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1、黑龙江省鹤岗市第一中学2019-2020学年高二化学9月月考试题（含解析）一、单选题1.下列有关说法正确的是()A. SO2(g)H2O(g)=H2SO3(l)，该过程熵值增大B. SO2(g) =S(s)O2(g)H0，S0该反应能自发进行C. SO2(g)2H2S(g)=3S(s)2H2O(l) ，该过程熵值增大D. Ba(OH)2(s)2NH4Cl(s)=2BaCl2(s)2NH3(g)2H2O(l)，H0，混乱度增加。A中反应，气体的物质的量减少，S0 ，故A错误；B、H0，S0，G恒大于0，反应不能自发，故B错误；C、反应物为气体，生成物无气体，S0，故C错误；D、H0，G恒小于0，
2、反应一定能自发，故D正确。故选D。2.下列水解方程式正确的是()A. COH2O2OHCO2B. NHH2ONH3H2OHC. Fe33H2O=Fe(OH)33HD. FH2O=HFOH【答案】B【解析】碳酸根水解应该结合水电离的H+转化为HCO3，所以方程式为：COH2OOHHCO3，选项A错误。铵根离子结合水电离的OH转化为NH3H2O，所以方程式为：NHH2ONH3H2OH，选项B正确。Fe3水解生成Fe(OH)3但不会形成沉淀，选项C错误。F的水解一定可逆，选项D错误。3.下列实验能达到测量要求的是（）A. 用托盘天平称取35.20g NaCl固体B. 用25mL酸式滴定管量取15.8
3、0mL盐酸溶液C. 用10mL量筒量取8.50mL盐酸D. 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2【答案】B【解析】【分析】A.托盘天平的精确度为0.1g； B.滴定管的精确度为0.01mL； C.量筒的精确度为0.1mL； D.广泛pH试纸测定pH为整数；【详解】A.托盘天平的精确度为0.1g，故A项错误； B.滴定管的精确度为0.01mL，则用25mL酸式滴定管量取15.80mL盐酸溶液，故B项正确； C.量筒的精确度为0.1mL，则不能用10mL量筒量取8.50mL盐酸，故C项错误； D.广泛pH试纸测定pH只能读出整数，则不能用广泛pH试纸测得某溶液pH值为4.2，故D项错误；综上，本
4、题选B。4.下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是A. 向水中加入NaHSO4B. 向水中加入CuSO4C. 向水中加入Na2CO3D. 将水加热到100，使pH6【答案】B【解析】分析：本题考查的是水的电离和溶液的酸碱性，注意溶液的酸碱性是比较溶液中的氢离子和氢氧根离子浓度的相对大小。详解：A.硫酸氢钠电离出氢离子，抑制水的电离，溶液显酸性，故错误；B.硫酸铜电离出铜离子，能水解，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；C.碳酸钠电离出的碳酸根离子能水解促进水的电离，溶液显碱性，故错误；D.将水加热，促进水的电离，但仍为中性，故错误。故选B。点睛：水的电离受到酸碱盐的影响，水中加入
5、酸或碱，抑制水的电离，水中加入能水解的盐，促进水的电离，注意水中加入酸式盐时要具体问题具体分析，加入硫酸氢钠，由于硫酸氢钠电离的氢离子抑制水的电离，加入碳酸氢钠，因为碳酸氢根的水解大于电离，所以促进水的电离。加入亚硫酸氢钠，因为亚硫酸氢根的电离大于水解，所以抑制水的电离。5.下列说法正确是A. 25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c(H+)为110-13molL-1B. 25时，pH=3的H2SO4溶液和pH=10的NaOH溶液恰好完全中和，消耗酸和碱的体积比为1:10C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，盐酸消耗的锌比较多D. 常温下，向1molL-1的
6、盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液导电能力不变【答案】B【解析】分析：A.根据已知条件无法求算水电离的c(H+)；B. 两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），据此计算；C. 醋酸和盐酸都为一元酸，同浓度同体积，则醋酸和盐酸的物质的量相等，因此消耗的锌一样多；D. 向盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶液的体积增大，导致导电能力减弱。详解：A.25时，0.1molL-1的CH3COOH溶液中，CH3COOH的电离程度未知，因此由水电离的c(H+)无法计算，A错误；B.pH=3的H2SO4溶液中c（H+）=10-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（O
7、H-）= 10-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H+）=n（OH-），所以Vac（H+）=Vbc（OH-），所以Va：Vb=c（OH-）：c（H+）=10-4mol/L：10-3mol/L=1：10，B正确； C. 同浓度同体积的醋酸和盐酸溶液分别与足量锌反应，消耗的锌一样多，C错误；D. 常温下，向1molL-1的盐酸中加入等体积等浓度的氨水，溶质变为氯化铵氨，由于溶液的体积增大，导致导电能力减弱，D错误；答案选B.点睛：溶液的导电能力取决于溶液中自由移动的离子浓度，自由移动的离子浓度越大导电性越强，自由移动的离子浓度越小，导电性越弱。6.25时，水的电离达到平衡：H2OH+OH- H0
