《江苏省涟水县红日中学九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐（第一课时）复习导学案（无答案） （新版）沪教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江苏省涟水县红日中学九年级化学下册 第七章 应用广泛的酸碱盐（第一课时）复习导学案（无答案） （新版）沪教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、第七章 应用广泛的酸碱盐一、中考要求1、 了解溶液的酸碱性，及测定溶液酸碱性的方法，知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响。2、 掌握实验探究酸的主要性质，认识盐酸、硫酸等常见酸的主要性质和用途。二、考点梳理1常见的酸_2浓盐酸浓硫酸的特性：_3酸的相似的化学性质：(2-5各写一个化学方程式)（1）酸与酸碱指示剂反应_ （2）酸与金属反应_（3）酸与金属氧化物反应_ （4）酸与碱的反应_（5）酸与盐的反应_4酸具有相似化学性质的原因：_三、典型题例1、（2020苏州）下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是-（ ）A浓盐酸 B氯化钾溶液 C浓氨水 D氢氧化钠溶液2、（2
2、020青岛）某同学郊游时不慎被蜜蜂蛰伤，蜜蜂的刺液是酸性的为减轻疼痛可以在蛰伤处涂抹 （）A食醋（pH2）B牛奶（pH6.5）C矿泉水（pH7）D肥皂水（pH10）3、（2020重庆）下列除去杂质的方法中正确的是 - （ ）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CNaCl溶液Na2CO3适量硝酸钙溶液、过滤DO2CO通过灼热的氧化铜4、（2020眉山）某合金由两种金属元素组成，取该合金60g投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生成H23g，则合金的组成不可能是- -（ ）A、Fe与Zn B、Mg与Cu C、Na与Al D、Al与Fe5、（202
3、0.佛山市）要除去eSO4溶液中少量的H2SO4，可加入的物质是-（ ）铁粉四氧化三铁氧化铁氧化亚铁氢氧化亚铁6、（2020.株洲市）（5分）向盛有10mL NaOH溶液（其中滴有少量无色酚酞溶液）的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：加入稀盐酸的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH12.912.712.512.311.97.02.11.9（1）当加入稀盐酸的体积为 mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显 色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显 色。（3）当烧杯中溶液的pH=2.
4、1时，溶液中的溶质有： 。7、（2020山西）.实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶段加入，溶液液的pH的变化如右图所示。试回答：（1）a点溶液中含有的离子有_。（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为_。（3）计算稀H2SO4的溶质质量分数。四、考点训练1、（2020北京），下列四个图象中，能正确反应对应变化关系的是-（ ） 2、（2020.成都）通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分得到粗盐。粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）。提
5、出问题如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质（氯化镁、氯化钙）除去，从而获得较纯的食盐晶体？20时，一些物质的溶解度OH-CO32-Na+溶溶Ca2+微不Mg2+不微 实验方案某同学为了提纯粗盐，设计了如下实验方案并进行实验。食盐晶体蒸发溶液C加碳酸钠溶液至过量溶液B操作X加碳酸钠溶液至过量浑浊液体沉淀D操作X溶液A溶解粗盐 沉淀操作X 沉淀交流与表达（1） 实验步骤和的目的是 ；实验步骤和的目的是 。（2） 实验操作X的名称是 ，该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。（3） 实验步骤的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。（4） 实验步骤中生成的沉淀D是 。（5） 实验步骤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体，原因是 ；在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒，作用是 。反思与评价（6） 有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去，你认为这种方法 （选填“可行”或“不可行”），理由是 。（7） 有同学认为原实验方案不完善，做出这种评价的依据是 。实验方案设计
