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1、四川省眉山市2019-2020学年高二化学上学期期末考试试题7化学与生产生活密切相关。下列说法不正确的是盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加石膏降低土壤的碱性泡沫灭火器的化学原料为Na2CO3和Al2(SO4)3锅炉水垢中的CaSO4常用Na2CO3溶液和酸除去含氟牙膏不能减少龋齿，使人们的牙齿更健康NaFe(SO4)2H2O、KAl(SO4)212H2O均可作絮凝剂去除工业和生活废水中的悬浮物在钢闸门上装锌块可以避免钢闸门遭受腐蚀ABCD8已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A1 L 0.1 molL1氯化铵溶液含有的NH4+数目为0.1NAB在密闭容器中充入3 m
2、ol H2与1 mol N2，充分反应后转移电子的数目为6NAC0.5 NA个CH4完全燃烧生成H2O和CO2，放出445.2kJ热量，则CH4的燃烧热为445.2kJ/molD常温下，2L pH=2的硫酸溶液中含有的H+数目为0.02 NA9下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 ApH=1的NaHSO4溶液中：c(H+)=2c(SO42) +c(OH)B常温下，pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后的溶液中： c(CH3COO)c(Na+)c(H+)c(OH)CNa2CO3溶液中：c(H+) = c(OH)c(HCO3)c(H2CO3)D含等物质的量的Na2CO3和NaHC
3、O3的混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)10在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA(g)+bB(g)cC(g)。平衡时测得C的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时，测得C的浓度增大为1.00 mol/L。下列有关判断正确的是A平衡向正反应方向移动Ba+bcCA的转化率降低DB的体积分数下降11下列实验操作和过程可以达到实验目的的是选项实验目的实验操作和过程A取20.00 mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸全部放入锥形瓶B探究浓度对反应速率的影响向2支盛有5
4、mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL5%H2O2溶液，观察实验现象C探究铁的吸氧腐蚀空气铁、炭混合物水将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中D证明 Ksp(CuS)Ksp(ZnS)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀放电充电12铅蓄电池是最常见的二次电池，它的电池总反应式为：Pb + PbO2 + 4H+ 2SO42 2PbSO4+ 2H2O。下列说法正确的是A充电时，阳极反应为：Pb2e+ SO42= PbSO4B放电时，电路中通过2mol电子，负极板减轻207gC放电结束后，要使铅蓄电池复原，Pb电极应与外电源正极连接D用铅
5、蓄电池电解精炼粗铜，粗铜应与PbO2的电极相接0.5 1gk0473 573 673 773 873T/K1.0 2.0 1.5 0pH2.04.06.08.010.012.010.0 40.030.020.0V(NaOH)/mL02.04.02.06.08.010.08.04.06.0-1gc(SO42)-1gc(Ba2+) 40 60 80 c(H2O2)/mol L10.800.600.400.20020 t/s13根据下列图示所得出的结论不正确的是甲 乙 丙 丁A图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H 的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H乙b反应放出的热量
6、数值Q：Q甲 = 2Q乙 cCO的质量m：m甲= m丙 2m乙d容器内压强P：P甲=P丙2P乙 H2SO4的物质的量分数温度/、对反应3SO2(g) + 2H2O(g)2H2SO4(l) + S(s) H，在某一投料比，不同条件下达平衡时，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。（4）p2_ p1(填“”或“”)，得出该结论的理由是_。（5）为了提高SO2的平衡转化率，可采取适当增大压强、_、_（任意补充两个合理措施）。 0.1200.1000.0800.0600.0400.0200 20 40 60 80 时间/s浓度/(molL1)III、在容积为1.00L的容器中，通
7、入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（6）反应的H _0（填“”或“”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL1s1，反应的平衡常数K为 molL1。（7）100时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正 v逆（填“”或“”或“=”）。28.（16分）abcdpH曲线曲线加水体积、某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0104和1.7105。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别加水稀释，其pH随加
8、水体积的变化如图所示。（1）曲线代表_溶液(填“HNO2”或“CH3COOH”，下同）。（2）a点时，物质的量浓度较大的是_溶液。相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+）较少的是 。（3）b、c两点溶液中水的电离程度较大的是_ (填“b”或“c”）。（4）CH3COOH的稀释过程中，下列说法正确的是 (填编号)。 a.CH3COOH的电离常数增大 b.H+的物质的量减小 c. 保持不变d. CH3COOH的电离程度增大，溶液的导电能力增强H2A4.41074.71011H2B1.31077.11015、25，两种酸的电离平衡常数如右表。（5）HA的电离平衡常数表达式K
9、= 。（6）0.10 molL1 NaHB溶液中H+、OH、Na+、HB的浓度由大到小的顺序为 。（7）等浓度的四种溶液：a. Na2A、b. NaHA、c. Na2B、d. NaHB的pH由大到小顺序是 （填字母）。29. （16分）、某学生用已知物质的量浓度的硫酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。回答下列问题：（1）用标准的硫酸滴定待测的NaOH溶液时，终点现象是 。012726（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则滴定结束时的读数为 mL，所用硫酸溶液的体积为 mL。（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/
10、mL0.1000molL1硫酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据计算可得该NaOH溶液的物质的量浓度为 molL1（保留四位有效数字）。（4）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 （填字母）。A酸式滴定管未用标准硫酸润洗就直接注入标准硫酸B读取硫酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D锥形瓶用水洗涤后，用待测液润洗（5）酸碱中和滴定原理也可用于其它类型的滴定。如：一种测定水样中Br的浓度的实验步骤如下：向锥形瓶中加入处理后的水样25.00mL，加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液。加入V1mL c1 mol/L AgNO3溶液（过量），充分摇匀。用c2mol/L KSCN标准溶液进行滴定，至终点时消耗标准溶液V2mL。a计算该水样中Br的物质的量浓度为 molL1（已知：Ksp(AgBr）= 7.71013，Ag+ SCN=AgSCN(白色) ，Ksp(AgSCN)= 11012）。、某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸 溶液进行中和热的测定。实验装置如图所示