8、，下列叙述正确的是A. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c (H+)增大，Kw不变B. 向水中加入氨水，平衡逆向移动，c (OH-)降低C. 向水中加入金属钠，平衡逆向移动，c (H+)减小D. 将水加热，Kw增大，pH不变【答案】A【解析】A、硫酸氢钠溶于水显酸性，酸性增强，c (H+)增大，但温度不变，Kw不变，选项A正确；B、向水中加入氨水，增大氢氧根离子浓度，抑制水的电离，平衡逆向移动，但溶液的碱性增大，c (OH-)增大，选项B错误；C、 向水中加入金属钠，钠与水电离出的氢离子反应促进水的电离，平衡正向移动， c (H+)减小，选项C错误；D、将水加热，Kw增大，平衡正向移动，c (H+
9、)增大，pH减小，选项D错误。答案选A。7.下列有关平衡常数的说法中，正确的是A. 改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大B. 反应 2NO2(g) N2O4(g) H 0，升高温度该反应平衡常数增大C. 对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数互为倒数D. CO2H2COH2O 的平衡常数表达式为 K =c(CO)/c(CO2)c(H2)【答案】C【解析】【详解】A项、改变反应物浓度或压强，平衡可以正向进行，反应物转化率增大，但温度不变，平衡常数不变，故A错误；B项、该反应是放热反应，升温平衡向吸热反应方向进行，所以平衡逆向进行，平衡常数减小，故B错误；C项、对于给定可
10、逆反应，根据平衡常数的表达式可知，正逆反应的平衡常数互为倒数，故C正确；D项、CO2H2COH2O 的平衡常数表达式为 K=，故D错误。故选C。【点睛】本题考查化学平衡常数，注意平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，转化率增大，不一定是改变温度是解答关键。8.准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中(酚酞作指示剂)，用0.1000molL-1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是A. 滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B. 滴定过程中，锥形瓶中水的电离程度先增大后减小C. 用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D. 滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，
11、则测定结果偏小【答案】B【解析】【详解】A.滴定管使用必须用NaOH标准液润洗，否则滴定管内部残存的水使NaOH溶液的浓度降低，消耗的标准液体积偏大，测定酸的浓度偏大，A错误；B.锥形瓶中的酸对水的电离有抑制作用，滴加NaOH时，溶液中酸性减弱，水的电离程度增大；用酚酞作指示剂时，滴定终点时溶液显碱性，碱对水的电离有抑制作用，水的电离程度减小，B正确；C.用酚酞作指示剂，滴定前锥形瓶中为无色溶液，则当锥形瓶中溶液由无色变红色，且半分钟不褪色时停止滴定，C错误；D.滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则消耗的标准液体积偏大，测定酸的浓度偏大，D错误；答案为B。9.同压、不同温度下的反应：A(g
12、)B(g)C(g)，A的含量和温度的关系如图所示，下列结论正确的是（ ）A. T1T2，正反应吸热B. T1T2，正反应吸热C. T1T2，正反应放热D. T1T2，正反应放热【答案】C【解析】【详解】已知温度越高，化学反应速率越快，达到平衡所用的时间越短，根据图像可知，T1T2；根据图像，平衡状态从T1到T2，A的物质的量分数减少，平衡正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，答案为C。10.在一恒温、恒容的密闭容器中存在化学平衡:H2(g)+I2(g)2HI(g)，已知H2和I2的起始浓度均为0.10 molL-1，达到平衡状态时HI的浓度为0.16 molL-1。若H2和I2的起始浓
13、度均变为0.20 molL-1，则平衡时H2的浓度为A. 0.16 molL-1B. 0.08 molL-1C. 0.04 molL-1D. 0.02 molL-1【答案】C【解析】根据反应方程式，反应前后气体系数之和相等，因此H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1时，达到平衡时c(H2)是H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)的2倍，H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1,达到平衡状态时c(H2)=(0.100.16/2)molL1=0.02molL1，H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1，则平衡时H2的浓度为20.02molL1=0.
14、04molL1，故选项C正确。 点睛：本题考查等效平衡，根据反应前后气体系数之和相等，因此投入量的比值与原平衡投入量的比值相等即可，因此H2和I2的起始浓度均为0.10molL-1达到的平衡与H2和I2的起始浓度均变为0.20molL-1达到平衡为等效平衡，按照量，氢气浓度是原来的2倍，即为0.04molL1。11.下列叙述正确的是A. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质B. 稀CH3COOH溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C. 为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，说明HA发生水解，即H2A为弱酸，pH7，说明HA发生电离，但不能说明H2A为强酸，如NaHSO3溶液显酸性，但H2SO3不是强酸，故C错误；
