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1、福建省宁德市福鼎六中2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（含解析）第I卷（选择题）一、选择题（本题共18道小题，每小题3分，共54分）1.近年来，减少温室气体的排放，发展低碳产业，已成为各国推进可持续发展的共识。“十九大”更是提出“建设美丽中国”，为减少温室气体的排放，下列措施不可行的是()A. 乘坐公共交通工具，绿色出行B. 焚烧作物秸秆C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源D. 提高能源利用效率【答案】B【解析】【分析】低碳经济就是指通过开发新能源，尽可能地减少煤炭、石油、天然气等高碳能源消耗，减少温室气体的排放，达到社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。【详解】A、乘
2、坐公共交通工具，减少汽车尾气排放，故A可行；B、焚烧作物秸秆会产生大量二氧化碳气体，故B不可行；C. 开发太阳能、氢能、风能等新能源、可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少二氧化碳的排放，故C可行；D提高能源效率，可以减少化石燃料的使用，节约能源，减少二氧化碳的排放，故D可行；故选B。2.下列关于反应热的说法正确的是()A. 当H为“”时，表示该反应为吸热反应B. 反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关C. 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D. 由热化学方程式H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol可知2 L氟化氢气体分解成1
3、L的氢气和1 L的氟气吸收270 kJ热量【答案】C【解析】【详解】AH0为放热反应，当H为负值时，表示该反应为放热反应，故A错误；B反应热（H）=生成物的总能量-反应物的总能量，则反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物具有的能量有关，故B错误；C反应热的大小取决于反应体系的始态和终态，与过程无关，遵循能量守恒定律，故C正确；D由H2（g）+F2（g）2HF（g）H=-270kJmol1可知则2mol氟化氢气体分解成1mol氢气和1mol氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C。【点睛】易错点D，理解H的含义是解答的关键，热化学方程式的计量数表示物质的量，不是体积。3.根据热化学方程式：S(
4、s)O2(g)=SO2(g)H297.2 kJmol1，分析下列说法中不正确的是()A. S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应B. S(g)O2(g)=SO2(g)Ha kJmol1，则a297.2C. 1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和D. 16 g固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6 kJ的热量【答案】B【解析】【详解】A、S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=-297.2），焓变是负值，S（s）在氧气中燃烧的反应是放热反应，故A正确；B、气态S比固态S所含能量高，所以气态S燃烧时放热多，放热越
5、多焓变越小，所以a297.2，故B错误；C、反应是放热反应，1mol SO2（g）所具有的能量低于1mol S（s）与1mol O2（g）所具有的能量之和，故C正确；D、S（s）+O2（g）SO2（g）H=a kJmol1（a=-297.2），16g固体硫为0.5mol，在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量，故D正确；故选B。4.下列说法或表示方法正确的是()A. 等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出的热量多B. CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反应的H-566.0kJ/molC. 在101 kPa时，2 g氢气完全燃烧生
6、成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ/molD. 在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ【答案】D【解析】【详解】A、硫蒸气变化为硫固体为放热过程，则等量的硫蒸气和硫固体在氧气中分别完全燃烧，放出热量硫蒸气多，故A错误；B、CO的燃烧热为283.0kJmol1，则2molCO燃烧放热为566kJ，所以其逆反应2CO2（g）2CO（g）+O2（g）的H=+566.0kJmo
7、l1，故B错误；C、2g氢气燃烧放热285.8kJ，4g氢气燃烧放热应为2285.8KJ=571.6kJ，故C错误；D、在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol，浓硫酸稀释过程是放热过程，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ，故D正确；故选D。5.化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是（ ）A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ
8、B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量C. 通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO(g)D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水【答案】B【解析】【详解】A、焙变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，N2+O2=2NO H=946kJ/mol+498kJ/mol-2632kJ/mol=180kJ/mol，反应是吸热反应，故A错误；B、依据A计算可知该反应是吸热反应，则1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的总能量小于2 mol NO（g）具有的总能量，故B正确；C、通常情况下，N2（
