高考化学(江苏).pptx

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1、书山有路2016年普通高等学校招生全国统一考试 江苏 可能用到的相对原子质量 H1K39 化学试题C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35 5Ca40Mn55Fe56I127选择题 单项选择题 本题包括10小题 每小题2分 共计20分 每小题只 有 一 个 选项符合题意 大气中CO2含量的增加会加剧 温室效应 下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A 燃烧煤炭供热B 利用风力发电C 增加植被面积D 节约用电用水2 下列有关化学用语表示正确的是 10 8 A 中子数为10的氧原子 OB Mg2 的结构示意图 1228 1 C 硫化钠的电子式 Na S NaD 甲酸甲酯的结构简式

2、C2H4O2下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A SO2具有氧化性 可用于漂白纸浆B NH4HCO3受热易分解 可用作氮肥C Fe2 SO4 3易溶于水 可用作净水剂D Al2O3熔点高 可用作耐高温材料短周期主族元素X Y Z W原子序数依次增大 X原子的最外层有6个电子 Y是迄今发现的非金属性最强的元素 在周期表中Z位于IA族 W与X属于同一主族 下列说法正确的是元素X W的简单阴离子具有相同的电子层结构由Y Z两种元素组成的化合物是离子化合物W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强原子半径 r X r Y r Z r W 5 下列指定反应的离子方程式正确的是 3 2 22 A 将铜丝插

3、入稀硝酸中 Cu 4H 2NO Cu 2NO HO B 向Fe2 SO4 3溶液中加入过量铁粉 Fe3 Fe 2Fe3 C 向Al SO 243 3 溶液中加入过量氨水 Al 3NH H 32 O Al OH 3 3NH 4 D 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸 Na2SiO3 2H H2SiO3 2Na 6 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验 经过制取氨气 制取NaHCO3 分离NaHCO3 干燥NaHCO3四个步骤 下列图示装置和原理能达到实验目的的是 书山有路 A 制取氨气 NH4Cl B 制取NaHCO3 NH3和食盐的饱和溶液 CO2 C 分离NaHCO3 D 干燥NaHCO

4、3 下列说法正确的是A 氢氧燃料电池工作时 H2在负极上失去电子B 0 1mol L 1Na2CO3溶液加热后 溶液的pH减小常温常压下 22 4LCl2中含有的分子数为6 02 1023个室温下 稀释0 1mol L 1CH3COOH溶液 溶液的导电能力增强8 通过以下反应均可获取H2 下列有关说法正确的是 太阳光催化分解水制氢 2H2O l 2H2 g O2 g H1 571 6kJ mol 1 焦炭与水反应制氢 C s H2O g CO g H2 g H2 131 3kJ mol 1 甲烷与水反应制氢 CH4 g H2O g CO g 3H2 g H3 206 1kJ mol 1A 反应

5、 中电能转化为化学能B 反应 为放热反应C 反应 使用催化剂 H3减小D 反应CH4 g C s 2H2 g 的 H3 74 8kJ mol 19 在给定的条件下 下列选项所示的物质间转化均能实现的是 高温 A SiO2HCl aq SiCl4H2Si 煅烧 B FeS2O2SO2H2OH2SO4 高温 高压 催化剂 C N2H2NH3HCl aq NH4Cl aq D MgCO3HCl aq MgCl2 aq 电解Mg 10 下列图示与对应的叙述不 相 符 合 的是 能量 反应过程 反应物 反应速 H生成物率 反应温度 反应速率 反应时间 弱电解质分子电离为离子 离子结合为弱电解质分子 碱溶

6、液的体积 pH 7 2 甲 乙 丙 丁 书山有路图甲表示燃料燃烧反应的能量变化图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线不定项选择题 本题包括5小题 每小题4分 共计20分 每小题只有一个或两个选项符合题意 若正确答案只包括一个选项 多选时 该小题得0分 若正确答案包括两个选项 只选一个且正确的得2分 选两个且都正确的得满分 但只要选错一个 该小题就得0分 11 化合物X是一种医药中间体 其结构简式如图所示 下列有关物质X的说法正确的是 A 分子中两个苯环一定处于同一平面 B 不能与饱和Na2CO3溶液反应 C 在

