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1、浙江省绍兴县九年级化学 第2节 探究酸的性质（2）学案（无答案） 人教新课标版酸的共性 溶液能使酸碱提示剂变色：_ 酸溶液能与碱反应（中和反应）盐酸与氢氧化钠溶液反应_ 用胃舒平治疗胃酸过多 氢氧化钠与稀盐酸反应_ 酸溶液与某些金属氧化物反应用盐酸除铁锈_现象：_氧化铁与稀盐酸_现象：_氧化铜与稀盐酸_现象：_ 酸与金属反应盐酸与铁反应_现象：_盐酸与锌反应_现象：_ 酸与某些盐反应石灰石与稀盐酸反应：_碳酸钠与稀盐酸反应： _硝酸银溶液与稀盐酸反应： _二 课内巩固：1可用于清洗铁制品表面铁锈的是 ( ) A水 B氢氧化钠溶液 C硫酸铜溶液 D稀盐酸2根据酸的通性，要使洗涤用苏打（Na2CO
2、3）起泡，则需加入（ ）A 自来水 B 氨类清洗剂(碱性) C 盐水 D 柠檬汁(酸性) 3.下列各组物质在水溶液中能大量共存，且溶液为无色的是 （ ）ANa2CO3.NaClBKCl.Fe(NO3)3CH 2SO4.BaCl2 DKNO3.H2SO44.市面上出售的“水壶一次净”能较好地除去水壶中的水垢，为确定它的成分和使用范围，某同学通过一下实验进行探究：（1）取少量样品加入锌粒后锌粒表面出现气泡，生成的气体可以燃烧并且产生淡蓝色火焰；（2）另取少量样品滴入硝酸银后，出现白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解。 经过以上实验，该同学关于“水壶一次净”的下列结论与推断中合理的是 （ ）A主要成份是
3、盐酸，实验（1）是多余的 B主要成份是盐酸，实验（2）是多余的C主要成份是盐酸，该用品对金属无腐蚀作用，可以放心使用D主要成份是盐酸，该用品对金属有腐蚀作用，应该适量使用5.贝壳的主要成分是碳酸钙，小强设计了如下图的实验进行探究，以下关于此实验现象的描述中，错误的是 A.有气泡产生B.表面皿内壁有浑浊出现C.贝壳逐渐溶解D.烧杯中溶液的质量不变6对铁粉投入足量的盐酸溶液中的反应描述错误的是( ) A 溶液的pH值升高 B 溶液中有气泡放出 C 铁粉逐渐溶解 D 生成了氯化铁溶液7向盐酸中滴加硝酸银溶液，观察到的现象是 ( )A 有蓝色沉淀生成 B 有白色沉淀生成 C 有气泡产生 D 无明显现象
4、8把过量的稀盐酸加入装有下列固体的烧杯中，能生成无色澄清溶液的是 （ ）A氧化铜 B氧化铁 C镁 D硝酸银9.能与酸反应生成盐和水的氧化物是 （ ）.H2O .NaOH .CO2 .MgO10.下列物质可以由金属单质和盐酸直接反应制得 的有 （ ）AFeCl3 B AlCl3 CCuCl2 DAgCl11.下列固体物质中放入足量盐酸仍不消失的是 （ ）A铜B石灰石C生石灰DAl(OH)312.下列物质中可以与盐酸反应，但是不生成气体的是 AAgBMgCO3 C NaOHDFe13、人体中若缺乏亚铁离子，会造成贫血，市售一种麦片中有微量颗粒极小的还原铁粉，能够被人溶解吸收，有关反应的化学方程式是
5、 ，该反应属 （填基本反应类型）反应。14质量为10克的石灰石样品，与足量盐酸充分反应后，放出气体共3.3克，试计算该石灰石样品的纯度提高训练15将等质量的盐酸（质量分数为a%）与氢氧化钠溶液（质量分数b%）混合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a和b的关系为（ ）A a b C a = b D 无法确定16.一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（ ） A、Cu B、Zn C、Mg D、Al17欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A.石灰石粉末B.生石灰 C
6、.石灰水 D.纯碱18氧化铜是一种黑色固体,可溶于稀硫酸。某同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子(H2O、H+、SO42-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过图中I、三个实验完成这次探究活动。（1）你提出的假设是_。（2）通过实验I可证明_。（3）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验和，在中应该加入_。（4）探究结果为_。你认为除实验和所用试剂外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是_。17为完全中和某盐酸溶液，需A克质量分数为4%的氢氧化钾溶液。如果改用A克4%的氢氧化钠溶液，反应后溶液的pH值为 （ ）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法判断18酸能使紫色石蕊变红色。但是根据盐酸的
7、电离方程式HCl=H+ + Cl-，我们知道稀盐酸中有H2O分子、H+ 、Cl-三种粒子。到底是哪一种粒子使紫色石蕊变红色的呢？请填写完下表：实验：探究需要的仪器和药品是 。实验操作实验现象结论水分子不能使紫色石蕊变红色氯离子不能使紫色石蕊变红色结论： 使紫色石蕊变红色。19 13克锌跟100克稀盐酸恰好完全反应。求：(1)生成的气体在标准状况下体积约为多少升(H2009克升)(2)原稀盐酸的质量分数是多少？(3)反应后所得溶液质量分数是多少？20.某学校研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：实验1234加入样品的质量/g5101520生成的CO2质量/g1.763.524.4m（1）哪几次反应中矿石有剩余？（2）上表中的数值是多少？（3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数。（4）稀盐酸的溶质质量分数