9、g）和O2（g）混合不能直接生成NO，需要放电条件下反应，故C错误；D、一氧化氮不能和氢氧化钠反应，不是酸性氧化物，故D错误；答案选B。6.已知25、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) H = -2800 kJ/mol4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) H = -3100kJ/mol。由此得出的结论正确的是A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应C. 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多D. 将O2转化为O3的过程是物理变化【答案】C【解析】【
10、分析】根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。【详解】根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为和；根据盖斯定律计算得到：-等于3O2(g)=2O3(g) H=2800kJ/mol(3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A项错误，B项错误；C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，O3能量高，放出热量更多，故C项正确；D.O2转化为O3的过程有新物质生成，为化学变化，故D错误。综上，本题选C。【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化
11、学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。7.下列事实与电化学腐蚀无关的是（ ）A. 光亮的自行车钢圈不易生锈B. 黄铜（Cu、Zn合金）制铜锣不易产生铜绿C. 铜、铝电线一般不连接起来作导线D. 生铁比熟铁（几乎是纯铁）容易生锈【答案】A【解析】【详解】A.光亮的自行车钢圈说明镀层没有磨损，自行车钢圈只有镀层和外界接触，因而不会发生电化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故A选；B、黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属铜做正极，是被保护的电极，不易生锈，与电化学腐蚀有关，故B不选；C、铜、铝电线连接易形成原电池，铝做负极被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故C不选；D、生铁的成分中含有金属铁和碳，可以形成
12、原电池，金属铁为负极，负极金属易被腐蚀，与电化学腐蚀有关，故D不选；故选A。8.关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是A. 原电池中失去电子的一极为负极B. 电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极C. 原电池中相对活泼的一极为正极D. 电解池中发生氧化反应的一极为阳极【答案】C【解析】【详解】A在原电池中较活泼的电极失去电子，为负极 ，A正确；B电解池中电极的名称与外接电源的连接有关，与直流电源负极相连的一极为阴极，B正确；C原电池中相对活泼的一极为负极，不活泼的一极为正极，C错误；D电解池中发生氧化反应的一极为阳极，D正确；答案选C。9.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是
13、A. 中Mg作负极，中Fe作负极B. 中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2C. 中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+D. 中Cu作正极，电极反应式为2H+2eH2【答案】B【解析】【详解】A.中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能和NaOH溶液反应失去电子，故Al是负极；中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故A不正确；B.中电池总反应为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2，负极反应式为2Al+8OH6e2+4H2O，两者相减得到正极反应式为6H2O+6e6OH+3H2，故B正确；C.中Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓硝酸反应失去电子作负极，故C
14、不正确；D.中Cu是正极，电极反应式为O2+2H2O+4e4OH，故D不正确；正确答案：B。【点睛】只有自发进行的氧化还原反应才可以设计原电池，如何判断自发进行氧化还原反应（难点）:第一步：看电极是否和电解质溶液发生氧化还原：A.先看活泼金属电极B.如活泼电极不反应另一个电极；第二步：两个电极均不反应，则是活泼金属与空气中氧气发生的自发进行的氧化还原反应。10.用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，下列说法中正确的是（）A. 阳极发生的电极反应为Cu2+2eCuB. 阴极发生的电极反应为4OH4e2H2O+O2C. 若有6.4g金属Cu析出，生成的O2一定为0.05molD. 电解完成后，
15、加入一定量的Cu（OH）2，溶液可能恢复到原来的浓度【答案】C【解析】【分析】用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，阴极为铜离子得电子发生还原反应。【详解】A、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，阳极氢氧根离子失电子发生氧化反应，反应式为4OH-4e=2H2O+O2，故A错误；B、阴极为铜离子得电子发生还原反应，反应式为Cu2+2e=Cu，故B错误；C、根据阴极上发生电极反应：Cu2+2e=Cu，有6.4g金属Cu析出，阴极消耗铜离子的物质的量为0.1mol，转移电子数为0.2moL，生成的O2一定为0.05mol，故C正确；D、用惰性电极电解足量的Cu（NO3）2溶液，2Cu2+2H2O2CuO24H，应加入一定量的CuO，溶液可能恢复到原来的浓度，故D错