7、酸性条件下水解 水解产物只有一种 D 1mol化合物X最多能与2molNaOH反应12 制备 NH4 2Fe SO4 2 6H2O的实验中 需对过滤出产品的母液 pH 1 进行处理 常温下 分别取母液并向其中加入指定物质 反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是 2 2 4 A 通入过量Cl Fe H NH Cl SO 2 4 4 2 2 4 B 加入少量NaClO溶液 NH Fe H SO ClO 2 4 C 加入过量NaOH溶液 Na Fe NH SO 2 4 OH 4 2 D 加入过量NaClO和NaOH的混合溶液 Na SO Cl ClO OH 13 根据下列实验操作和现象所得到的结论正

8、确的是 22422424 2 24 14 HCO为二元弱酸 20 时 配制一组c HCO c HCO c CO 0 100mol L 1 的H2C2O4和NaOH混合溶液 溶液中部分微粒的物质的量浓度随PH的变化曲线如右图 O O HOOC 3 化合物X 书山有路所示 下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A PH 2 5的溶液中 2 22424 24 C HCO c CO c HCO B c Na 0 100mol L 1的溶液中 2 22424 C H c HCO c OH c CO 2 2 2424 C c HCO c CO 的溶液中 1 2 24 c Na 0 100mol

9、 L c HCO 2 24 D PH 7的溶液中 c Na 2c CO 15 一定温度下 在3个体积均为1 0L的恒容密闭容器中反应2H2 g CO g CH3OH g 达到平衡 下列说法正确的是 A 该方应的正反应放热达到平衡时 容器 中反应物转化率比容器 中的大达到平衡时 容器 中c H2 大于容器 中c H2 的两倍D 达到平衡时 容器 中的反应速率比容器 中的大非选择题16 12分 以电石渣 主要成分为Ca OH 2和CaCO3 为原料制备KClO3的流程如下 电石渣 打浆 氯化 过滤 转化 H2O Cl2KCl KClO3 滤渣氯化过程控制电石渣过量 在75 左右进行 氯化时存在Cl

10、2与Ca OH 2作用生成Ca ClO 2的反应 Ca ClO 2进一步转化为Ca ClO3 2 少量Ca ClO 2分解为CaCl2和O2 生成Ca ClO 2的化学方程式为 提高Cl2转化为Ca ClO3 2的转化率的可行措施有 填序号 A 适当减缓通入Cl2速率B 充分搅拌浆料C 加水使Ca OH 2完全溶解氯化过程中Cl2转化为Ca ClO3 2的总反应方程式为6Ca OH 2 6Cl2 Ca ClO3 2 5CaCl2 6H2O 234567 pH 0 0 100 080 060 040 02 c mol L 1 H2C2O4 24 HCO CO2 24 4 书山有路 氯化完成后过滤

11、 滤渣的主要成分为 填化学式 滤液中Ca ClO3 2与CaCl2的物质的量之比 n Ca ClO3 2 n CaCl2 1 5 填 或 3 向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca ClO3 2转化为 KClO3 若溶液中KClO3的含量为100g L 1 从该溶 OCH3 ClBr OHO 液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是 17 15分 化合物H是合成抗心律失常药物泰达隆的一种中间体 可通过以下方法合成 O K2CO3 E OCH3H2Pd CNO2A OCH3 CH3CO 2O NH2B AlCl3NHCOCH3C BrNHCOCH3D NaBH4 NHCOCH3F O OH对甲基苯

