）从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：粗硅的制取：SiO2 + 2C Si + 2CO 石英砂 焦炭
6、粗硅由粗硅制纯硅（常用方法）：Si（粗） + 2Cl2 SiCl4 SiCl4 + 2H2 Si（纯） + 4HCl 四氯化硅（1）根据上述信息，请补全制取纯硅的简易流程图：（2）根据已有知识和上述信息，进行总结归纳： 完成置换反应的通式：单质（I） + 化合物（I）= 单质（II） + 。 填写下表：单质（I）化合物（I）相应的置换反应的化学方程式（各一例）A金属非金属Fe + 2HCl = FeCl2 + H2B金属金属 单质（I）为铜C D 金属H2 + CuO Cu + H2O三、实验与探究题（本题包括3道小题，共24分）18（8分）下图是实验室制取气体的常用装置，请回答下列问题：（1
7、）写出图中标号仪器的名称： ； 。（2）实验室可加热KClO3和MnO2的固体混合物制取氧气，请写出该反应的化学方程式： ，应选择的气体发生装置是 （填字母，下同）。若用向上排空气法收集氧气，验满的方法是：将 放在集气瓶口，若复燃，则证明氧气已满。（3）实验室可用Zn粒和稀硫酸制取氢气，请写出该反应的化学方程式： ，应选择的气体发生装置是 。（4）常温下，乙烯（C2H4）是一种无色气体，密度与空气相近，难溶于水，不与空气和水发生反应。实验室收集乙烯时，应选择的装置是 。19（8分）某化学小组初步设计了“收集不同体积比例的二氧化碳和一氧化碳混合气体”的实验方案。方案一：如图所示（1）请写出硬质玻
8、璃管中发生反应的化学方程式： 。（2）该实验能获得二氧化碳和一氧化碳混合气体，其原因是 。方案二：如图所示请写出该气体与炭粉发生反应的化学方程式： 。方案三：如图所示（提示：饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl气体，部分夹持装置及导管已略去）请回答下列问题：（1）写出装置A中发生反应的化学方程式： 。（2）CO气体应由 （填“a”或“b”）通入。（3）写出装置C中浓硫酸的两点主要作用： ； 。20（8分）某化学小组初步探究“氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时溶液温度的变化情况”。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水、量筒、温度计实验一：配制100mL
9、10%的盐酸（密度为1.05g/mL）实验步骤（1）计算：需要37%的浓盐酸的体积为 mL（精确到0.01mL，下同）；需要蒸馏水的体积为 mL（水的密度为1.0g/mL）（2）量取浓盐酸和蒸馏水。（3）混合配制。实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：加入盐酸的体积（V）/mL02468101214161820溶液温度变化（t）/t15.29.612.016.018.216.715.714.713.712.9（1）表中t1的值为 。（2）试绘出溶液温度变化与加入盐酸体积之间的关系图。（3）根据所绘曲线分析，加入盐酸的体积在010mL时，溶液温度变化的趋势及其原因是 。（4）其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）。横坐标及猜想理由： ；纵坐标及猜想理由： 。四、计算题（本题包括1道小题，共6分。）21（6分）小苏打常用作治疗胃酸过多的药剂。某小苏打中混有少量碳酸钠，为测定样品中碳酸氢钠的质量分数，取3.0g样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳0.66g。求该样品中碳酸氢氛的质量分数。（碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2）
