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1、四川省泸县第四中学2020届高三化学下学期第二次月考试题7在加碘食盐中，碘以以下哪种形式存在A碘化钾B碘单质C碘酸钾D以上都不正确8共价化合物不可能A硬度很大 B常温下为气态C由一种原子直接构成 D溶于水产生阴阳离子9设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A14 g C2H4中含有2nA个C-H键B1 molL-1NH3H2O溶液中含有nA个NH4+C1 mol Na2O2和足量CO2反应产生nA个O2分子D常温常压下，22.4 L 的SO2中含有nA个SO2分子10CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是A相对于途径，途径更好地体现了绿色化学思
2、想B途径发生的反应可能是3Cu+2HNO3+3H2SO4=3CuSO4+2NO+4H2OC1mol CuSO4在1100所得混合气体X为SO3和O2，其中O2为0.5mo1D将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶，可制得胆矾晶体(CuSO45H2O)11下列说法正确的是A乙烷与氯气在光照条件下发生加成反应B将石蜡油(液态烷烃混合物)加强热分解生成的气体都是烷烃C甲苯能够使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色D乙醇能够被酸性的高锰酸钾溶液直接氧化成乙酸26（14分）综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义。 Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的
3、是_。a可在碱性氧化物中寻找b可在A、A族元素形成的氧化物中寻找c可在具有强氧化性的物质中寻找 Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是：在500，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生。写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式 ；该反应为_(填“吸”或者“放”)热反应，原因是 _。 CO与H2在催化剂作用下发生如下反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。对此反应进行如下研究：某温度下在某2 L恒容密闭容器中分别充入1.2 mol CO和1 mol H2，达到平衡测得有0.4 mol CH3OH(g)，则该反应
4、平衡常数值为_。 在200并用钴做催化剂的条件下，CO与H2可合成C5H12(汽油的一种成分)，可减少碳排放。反应中能量变化如下图所示，写出该反应的热化学方程式_。 如下图所示，利用缺铁氧化物如Fe0.9O可实现CO2的综合利用、构建低碳环保社会。请说明该转化的优点_。27（14分）高氯酸铜易溶于水,在130时会发生分解反应是一种燃烧催化剂，以食盐等为原料制备高氯酸铜Cu(ClC4)26H2O)的一种工艺凯程如下:回答下列问题:(1)发生“电解I”时所用的交换膜是_(填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”)。(2)改化反应是同一种物质中同种元素自身的氧化还原反应，已知上述工艺流程中“歧化反应”的
5、产物之一为NaClO3。“歧化反应”的化学方程式为_。“歧化反应”阶段所采用的不同温度对产率影响的结果如图所示。则该反应最适宜的温度是_。(3)“电解”的阳极产物为_ (填离子符号)。(4)操作a的名称是_，该流程中可循环利用的物质是_(填化学式)。(5)用该工艺流程制备高氯酸铜时,若起始时NaCl的质量为a t。最终制得的Cu(ClO4)26H2O为bt,则产率为_(用含a、b的代数式表示)。(6)某温度下，高氯酸铜控制在A、B的种方式同时分解，分解过程中铜的化合价不发生改变。A方式为Cu(ClO4)2CuCl2+4O2,若4 mol高氯酸铜在该温度下按A、B各占50%的方式完全分解，且A、
6、B两种方式转移的电子数之比为8:7,则B方式为_(用化学方程式表示)。28（15分）1913年，德国化学家哈伯实现了合成氨的工业化生产，被称作解救世界粮食危机的化学天才现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器，在一定条件下，利用如下反应模拟哈伯合成氨的工业化生产：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0当改变某一外界条件(温度或压强)时，NH3的体积分数(NH3)变化趋势如图所示回答下列问题：（1）已知：NH3(l)NH3(g)H1，N2(g)+3H2(g)2NH3(l)H2；则反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=_(用含H1、H2的代数式表示)。（2）合成氨的平衡常数表