12、磺酸 NHCOCH3G O NaOH NH2H O D中的含氧官能团名称为 写两种 F G的反应类型为 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式 能发生银镜反应 能发生水解反应 其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应 分子中只有4种不同化学环境的氢 E经还原得到F E的分子是为C14H17O3N 写出E的结构简式 已知 苯胺 NH2 易被氧化 CH 3 NO2 4 酸性KMnO溶液 COOH 浓HNO 3 浓H2SO4 COOH COOHNHCOCH3请以甲苯和 CH3CO 2O为原料制备 写出制备的合成路线流程图 无机试剂任用 合成路线流 CH3CO 2O程图示例见本题题干

13、18 12分 过氧化钙 CaO2 8H2O 是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂 Ca Cl 2 70605040302010 K 5 Cl Ca Cl O3 2 KC lO 3 020406080100温度 溶解度 g 100gH2O 书山有路Ca OH 2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO2 8H2O Ca OH 2 H2O2 6H2O 2CaO2 8H2O反应时通常加入过量的Ca OH 2 其目的是 箱池塘水中加入一定量的CaO2 8H2O后 池塘水中浓度增加的离子有 填序号 A Ca2 B H C CO 2 3 D OH 如下 22 OMnO OH I 2 3 3 水中溶解氧的测定方法

14、如下 向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液 生成MnO OH 2沉淀 密封静置 加入适量稀H2SO4 待MnO OH 2与I 完全反应生成Mn2 和I2后 以淀粉作指示剂 用Na2S2O3标准溶液滴定至终点 测定过程中物质的转化关系Mn2 I S2O2 S4O6 2 废渣酸溶过滤氧化萃取分液 MgCO3 3H2O 滤渣 写出O2将Mn2 氧化成MnO OH 2的离子方程式 取加过一定量CaO2 8H2O的池塘水样100 00mL 按上述方法测定水中溶解氧量 消耗0 01000mol L 1Na2S2O3标准溶液13 50mL 计算该水样中的溶解氧 用mg L 1表示 写出计算过程 1

15、9 15分 实验室以一种工业废渣 主要成分为MgCO3 MgSO4和少量Fe Al的氧化物 为原料制备MgCO3 3H2O 实验过程如下 40 H2SO430 H2O2有机萃取剂 含Fe3 的有机相 1 酸溶过程中主要反应的热化学方程式为 MgCO3 S 2H aq 2Mg2 aq CO2 g H2O l H 50 4kJ mol 1 Mg2SiO4 s 4H aq 2Mg2 aq H2SiO3 s H2O l H 225 4kJ mol 1酸溶需加热的目的是 所加H2SO4不宜过量太多的原因是 2 加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为 3 用右图所示的实验装置进行萃取和分液 以除去溶液中

16、的Fe3 实验装置图中仪器A的名称为 为使Fe3 尽可能多地从水相转移至有机相 采取的操作 向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂 静置 分液 并重复多次 4 请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3 3H2O的实验方案 边搅拌边向溶液中滴加氨水 过滤 用水洗涤固体2 3次 在50 下干燥 得到MgCO3 3H2O 仪器A 6 书山有路 已知该溶液中pH 8 5时Mg OH 2开始沉淀 pH 5 0时Al OH 3沉淀完全 20 14分 铁炭混合物 铁屑和活性炭的混合物 纳米铁粉均可用于处理水中污染物 1 铁炭混合物在水溶液中可形成许多微电池 将含有Cr2O2 的酸性废水通过铁炭混合物 7 2 27 3 在微电池正极上CrO转化为Cr 其电极反应式为 的铁炭混合物对水中Cu2 和Pb2 的去除率 结果如图所 示 当铁炭混合物中铁的质量分数为0时 也能去除水中少 量的Cu2 和Pb2 其原因是 当铁炭混合物中铁的质量分数大于50 时 随着铁的质 量分数的增加Cu2 和Pb2 的去除率不升反降 其主要原 因是 3 纳米铁粉可用于处理地下水中的污染物 一定条件下 向FeSO4溶液中