《湖北省广水市马坪镇中心中学九年级化学上册 3.2 原子的结构导学案1（无答案）（新版）新人教版》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省广水市马坪镇中心中学九年级化学上册 3.2 原子的结构导学案1（无答案）（新版）新人教版（3页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、原子的结构【学习目标】知道原子的结构 ，以及构成原子的粒子之间的关系；了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构示意图是一种模型化的方法一、旧知回顾1.物质是由_ _构成的。2 是化学变化中的最小粒子，在水通电这一化学变化过程中，最小粒子为 。3原子在 中不可再分，不等于原子不可再分。二、自主探究【文献资料】了解原子结构模型的建立与修正（1）1803年道尔顿实心球原子结构（原子是坚实的、不可再分的实心球）发现原子（2）1897年 汤姆森“汤姆森模型”：原子是一个平均分布着正电荷的球体，带负电荷的电子嵌在中间发现电子（3）1911年 卢瑟福“卢瑟福模型”：电子绕原子核运行（4）1913年 波尔
2、“分层模型”：电子在固定的轨道上运动（5）“电子云模型”电子在核周围有的区域出现的次数多，有的区域出现的次数少，就象“云雾”一样笼罩在核的周围。【目标一】知道原子的结构 ，以及构成原子的粒子之间的关系； ( ) （ ） ( )原子 ( ) 思考：原子核为什么带正电？核电荷数=_原子为何不显电性? 质子数=_小结：在原子中，核电荷数=_=_讨论：根据书本53页表3-1的数据，你有哪些发现？（1）_（2）_（3）_【目标二】了解原子核外的电子是分层排布的；了解原子结构示意图是一种模型化的方法1.核外电子的分层排布电子层能量的高低：电子层的分法2.原子结构示意图各部分的意义，（标出各部分含义）画法，
3、试着画出1-18号元素的原子结构示意图三、达标检测1.判断下列说法的正误物质都是是由分子和原子构成的 （）质子数一定等于核外电子数 （） 在原子中，质子数一定等于核外电子数 （ ）所有的原子中都含有质子、中子、电子 （ ） 2.下列观点你认为不正确的是 （）A.世界是物质的，物质都是由分子构成的。B.宏观上看静止状态的物质从微观上看则是永恒运动的。C.分子虽小但也有一定的质量和体积。D.在原子中，核电荷数一定等于核外电子数。3.有一个原子核内有6个质子、6个中子，另一个原子的核内有8个中子，核外有6个电子，则它们不相同的是 （ ）A.电子数 B.中子数 C.质子数 D.核外电子数 4.某元素A
4、的原子结构示意图如右图所示： 该元素原子的核电荷数为 _,核外有_个电子层，最外层上有_电子。5.请画出8、10、12、17、18号元素的原子结构示意图四、课后作业（一）基础题1原子核由 （ ） A由质子和电子构成 B由质子和中子构成 C由中子和电子构成 D由质子、中子和电子构成2下列关于原子的叙述中，错误的是 （ ）A原子不能再分 B原子在不断运动着C原子可以直接构成物质 D原子的质量主要集中在原子核上3. 关于原子的说法不正确的是 （ ） A是构成物质的一种粒子 B是化学变化中的最小粒子C在化学反应中可以再分 D是由原子核和核外电子构成4. 填写下表，已知每个电子的质量约为每个质子（或中子
5、）质量的11836，通过下表，不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核电荷数核外电子数氢01碳66氧88钠1112氯1817铁2630（1） （2） ；（3） （4） 。（二）提高题5著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动的放射出一些固定的粒子。一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，原子的种类发生改变。据此推断出放射出的粒子一定有 （ ）A.电子 B.中子 C.质子 D.原子核 6. M元素的单质可用于原子反应堆的导热剂，其原子结构示意图如右：(1) 该原子有 个电子层，X的值是 ， . M元素属于 (填“金属”或“非金属”)元
6、素；7.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应横线上：能直接构成纯净物的是； 能保持物质化学性质的是；化学变化中的最小粒子是 ； 带正电荷的是 ； 带负电荷的是 ； 不显电性的是 ； （三）拓展题8. 1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的粒子（粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如右图）。那么为什么有的粒子可以穿透金箔，有的不行？你能解释其中的道理么？9.一个水分子是由 和 构成。所以，一个水分子中共有个原子核，个质子，个电子。
