《2018版高考化学一轮总复习 专题26 物质结构与性质课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018版高考化学一轮总复习 专题26 物质结构与性质课件（58页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、目录Contents 考情精解读 考点1 考点2 考点3 A 知识全通关 B 题型全突破 C 能力大提升 考法1 考法2 考法4 考法3 考法5 考法6 考法7 考情精解读 考纲解读 命题趋势 命题规律 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 1 有机化合物的组成与结构 1 能根据有机化合物的元素含量 相对分子质量确定有机化合物的分子式 2 了解常见有机化合物的结构 了解有机化合物分子中的官能团 能正确地表示它们的结构 3 了解确定有机化合物结构的化学方法和物理方法 如质谱 红外光谱 核磁共振氢谱等 4 能正确书写有机化合物的同分异构体 不包括手性异构体 5 能够正确命名简单的有机化合物 6 了
2、解有机分子中官能团之间的相互影响 考纲解读 命题趋势 命题规律 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 2 烃及其衍生物的性质与应用 1 掌握烷 烯 炔和芳香烃的结构与性质 2 掌握卤代烃 醇 酚 醛 羧酸 酯的结构与性质 以及它们之间的相互转化 3 了解烃类及衍生物的重要应用以及烃的衍生物合成方法 4 根据信息能设计有机化合物的合成路线 3 合成高分子 1 了解合成高分子的组成与结构特点 能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体 2 了解加聚反应和缩聚反应的含义 3 了解合成高分子在高新技术领域的应用以及在发展经济 提高生活质量方面中的贡献 考纲解读 命题规律 命题趋势 高考帮 化学专题二十
3、六物质结构与性质 考纲解读 命题规律 命题趋势 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 考纲解读 命题规律 1 热点预测高考对本专题内容的考查主要以核外电子排布式 电子排布图 电离能 电负性 共价键 分子的立体构型和轨道杂化方式的判断 常见晶体构型以及晶胞的相关计算等为主 一般以非选择题的形式在选做题中出现 分值为15分左右 2 趋势分析预计2018年高考对物质结构与性质的考查主要集中在原子 分子和晶体内部结构和电子排布规则上 其中晶胞的相关计算是难点 命题趋势 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 知识全通关 考点1原子结构与元素的性质 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 高考帮 化学
4、专题二十六物质结构与性质 1 能层与能级 1 能层 原子核外电子是分层排布的 根据电子的能量差异 可将核外电子分成不同的能层 n 各能层最多可容纳的电子数为2n2 2 能级 在多电子原子中 同一能层的电子 能量也可能不同 可将不同能量的电子分成不同的能级 同一能层里 能级的能量按s p d f的顺序升高 即E ns E np E nd E nf 能层 能级 原子轨道和容纳电子数之间的关系 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 能层 能级 原子轨道和容纳电子数之间的关系 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质
5、能层数 电子层数 每个能层所包含的能级数 能层序数 3 原子轨道的形状和能量高低 轨道形状a s电子的原子轨道呈球形 b p电子的原子轨道呈哑铃形 能量高低a 相同能层上原子轨道能量的高低 ns np nd nf b 形状相同的原子轨道能量的高低 1s 2s 3s 4s c 同一能层内形状相同而伸展方向不同的原子轨道的能量相等 如npx npy npz轨道的能量相等 高考帮 化学有机化学基础 选修五 2 基态原子的核外电子排布 1 排布规律 能量最低原理原子核外电子优先占据能量较低的轨道 然后依次进入能量较高的轨道 这样使整个原子处于能量最低的状态 所有电子排布规则都需满足能量最低原理 泡利原
6、理 特别提醒 返回目录 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 考点2分子结构 高考帮 化学有机化学基础 选修五 继续学习 1 共价键 1 共价键的定义原子间通过共用电子对所形成的相互作用 2 本质 高概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用 包括引力和斥力 当引力和斥力达到平衡时即形成了稳定的共价键 3 特征 饱和性 一个原子有几个未成对电子 就会和几个自旋方向相反的未成对电子成键 这就是共价键的饱和性 共价键的饱和性决定了分子内部原子间的数量关系 方向性 共价键形成时 两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠 这样原子轨道重叠越多 形成的键就越牢固 这
7、就是共价键的方向性 共价键的方向性决定了分子的立体构型 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 继续学习 4 共价键的分类 键 键的区别 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 注意 高考帮 化学有机化学基础 选修五 1 s轨道与s轨道重叠形成 键时 电子不是只在两核间运动 而是在两核间出现的概率较大 2 球形的s轨道决定了s轨道和s轨道形成 键时 无方向性 两个s轨道只能形成 键 不能形成 键 3 两个原子间可以只形成 键 但不能只形成 键 5 键参数 键能 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量 键能越大 化学键越稳定 键长 形成共价键的两个原子之间的核
8、间距 键长越短 往往键能越大 共价键越稳定 键角 在多原子分子中 两个共价键之间的夹角 它是描述分子立体结构的重要参数 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 返回目录 考点3晶体结构与性质 1 晶体与非晶体注意在适宜的条件下 晶体能自发地呈现多面体外形的性质称为晶体的自范性 晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性的有序排列的宏观表象 有没有自范性是晶体与非晶体的本质差异 高考帮 化学有机化学基础 选修五 继续学习 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 返回目录 高考帮 化学有机化学基础 选修五 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 题型全突破 考法1原子核外电子排布的表示方法 继续学习
