《高三化学09第一轮复习金属的腐蚀与防护课件》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学09第一轮复习金属的腐蚀与防护课件（15页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、学科指导意见 认识金属腐蚀的危害以及防止金属腐蚀的意义 知道化学腐蚀和电化学腐蚀的区别 了解金属发生电化学腐蚀的原理 理解钢铁电化学腐蚀发生的条件 了解防止金属腐蚀的措施和原理 金属的腐蚀与防护 铁锈的主要成分 Fe2O3 XH2O 钢铁因腐蚀而报废的数量约占钢铁当年产量的25 30 铜器表面生成铜绿 主要成分 Cu2 OH 2CO3 知识回顾 1 什么是金属的腐蚀 2 金属的腐蚀可分为哪几类 3 金属的电化学腐蚀和化学腐蚀的本质是什么 考点一 金属的腐蚀 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀比较 金属原子失去电子被氧化而消耗的过程 M ne Mn 化学腐蚀 电化学腐蚀 金属和其它物质直接接触发生氧化还
2、原反应而引起的腐蚀 不纯金属或合金发生原电池反应 使较活泼的金属失电子被氧化而引起的腐蚀 直接发生氧化还原反应 发生原电池反应 腐蚀过程无电流产生 有电流产生 金属直接被腐蚀 较活泼金属被腐蚀 电化学腐蚀 化学腐蚀 往往同时发生 但电化学腐蚀更普遍 危害更大 1 析氢腐蚀 酸性水溶液 负极 Fe 2e Fe2 总反应 Fe 2H Fe2 H2 正极 2H 2e H2 钢铁的腐蚀 考点一 金属的腐蚀 2 吸氧腐蚀 中性或碱性水溶液 负极 2Fe 4e 2Fe2 正极 O2 2H2O 4e 4OH 总反应 2Fe 2H2O O2 2Fe OH 2 后续反应 4Fe OH 2 2H2O O2 4Fe
3、 OH 3 考点一 金属的腐蚀 钢铁的腐蚀 07年高考广东理基 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀 发生的原电池反应为 2Fe 2H2O O2 2Fe2 4OH 以下说法正确的是 A 负极发生的反应为 Fe 2e Fe2 B 正极发生的反应为 2H2O O2 2e 4OH C 原电池是将电能转变为化学能的装置D 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 真题巩固 A 下列各情况 在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 5 2 1 3 4 考点二 金属腐蚀快慢的比较 金属腐蚀快慢的判断 一 对于不同的金属而言 与金属的活泼性有关 一般地 活泼性越强的金属 越 被腐蚀 二 对于同种金属而言 与引起腐蚀的原因有
4、关 一般说来 电解原理引起的腐蚀 原电池原理引起的腐蚀 化学腐蚀 有防腐措施的腐蚀 4 与环境温度有关 温度越高 金属腐蚀速度越 注意 在钢铁的腐蚀过程中 其电化学腐蚀更严重 在电化学腐蚀中 吸氧腐蚀更普遍 容易 快 考点二 金属腐蚀快慢的比较 2008天津 下列叙述正确的是 A 在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应B 用惰性电极电解Na2SO4溶液 阴 阳两极产物的物质的量之比为1 2 用惰性电极电解饱和NaCl溶液 若有1mol电子转移 则生成1molNaOHD 镀层破损后 镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 真题巩固 C 08年海南高考 如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容 为
5、研究铁锈蚀的影响因素 某同学做了如下探究实验 1 上述实验中发生了电化学腐蚀的是 填实验序号 在电化学腐蚀中 负极反应是 正极反应是 2 由该实验可知 可以影响铁锈蚀速率的因素是 3 为防止铁锈蚀 工业上普遍采用的方法是 答两种方法 3 4 5 6 2Fe 4e 2Fe2 2H2O O2 4e 4OH 湿度 温度 O2的浓度 电解质存在 电镀 发蓝等表面覆盖保护层法 牺牲阳极的阴极保护法等 2 改变金属的内部组织结构 如将Cr Ni等金属加进钢里制成合金钢 1 金属表面覆盖保护层 如油漆 油脂等 电镀Zn Cr等易氧化形成致密的氧化物薄膜作保护层 原理 隔绝金属与外界空气 电解质溶液的接触 3 电化学保护法 牺牲阳极的阴极保护法 原理 形成原电池反应 让被保护金属做正极 不反应 起到保护作用 而活泼金属反应受到腐蚀 外加电源形成电解池 金属与电源负极相连 避免金属失去电子 考点三 金属的防护 07年高考广东化学卷 为了避免青铜器生成铜绿 以下方法正确的是 A 将青铜器放在银质托盘上 B 将青铜器保存在干燥的环境中 C 将青铜器保存在潮湿的空气中 D 在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜 真题巩固 BD
