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1、江苏省东台市九年级化学复习 化学部分基础知识分类总结（无答案）一、物质的俗名、学名及化学式： 1、水银、汞：Hg 2、生石灰、氧化钙：CaO 3、干冰（固体二氧化碳）：CO2 4、盐酸、氢氯酸：HCl 5、熟石灰、消石灰、氢氧化钙：Ca(OH)2 6、苛性钠、火碱、烧碱、氢氧化钠：NaOH 7、纯碱、碳酸钠：Na2CO3；8、小苏打、碳酸氢钠：NaHCO3 9、甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 10、酒精、乙醇：C2H5OH 11、氨气：NH3 12、亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）13、醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子）具有酸的通性14、氨水：
2、NH3H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱）二、常见物质的颜色的状态：1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、红磷 硫：淡黄色 4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈黄色，其余溶液一般为无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无
3、味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。6、有毒气体：CO； 有毒液体：CH3OH； 有毒固体：NaNO2、 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成波尔多液)。三、物质的溶解性：1、盐的溶解性：含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水；含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水；含CO32 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水。2、碱的溶解性：溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钠和氨水，氢氧化钙（
4、微溶），其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。四、化学之最：1、地壳中含量最多的金属元素是铝。2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。14、生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早运用湿
5、法炼铜的是中国， 刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜” ；16、最早发现电子的是英国的汤姆生；17、熔点最高的金属是钨。18、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。19、硬度最高的金属是铬。20、密度最小的金属是锂。21、密度最大的金属是锇。22、目前世界年产量最高的是铁。五、初中化学中的“三”：1、构成物质的三种微粒是：分子、原子、离子。 2、还原氧化铜常用的三种还原剂：氢气、一氧化碳、碳。3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有
6、气体元素。6、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。7，铁的氧化物有三种：其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三个：(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、常与温度有关的三个反应条件是：点燃、加热、高温。11、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶
7、质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。12、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。13、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。14、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。 15、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧
8、、密度比空气大。16、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。17、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。18、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。19、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。20、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。21、三大气体污染物：SO2、CO、NO222、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。23、取用药品有“三
9、不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。24、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。25、可以直接加热的三种仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙。26、质量守恒解释的原子三不变：种类、数目、质量。27、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。28、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭。29、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取：用液体配置）、溶解。30、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数原子序数。六、基本概念与原理：1、基本反应类型：化合反应：多变一 分解反应：一变多 置换反应：一单换
10、一单 复分解反应：互换离子2、实验室 用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的步骤： “查”检查装置的气密性， “装”盛装药品，连好装置， “定”试管固定在铁架台， “点”点燃酒精灯进行加热，“收”收集气体，“离”导管移离水面， “熄”熄灭酒精灯，停止加热。3、用CO还原氧化铜的实验步骤：“一通、二点、三灭、四停、五处理”。 “一通”先通一氧化碳，“二点”后点燃酒精灯进行加热；“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通一氧化碳；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。4、电解水的实验现象： 正极氧负极氢，体积之比为1：2。5、组成地壳的元素：氧、硅、铝、铁、钙；6、原子最外层与离子及化合价
11、形成的关系：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数电荷数化合价数值。7、金属活动性顺序：金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au8、“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，交叉约简定个数，写右下验对错”9、过滤操作口诀：仪器： 漏斗烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；操作：一贴、二低、三靠。10、实验中的规律：凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。凡是
12、给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞12ml，铁夹应夹在距管口1/3处。凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”11、反应规律：置换反应：（1）金属单质 + 酸 盐 + 氢气，等质量金属
13、跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：AlMgFeZn（2）金属单质 + 盐（溶液）另一种金属 + 另一种盐（3）金属氧化物木炭/氢气金属二氧化碳/水复分解反应：金属氧化物酸盐H2O碱酸盐H2O 酸盐新盐新酸盐1盐2新盐3新盐4 盐碱新盐新碱12、金属盐溶液新金属新盐：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。13、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）14、氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）15、用洗气瓶除杂的连接：长进短出；用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出；用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出16、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气； 实验检验原则：先验水，后验其它
