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1、湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一化学10月月考试试题（含解析）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Cl 35.5一、选择题(本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1.下列做法中错误的是（ ）A. 为减少白色污染，少使用塑料袋B. 倡导低碳生活，多步行，少开车C. 油锅着火时盖上锅盖灭火D. 用氢氧化钠改良酸性土壤【答案】D【解析】【详解】A.废弃塑料造成白色污染，为减少白色污染，少使用塑料袋，故A正确；B.低碳生活就是减少空气中二氧化碳的含量，多步行，少开车能减少二氧化碳的排放，故B正确；C.油锅着火时盖
2、上锅盖灭火能隔绝氧气，故C正确；D.氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，故D错误；答案选D。2.进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）A. 点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸B. 不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗C. CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2D. 如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰【答案】B【解析】【分析】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸； B.根据浓碱有腐蚀性分析；C.CO能在空气中燃烧生成二氧化碳； D.灭火原理:清除或隔离可燃物、隔绝氧气或空气、使温度降到着火点以下。【详解】A.不纯的气体点燃可能发生爆炸,进
3、行可燃气体燃烧性质实验时,必须先验纯后点燃,故A正确；B.浓碱具有强腐蚀性，不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液,故B错误； C.用点燃的方法可除去尾气一氧化碳，使一氧化碳转化为无毒的CO2，故C正确；D.用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上，能使酒精与氧气隔绝，又能起到降温的作用，故D正确；故答案选B。3.下列叙述错误的个数是 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 1 mol任何物质都含有约6.021023个分子 6.021023就是阿伏加德罗常数 氢原子的摩尔质量是1 g HCl的摩尔质量等于1 mol HCl分子的质量 1 mol H2O中含有1 mol氢分子和1mol
4、氧原子A. 3B. 4C. 5D. 6【答案】D【解析】【详解】物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，而摩尔是物质的量单位，故错误；有些物质是由原子组成的，不含有分子，如金刚石是由碳原子组成，应说成是1mol任何微粒的集合体含有约6.021023个粒子，故错误；6.021023是实验值，阿伏加德罗常数是NA，故错误；摩尔质量的单位是gmol1，故错误；摩尔质量单位是gmol1，质量的单位是g。故错误；H2O中不含有氢分子，应是1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故错误；综上所述，选项D符合题意。4.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 22.4 L CO和CO2的
5、混合气体中所含的碳原子数一定是NAB. 标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为NaC. 物质量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl个数为4NAD. 标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子【答案】B【解析】试题分析：A、未标明气体所处的状态，无法计算，错误；B、标准状况下，22.4 L氖气的物质的量为1mol，氖气是单原子分子，含有原子数为Na，正确；C、不知BaCl2溶液体积，无法求得含有Cl个数，错误；D、标准状况下，水呈液态，无法由体积求得分子数，错误。【考点定位】考查阿伏加德罗常数的有关计算【名师点睛】阿伏加德罗常数是高考的“热点”问题，涉及的知识面广，灵活性强，高
6、考试题重现率为100%。这类题其实就是以物质的量为中心的计算题。其基本特征为：1知识点较多：每个选项都包含一个或几个知识点，其中微粒数、物质的质量、气体的体积、物质的量浓度与物质的量关系考得最多；同时还经常渗透物质反应时电子转移数，化学键数，共用电子对数，分子或离子中所含电子数、质子数、中子数，溶液中离子数等计算。2综合性不强：这类题尽管渗透的知识多，但知识间的综合较少，只需要较强的计算能力，不需要太强的综合推理能力，只要进行简单的计算就可以解答。3条理性较强：所考查的知识的条理性较强，不管出现什么选项，万变不离其宗，一离不开以物质的量为中心的计算，二要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核
7、外电子的构成关系。5.以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A为蒸发装置，可用来分离可溶性固体和水，A不选；B为蒸馏操作，可用来分离沸点不同的物质，B不选；C为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离物质，C可选；D为洗气装置，可用来除去气体杂质，D不选；故答案选C。6.为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的Na2CO3溶液； 加入稍过量的NaOH溶液； 加入稍过量的BaCl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤，不正确的操作顺序是A. B.
8、C. D. 【答案】D【解析】【详解】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，加碳酸钠可以除去钙离子，加氯化钡可以除去硫酸根离子，加入氢氧化钠可以除去镁离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，所以碳酸钠加在氯化钡后面，以除去多余的钡离子，盐酸必须加在最后边，除去多余的碳酸根离子，氢氧根离子，即顺序不能改变，故选D。【点睛】粗盐的提纯中，为了保证杂质离子完全除去，每一次所加试剂都过量，除钙离子用碳酸根离子，除镁离子用氢氧根离子，除硫酸根用钡离子，每一次所加的试剂都是过量的，引入的杂质离子也要除掉，要注意除杂质的顺序，后加的试剂最好能把前面先加的过量试剂除掉
9、。7.下列关于物质的量浓度表述正确的是A. 0.3molL1Na2SO4溶液中含有Na和SO42总物质的量为0.9molB. 10时0.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，它的物质的量浓度仍为0.35molL1C. 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1molL1D. 50mL 1molL1的KCl溶液和100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度相等【答案】B【解析】【详解】A.没有注明溶液的体积，只有在1L0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+ 和SO42总物质的量为0.9mol，故A错误；B.10时0
10、.35molL1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10时，得到的溶液还是原温度下的KCl饱和溶液，故其浓度仍为0.35molL1，B正确；C.用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的体积并不是1L，则所得氨水的浓度不是1molL1，故C错误；D. 50mL 1molL1的KCl溶液中Cl物质的量浓度为1molL1，而100mL 0.25 molL1MgCl2溶液中，Cl物质的量浓度为0.5mol/L，故D错误；答案选B。8.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水B. 汽油和煤油C. 植物油和水D. 碘和四氯化碳【答案】C【解析】【分析】分液是把两种互
11、不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。9.下列检验离子的方法及结论正确的是（ ）。A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液后产生白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-C. 向某溶液中滴加NaOH溶液后生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有
12、Cu2+D. 向某溶液中滴加稀硫酸后生成无色无味的气体，说明原溶液中含有CO32-【答案】C【解析】【详解】A能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl-，如硫酸银为微溶于水的白色的沉淀，故A错误；B能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，如生成的碳酸钡为白色不溶于水的沉淀，故B错误；C能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确；D能和稀硫酸反应生成无色气体的
13、离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，如碳酸氢根离子和稀硫酸反应生成无色的二氧化碳，故D错误。答案选C。10. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是A. 气体A与气体B的相对分子质量比为mnB. 同质量的气体A与B的分子个数比为nmC. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为nmD. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为mn【答案】C【解析】试题分析：A、二者分子数相同，说明物质量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选A；B、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n
14、:m，正确，不选B；C、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选C；D、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D。考点：阿伏伽德罗定律的应用11.下列实验操作正确的是（ ）A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 使用容量瓶时，要先干燥【答案】A【解析】【详解】A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止
15、加热，故B错误； C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；故答案选A。【点睛】过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。12.下列叙述正确的是（ ）A. 分散质微粒直径的大小关系：溶液胶体浊液B. 胶体粒子很小，可以通过半透膜C. 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体D. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液【答案】C【解析】【分析】胶体中分散质粒子的直径为1-100nm，根据胶体有丁达尔现象和电泳现象的性质来解答，其中电泳现象证明的是胶体中的胶粒带电。【详解