7、达式为_，平衡时，M点NH3的体积分数为10%，则N2的转化率为_(保留两位有效数字)（3）X轴上a点的数值比b点_(填“大”或“小”)。上图中，Y轴表示_(填“温度”或“压强”)，判断的理由是_。（4）若将1mol N2和3mol H2分别投入起始容积为1L的密闭容器中，实验条件和平衡时的相关数据如表所示：容器编号实验条件平衡时反应中的能量变化恒温恒容放热Q1kJ恒温恒压放热Q2kJ恒容绝热放热Q3kJ下列判断正确的是_A放出热量：QlQ2HlBN2的转化率：C平衡常数：D达平衡时氨气的体积分数：（5）常温下，向VmL amoIL-l的稀硫酸溶液中滴加等体积bmolL-l的氨水，恰好使混合溶
8、液呈中性，此时溶液中c(NH4+)_c(SO42-)(填“”、“”或“=”)（6）利用氨气设计一种环保燃料电池，一极通入氨气，另一极通入空气，电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，它在熔融状态下能传导O2-写出负极的电极反应式_。35（15分）铜的相关化合物在化工、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：（1）基态Cu原子中，核外电子占据的最高能层的符号是_，占据该能层电子的电子_云轮廓图形状为_；Cu2+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_。（2）Cu2O熔点(1235)比Cu2S熔点(113)高，它们均属于_晶体，前者熔点较高的原因是_。（3）Cu可与N、S，O等元素形
9、成化合物，N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_；在Cu的催化作用下，乙醇可被氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是_。（4）1moCu(NH3)4SO4中含有键的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数)。（5）Cu与N所形成的某种晶体的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为amm。该晶体的化学式为_，晶体的密度为_gcm3(列出计算式即可，用NA表示阿伏加德罗常数)。36（15分）以芳香烃A(C7H8)为主要原料合成重要的医药中间体J的流程图如下：己知：(-NH2易于被强氧化剂氧化)回答下列问题：(1)A的结构简式为_，其分子中不同化学环境的氢原子的个数比为_。(2)BC 的化学方程式为_，
10、反应的反应类型为_。(3)反应所需试剂和条件为_；E中含氧官能团的名称为_。(4)反应和的顺序是否可以交换过来?_(选填“是”或“否”)。分析步的反应，其中反应的主要目的是_。(5)K是J的同分异构体，其苯环上的取代基与J的相同但位置不同，则K可能的结构有_种。(6)请参照题中所示合成路线，以苯和为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线_。合成路线示例如下：CH3CH2OHCH2=CH212锌-空气电池（原理如图）适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。该电池工作时下列说法正确的是A氧气在石墨电极上发生氧化反应B该电池的负极反应为Zn+H2O-2e- = ZnO+2H+C
11、该电池充电时应将Zn电极与电源负极相连D该电池放电时OH-向石墨电极移动13电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol/L的NaOH溶液滴定0.100mol/L浓度均为0.100mol/L的盐酸和CH3COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是A曲线代表滴定CH3COOH溶液的曲线BA、C两点对应溶液均呈中性CB点溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-) DA点溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=0.050mol/L化学参考答案7C8C9A10C11D12C13B26(14分，每空2分)(1)a b(2)2CO2
12、+Li4SiO42Li2CO3+SiO2；放，升高温度，平衡向逆向进行，说明逆反应为吸热反应，所以正反应为放热反应。(3)50(4)5CO(g)+11H2(g)=C5H12(g)+5H2O(g) H= +(b-a) kJ/mol(5)将CO2转化为C和O2；利用了太阳能；Fe3O4可循环使用(写出一条给1分)。27 阳离子交换膜 3Na2CO3+3Cl2=5NaCl+NaClO3+3CO2 60 ClO4- 蒸发浓缩 NaCl 702b/371a100% 2Cu(C1O4)22CuO+7O2+2C1228（1）2H1+H2；（2）；18%；（3）小；温度；随Y值增大，(NH3)减小，平衡N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H0向逆反应方向移动，故Y为温度；（4）AB；（5）；（6）2NH3+3O2-6e-=N2+3H2O35N 球形 离子 Cu20与Cu2S相比，阳离子相同、阴离子所带的电荷数也相同，但O2-半径比S2-半径小，所以Cu20的晶格能更大，熔点更高 NOS sp3 sp2 20NA Cu3N 2061021/(NAa3) 36 122：3 +HNO3+H2O 氧化反应 Fe粉+Cl2气(或Fe粉+FeCl3) 硝基、羧基 否 保护氨基 9
