《江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.3离子》学案(无答案)》由会员分享,可在线阅读,更多相关《江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学《4.3离子》学案(无答案)(3页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、江苏省连云港灌云县龙苴中学九年级化学4.3离子学案(无答案)学习目标:(1)能记住原子核外的电子是分层排布的。(2)能记住原子结构的表示方法。(3)能懂得原子结构与元素化学性质的关系。(4)能说出离子的形成过程,认识离子是构成物质的一种粒子。学习重点:离子的形成学习难点:核外电子排布的规律。方法指导:自学质疑、交流展示、互动探究、知识建构、基础检测、巩固练习、(抽象问题直观化,枯燥问题形象化)自主学习:1.核外电子是如何运动的?和看到的物体运动一样吗?2.核外电子在不同电子层内运动的现象说明了什么问题?3. 稀有气体化学性质表现如何?它们的原子最外层电子数有何特点?4离子的概念。5原子得失电子
2、的一般规律知识建构:1、2、2、原子核外电子排布有一定规律:阅读:书78页及表总结:118号元素的原子结构示意图。学生观察、互相讨论、归纳原子最外层电子数目与元素性质的关系:元素最外层电子数元素化学性质得失电子稀有气体元素8个(He为 2)比较稳定一般不变金属元素少于4个不稳定失电子非金属元素多于4个不稳定得电子3、 原子结构示意图所表示的意义及各部分的意义。(1)小圈 (2)圈内的数字 (3)弧线 (4)弧线上的数字4、离子:带电的原子。正电为阳离子,负电为阴离子,原子团作为一个整体,不加括号。+、-号写在元素符号右上角。“1”可不可以省略?互动探究:1、 稀有气体元素原子最外层电子数为8(
3、He为2),达到稳定结构,故化学性质比较稳定。金属元素原子和非金属元素原子最外层电子未排满,要趋向稳定,怎么样才能达到目的呢?2、科学家在探索原子核外电子运动时,也经历了假设、猜想的阶段,然后通过科学的手段、借助先进的仪器进行实验测定、检验而得到真理的。那么电子为什么有的排在第一层?有的排在第二层?各电子层上电子数目有什么规律?(有兴趣的同学可自己查阅有关资料)3、下图为氯化镁的形成过程示意图,填写横线上的空白。 4、下图这幅卡通画形象地展现了钠与氯气反应形成氯化钠的微观过程,在此过程中,钠原子变成了钠离子,请你比较分析钠原子和钠离子的异同。(钠原子和氯原子的结构示意图分别为:) 钠与氯气反应
4、形成氯化钠(1)相似之处: ,(2)不同之处:_ _。【基础检测】1. 下列原子的结构示意图中,属于稀有气体元素原子的是( )+15285+12282+422+22A. B. C. D.2.与元素化学性质关系非常密切的是( )A.质子数 B.核外电子数 C.种子数 D.最外层电子数3.下列结构示意图所表示的微粒中,属于阴离子的是 ( )+624+1128+928+1028A B. C. D 4.下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中,正确的是 ( )A.它们结合其他原子的个数相同B.它们的质子数不同+16286C它们的最外层电子数相同D.它们的核外电子数不同5. 某元素的原子结构示意图为 该
5、元素的原子核内有 个质子,最外层有 个电子能力提升:1钠原子的核外失去一个电子层,发生改变的是 ( )A.核内质子数 B.电子层数 C.元素种类 D.相对原子质量+11281+162862、3.根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: +828+826A. B. C. D.(1)其中属于阴离子的是_。(填序号,下同)(2)属于金属元素的是_(3)具有相似化学性质的元素是 _。+11281【巩固练习】1.某元素原子结构示意图为 ,则x得值为_.根据元素原子结构示意图,不能直接获取的信息是 (填编号)(1)核电荷数 (2)相对原子质量 (3)电子层数 (4)最外层电子数2.钠原子的结构示意图为,推测下列元素的单质与金属钠的化学性质相似的是( )+826+18288+192881+17287A. B. C. D.3.下表列出了一些生活中常见元素的原子结构示意图,下列叙述错误的是( )Na MgAlSiPS+11281 +13283 +14284+15285+16286+17287Cl +18288Ar A. 上表中,8种元素原子的核外电子层数相同B. S、Cl、Ar的原子在化学反应中都易得到电子,形成带负电荷的阴离子C. 上表中,金属元素原子的最外层电子书少于4个D. 从Na到Ar,随着核电荷数的递增,原子核外最外层电子数从1个递增到8个【学习感悟】