9、 高考帮 化学有机化学基础 选修五 考法透析1 基态原子核外电子排布的表示方法 以S为例 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 考法1原子核外电子排布的表示方法 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 2 基态原子电子排布式的书写方法 1 由原子序数书写核外电子排布式常根据构造原理 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 各能级最多容纳的电子数 依次由低能级向高能级排列 如31号元素镓 首先排满1s2 依次填充2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 最后填充4p1 也可以用31 18 13 然后再填充13个电子 如 Ar 3d104s24p1 2 由元素在周期表中的位置书
10、写核外电子排布式如第四周期中各元素基态原子的电子排布式有如下规律 位于s区的 A A分别为 Ar 4s1 Ar 4s2 位于p区的主族元素为 Ar 3d104s24p族序数 2 位于d区的副族元素为 Ar 3dm4sn m n 族序数 位于ds区的副族元素为 Ar 3d104sm m 族序数 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 考法1原子核外电子排布的表示方法 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 3 由元素名称书写核外电子排布式 前三周期主族元素可以根据最外层电子数书写 如S的最外层电子数为6 其核外电子排布式为 Ne 3s23p4 第四周期从K开始数 数到n 就可以写成 Ar n个
11、电子 如Fe 从K开始数到Fe为8 其核外电子排布式为 Ar 3d64s2 Se 从K开始数到Se为16 其核外电子排布式为 Ar 3d104s24p4 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 考法示例1 继续学习 1 Ni原子的电子排布式为 2 原子序数均小于36的元素Q和T 在周期表中既处于同一周期又位于同一族 且原子序数T比Q大2 T的价电子排布式为 Q2 的未成对电子数是 3 D元素的正三价离子的3d亚层为半充满 D的元素符号为 其基态原子的电子排布式为 4 E元素基态原子的M层全充满 N层没有成对电子 只有一个未成对电子 E的元素符号为 其基态原子的电
12、子排布式为 思路分析解答本题应注意以下两点 1 要明确能层 能级与轨道之间的关系 确定电子数 2 注意洪特规则特例 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 继续学习 解析 1 Ni的原子序数为28 比Ar多10 所以其电子排布式为 Ar 3d84s2 2 元素Q和T既位于同一周期又位于同一族 且原子序数T比Q多2 T Q只能位于 族 所以T为Ni Q为Fe 注意28号元素Ni的核外电子排布式为 Ar 3d84s2 26号元素Fe的核外电子排布式为 Ar 3d64s2 所以Fe2 的核外电子排布式为 Ar 3d6 有4个未成对电子 3 D元素失去2个4s电子和1个
13、3d电子后变成3d5 所以其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2 即 族元素Fe 4 根据题意要求 首先写出电子排布式 1s22s22p63s23p63d104s1 即 B族元素Cu 答案 1 Ar 3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2 2 3d84s24 3 Fe1s22s22p63s23p63d64s2或 Ar 3d64s2 4 Cu1s22s22p63s23p63d104s1或 Ar 3d104s1 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 考法示例2 继续学习 A B C D E代表5种元素 请填空 1 A元
14、素基态原子的最外层有3个未成对电子 次外层有2个电子 其元素符号为 2 B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同 B的元素符号为 C的元素符号为 3 D元素原子的最外层电子排布式为nsnnpn 1 则n 原子中能量最高的是能级上的电子 解析 1 由题意A元素基态原子的电子排布图可写成 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 该元素核外有7个电子 为氮元素 其元素符号为N 2 B C 的电子层结构都与Ar相同 即核外都有18个电子 则B为Cl C为K 3 s能级只有1个原子轨道 故最多只能容纳2个电子 即n 2 所以元素D的原子最外层电子排布式
15、为2s22p3 由此可知D是N元素 根据核外电子排布的能量最低原理 可知氮原子的核外电子中的2p能级能量最高 答案 1 N 2 ClK 3 22p 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 返回目录 考法2电离能和电负性的应用 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 考法透析1 电离能 1 判断元素金属性的强弱 电离能越小 元素越容易失去电子 则元素的金属性越强 反之越弱 2 判断元素的化合价 I1 I2 表示各级电离能 如果某元素的In 1 In 则该元素的常见化合价为 n 如钠元素的I2 I1 所以钠元素的常见化合价为 1 3 元素原子的核外电子排布特点同周期元素从左向右 元素的第一电离能
16、并不是逐渐增大的 当元素的核外电子排布处于全空 半充满或全充满状态时 第一电离能就会反常 大于同周期相邻元素的第一电离能 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 2 电负性一般认为电负性差值大于1 7的两种元素的原子之间形成离子键 电负性差值小于1 7的两种元素的原子之间形成极性共价键 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 高考帮 化学有机化学基础 选修五 考法示例3 继续学习 下表是某短周期元素R的各级电离能数据 用I1 I2 表示 单位为kJ mol 1 下列关于元素R的判断中一定正确的是 R的最高正价为 3 R元素位于元素周期表中 A族 R元素的第一电离能大于同周期相邻元素 R元素基态原子的电子排布式为1s22s2A B C D 高考帮 化学专题二十六物质结构与性质 继续学习 高考帮 化学有机化学基础 选修五 解析由表中数据可知 R元素的第三电离能与第二电离能的差距最大 故最外层有两个电子 最高正价为 2 位于 A族 可能为Be或Mg 不正确 正确 不确定 短周期 A族的元素 价电子排布式为ns2np0 因p轨道处于全空状态 比较稳定 所
